а) ls²2s²2p²; б) ls²2s²2p⁶3s²3p⁴; в) ls²2s²2p⁶3s²3p²; г) ls²2s²2p⁴; д) ls²2s²2p⁶3s²3p².

92. Вкажіть сполуку, у якій ступінь окиснення Оксигену дорівнює -1:

а) OF₂; б) СаО; в) H₂O₂; г) KClO; д) Cl₂O₇.

93. Виберіть правильне твердження. В атомі Оксигену електрони розміщуються на …

а) s-, p- і d-орбіталях; б) s-орбіталях; в) s- і p-орбіталях;

г) p- і d-орбіталях; д) p-орбіталях.

94. Вкажіть правильне твердження. В основному стані в атомі Сульфуру є…

а) чотири неспарені ē; б) два неспарені ē; в) три неспарені ē;

г) один неспарений ē; д) два спарені й два неспарені ē.

95. Вкажіть, який ступінь окиснення у сполуках з металами виявляє Сульфур:

а) +4; б) +6; в) -2; г) +4 і -2; д) -4.

96. Вкажіть правильне твердження. Електрони в атомі Сульфуру розміщуються на …

а) двох електронних шарах; б) одному електронному шарі;

в) трьох електронних шарах; г) чотирьох електронних шарах;

д) п’ятьох електронних шарах.

97. Вкажіть правильне твердження. Атом Оксигену може виявляти у сполуках ступінь окиснення…

а) лише +2; б) переважно -2, але інколи -1; в) лише -2;

г) переважно -2, але інколи -1 та +2; д) лише +1.

98. Вкажіть правильне твердження. Сульфітна кислота належить до…

а) двохосновних сильних кислот; б) одноосновних сильних кислот;

в) двохосновних слабких кислот; г) двохосновних кислот середньої сили;

д) одноосновних слабких кислот.

99. Вкажіть правильне твердження. В атомі Оксигену на зовнішньому електронному шарі…

а) один неспарений ē; б) два неспарених ē; в) шість неспарених ē;

г) чотири неспарених ē; д) три неспарених ē.

100. Вкажіть формулу натрій сульфіту:

а) Na₂S; б) NaHS; в) NaHSO₃; г) Na₂SO₃; д) Na₂SO₄.

101. Вкажіть формулу сполуки, у якій ступінь окиснення Сульфуру дорівнює -2:

а) KHSO₃; б) Cu₂S; в) SO₃; г) SO₂; д) KHSO₄.

102. Вкажіть кількість неспарених електронів в атомі Нітрогену:

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4; д) 5.

103. Вкажіть формулу молекули, у якій ступінь окиснення Нітрогену дорівнює 0:

а) N₂O₅; б) NH₃; в) N₂; г) NO; д) K₃N.

104. Вкажіть метал, під час взаємодії якого з концентрованою нітратною кислотою виділяється NО₂:

а) Al; б) Ca; в) Cu; г) Na; д) K.

105. Вкажіть кількість неспарених електронів в атомі Фосфору у збудженому стані:

а) 3; б) 4; в) 5; г) 6; д) 2.

106. Вкажіть, який найнижчий ступінь окиснення виявляє Нітроген:

а) -2; б) -1; в) -3; г) -4; д) -5.

107. Вкажіть, який газ виділиться під час хімічної взаємодії міді з розбавленою нітратною кислотою:

а) N₂O; б) NO; в) NO₂; г) N₂; д) NH₃.

108. Вкажіть, який найвищий ступінь окиснення виявляє у сполуках Фосфор:

а) -3; б) +3; в) +5; г) +4; д) +6.

109. Вкажіть валентність, яку може виявляти в збудженому стані атом Фосфору:

а) три; б) чотири; в) п’ять; г) шість; д) сім.

---

110. Вкажіть, які ступені окиснення в основному і збудженому стані виявляє атом Фосфору:

а) -3,+3,-2; б) -3,+5,+7; в) -3,+4,+5; г) -3,+3,+5; д) -5,+3,+5.

111. Вкажіть елемент, який виявляє у сполуках лише ступінь окиснення +3:

а) Zn; б) Na; в) A1; г) Cu; д) Hg.

112. Вкажіть сполуку, у якій ступінь окиснення Феруму дорівнює +2:

а) Fe(OН)₃; б) KFeO₂; в) FeСO₃; г) FeСl₃; д) Fe₂(SіО₃)₃.

113. Вкажіть чинник, який сприятиме зміщенню рівноваги реакції N_2(г)+3Н_2(г) ↔ 2NН_3(г);∆H<0:

а) збільшення температури; б) збільшення тиску; в) зменшення тиску;

г) зменшення тиску і збільшення температури;

д) збільшення тиску і зменшення концентрації азоту.

114. Вкажіть чинник, який не впливає на хімічну рівновагу реакції 2СО_2(г)↔2СО_(г)+О_2(г);∆H>0:

а) зміна тиску; б) зміна температури; в) каталізатор;

г) зміна концентрації вихідної речовини; д) зміна концентрації продуктів реакції.

115. Вкажіть реакцію, для якої зменшення тиску призведе до зміщення рівноваги праворуч:

а) 2SО_2(г) + О_2(г) ↔ 2SО_3(г); б) Н_2(г) + Cl_2(г) ↔ 2НCl_(г); в) N_2(г) +3Н_2(г) ↔ 2NН_3(г);г) СН_4(г) + Н₂О _(г) ↔ СО + 3Н_2(г); д) 2NO_(г) + Cl_2(г) ↔ 2NOCl_(г).

116. Вкажіть чинники, які сприятимуть зміщенню рівноваги реакції 2СО_2(г) ↔ 2СО_(г) + О_2(г) ліворуч:

а) збільшення тиску; б) зменшення тиску; в) зменшення концентрації СО₂; г) збільшення тиску або збільшення концентрації СО₂;

д) зменшення тиску або збільшення концентрації СО₂.

117. Вкажіть, як зміститься рівновага реакції 2SО_2(г) + О_2(г) ↔ 2SО_3(г) у разі збільшення концентрації сульфур(IV) оксиду:

а) рівновага зміститься в бік утворення продукту реакції;

б) рівновага зміститься в бік утворення вихідних речовин;

в) рівновага не зміститься; г) рівновага зміститься в бік утворення сірчистого газу;

д) рівновага зміститься в бік утворення кисню.

118. Вкажіть, як зміститься рівновага реакції 2SО_2(г) + О_2(г) ↔ 2SО_3(г) у разі збільшення концентрації сульфур(IV) оксиду:

а) рівновага зміститься в бік утворення продукту реакції;

б) рівновага зміститься в бік утворення вихідних речовин;

в) рівновага не зміститься; г) рівновага зміститься в бік утворення сірчистого газу;

д) рівновага зміститься в бік утворення кисню.

119. Вкажіть чинник, який сприятиме зміщенню рівноваги реакції СО_2(г) + С_(т) ↔ 2СО_(г);∆H>0, праворуч:

а) зменшити температуру; б) збільшити температуру; в) збільшити тиск;

г) зменшити температуру або збільшити тиск;

д) збільшити температуру або збільшити тиск.

120. Вкажіть, яке з наведених нижче рівнянь визначення швидкості є правильним для реакції 2А_(г) + В_(г) = D_(г):

а) υ = k [A] · [B]; б) υ = k [A]² · [B]; в) υ = k [A]; г) υ = k [A]² · [B]²; д) υ = k [D].

121. Вкажіть сполуку, яка під час дисоціації утворює сульфід-йони:

а) К₂SO₄; б) К₂SO₃; в) К₂S; г) КНSO₃; д) ZnSO₃.

---

122. Вкажіть формулу електроліту, у водному розчині якого містяться йони Сl^-:

а) КClО₃; б) КClО₄; в) КClО; г) ВаCl₂; д) Ва(ClО₃)₂.

123. Вкажіть формулу електроліту, який утворює під час дисоціації йони Мn²⁺:

а) Mn(NO₃)₂; б) Mn(SO₄)₂; в) К₂МnО₄; г) КМnО₄; д) МnО₂.

124. Вкажіть формулу сполуки, яка утворює під час дисоціації йони Сr³⁺:

а) ВаСrО₄; б) К₂Сr₂О₇; в) Сr₂(SО₄)₃; г) СrО₃; д) Сr₂О₃.

125. Вкажіть назву реакцій, які за одних і тих же умов відбуваються одночасно у протилежних напрямках:

а) каталітичні; б) необоротні; в) оборотні; г) гетерогенні; д) гомогенні.

126.Виберіть правильне твердження. Багатоосновні кислоти, на відміну від одноосновних….

а) дисоціюють дуже повільно; б) дисоціюють практично миттєво;

в) дисоціюють ступінчасто; г) практично не дисоціюють;

д) під чс дисоціації утворюють катіони двох типів.

127. Встановіть відповідність між сіллю і парою речовин, які потрібно використати для її добування:

Сіль	Вихідні речовини
А. Аg3РО4;	1. СаСО3 і НNО3;
Б. Са(NО3)2;	2. СаСО3 і Н2SО4;
В. MgCl2;	3. АgNO3 і Н3РО4;
Г. Nа2СО3;	4. NаОН і СО2;
Д. СаSО4;	5. Mg(OH)2 і HCl.

128. Встановіть відповідність між типом реакції та схемою перетворення:

Тип реакції	Схема перетворення
А. Сполученння;	1. Fe(OH)2 → FeO;
Б. Розкладу;	2. Fe → FeSO4;
В. Заміщення;	3. Fe2(SO4)3 → Fe(NO3)3;
Г. Обміну;	4. Fe(OH)2 → Fe(OH)3.

129. Встановіть відповідність між сіллю і парою солей, які потрібно використати для її добування:

Сіль	Пара вихідних солей
А. Fe(NО3)3;	1. Fe2(SО4)3 і Ва(NО3)2;
Б. Мg3(РО4)2;	2. Ва(NО3)2 і Nа2СО3;
В. ВаСО3;	3. МgСO3 і Ва3(РО4)2;
Г. КCl;	4. К3РО4 і МgCl2;
Д. ВаSО4;	5. FeSО4 і Ва(NО3)2;
	6. Ва3(РО4)2 і Nа2СО3.

130. Встановіть відповідність між основою і парою речовин, які потрібно використати для її добування:

Основа	Пара вихідних речовин
А. КОН;	1. FeСl2 і КОН;
Б. Сu(ОН)2;	2. СuО і Н2О;
В. Fе(ОН)2;	3. FеСl3 і NаОН;
Г. Fе(ОН)3;	4. К2О і Н2О;
Д. Ва(ОН)2;	5. СuСl2 і NаОН;
	6. Ва і Н2О.

131. Установіть відповідність між реагентами та продуктами реакції:

Реагенти	Продукти реакцій
А. Fe(OH)2 + Н2О + О2 →;	1. FeCl2 + Н2;
Б. Fe 3О4 + НСl →;	2. FeCl3;
В. Fe + НСl →;	3. FeCl2 + FeCl3 + Н2О;
Г. Fe + Сl2 →;	4. Fe(ОН)3;
Д. Fe О + НСl →;	5. FeCl2 + Н2О.

132. Встановіть відповідність між формулою сілі та її назвою:

Сіль	Пара вихідних солей
А. Са(НРО4)2;	1. Калій дигідрогенфосфат;
Б. К2НРО4;	2. Калій гідрогенсульфіт;
В. КН2РО4;	3. Калій гідрогенсульфат;
Г. КНSО3;	4. Калій гідрогенфосфат;
Д. КНSО4;	5. Кальцій дигідрогенфосфат.

---

133. Установіть відповідність між речовинами та ступенями окиснення Мангану в них:

Речовина	Ступінь окиснення Мn
А. MnCl2;	1. +7;
Б. MnO2;	2. +6;
В. KMnO4;	3. +3;
Г. K2MnO4;	4. +4;
Д. Ba(MnO4)2;	5. +2.

134. Вкажіть, скільки електронів бере участь у процесі, який описується електронним рівнянням N ⁺⁵ +? ē → N^-3:

а) 5; б) 3; в) 4; г) 8; д) 6.

135. Вкажіть, у якому процесі відбувається відновлення:

а) S → H₂SO₄; б) P → H₃PO₄; в) CrCl₃ → CrCl₂; г) CO → CO₂; д) Cu⁺¹ → Cu⁺².

136. Вкажіть, як називається вказаний процес і скільки електронів бере у цьому участь

2О ^-2 → О₂.

а)окиснення, 4ē;

б)окиснення, 2ē;

в)відновлення,2ē;

г)відновлення,4ē;

д)окиснення, 6ē.

137. Вкажіть, як називається вказаний процес і скільки електронів бере у цьому участь

Мn ⁺⁷ → Мn ⁺⁴.

а)окиснення,3ē;

б)відновлення,3ē;

в)окиснення,5ē;

г)відновлення,5ē;

д)відновлення,4ē.

138. Вкажіть речовину, яка може виступати в хімічній реакції лише як відновник:

а) H₂SO₃; б) K₂SO₄; в) H₂S; г) SO₂; д) SO₃.

139. Вкажіть групу речовин, для яких характерні лише окисні властивості:

а) KMnO₄, H₂SO₄(конц.), KNO₃; б) KMnO₄, KCl, H₂S; в) NH₃, MnO₂, Zn;

г) KNO₃, KNO₂, NH₃; д) Mn, MnO₂, KMnO₄.

140. Вкажіть місце елемента в періодичній системі, якщо відомо, що найнижчий ступінь окиснення його -3, а молярна маса сполуки з Гідрогеном – 34 г/моль:

а) III група, 3-й період; б) V група, 2-й період; в) V група, 3-й період;

г) III група, 2-й період; д) II група, 3-й період.

141. Вкажіть формулу солі, у водному розчині якої значення рН середовища дорівнює 7:

а) КNO₃; б) КNO₂; в) К₂SO₃; г) К₂S; д) CuCl₂.

142. Вкажіть формулу речовини, водний розчин якої має кислу реакцію:

а) КNO₃; б) Cu(NO₃)₂; в) Na₂S; г) К₂SО₃; д) СaCl₂.

143. Вкажіть реакцію середовища у розчині фосфату амонію:

а) кисла; б) нейтральна; в) лужна; г) слабкокисла; д) слабко лужна

144. Вкажіть, у скільки разів збільшиться швидкість хімічних реакцій, якщо підвищити температуру з +20°C до +50°С (температурний коефіцієнт реакції дорівнює 2):

а) у 16 разів; б) у 4 рази; в) у 10 разів; г) у 2,5 разу; д) у 8 разів.

145. На скільки градусів потрібно підвищити температуру суміші газів, щоб швидкість реакції між її компонентами зросла у 125разів?Температурний компонент реакції дорівнює 3.

146. У скільки разів потрібно підвищити концентрацію речовини В у системі

А_(г) +3В_(г)↔2D_(г), щоб швидкість прямої реакції зросла у 125 разів?

147. Які хімічні реакції можна провести між речовинами: MgO, HNO₃, NaOH, K₂CO₃? Напишіть рівняння реакцій. Вкажіть суму коефіцієнтів у всіх рівняннях реакцій.

148. Запишіть повне рівняння окисно-відновної реакції за наведеною схемою та вкажіть суму всіх коефіцієнтів: SO₂ + К₂Сr₂О₇ + Н₂SO₄ → К₂SO₄ + Сr₂(SO₄)₃ + H₂O.

---

149. Запишіть повне рівняння окисно-відновної реакції за наведеною схемою та вкажіть суму всіх коефіцієнтів: Nа₂SО₃ + КІО₃ + Н₂SO₄ → Nа₂SО₄ + I₂ + К₂SO₄+ H₂O

150. Запишіть повне рівняння окисно-відновної реакції за наведеною схемою та вкажіть суму всіх коефіцієнтів: KMnO₄ + P + H₂SO₄ → H₃PO₄ + K₂SO₄ + MnSO₄

---

Смотрите также файлы

• Організація виробництва тесты.doc

• 1.doc

• Індив_14-15 1 частина.doc

• Лабораторки Нарисная Геометрия.doc

• політологія.doc