Файл: Отчет по лабораторной работе 1 Получение гидроксидов никеля (II) и цинка исследование их кислотноосновных свойств.doc
Добавлен: 09.11.2023
Просмотров: 608
Скачиваний: 11
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
ОТЧЕТпо лабораторной работе № 1«Получение гидроксидов никеля (II) и цинка. исследование их кислотно-основных свойств»Студент: Онофрей С.Ф.Группа:ЭНЗ-120010дуПреподаватель:Печерских Е.Г.Получение гидроксидов никеля (II) и цинка.Исследование их кислотно-основных свойств
Цели опыта
-
Получить нерастворимые гидроксиды реакцией обмена. -
Определить характер гидроксидов (основный или амфотерный) по их отношению к кислотам и щелочам.
Ход опыта
-
В двух пробирках получите гидроксид никеля (II). Для этого налейте в каждую из них по 0,5–1 мл раствора соли никеля (II) и добавьте по каплям раствор щелочи (гидроксида натрия) до образования обильного осадка.
-
В одну из пробирок с осадком гидроксида никеля (II) добавьте 1–2 мл раствора серной или соляной кислоты, в другую – 1–2 мл (10–40)%-го раствора гидроксида натрия.
-
В двух других пробирках аналогичным способом получите гидроксид цинка.
-
В одну из пробирок с осадком гидроксида цинка добавьте 1–2 мл раствора серной или соляной кислоты, в другую – 1–2 мл (10–40)%-го раствора гидроксида натрия.
Результаты и наблюдения
| Гидроксид | Отношение к реагентам (растворяется, не растворяется) | |||
| название | формула | цвет | кислота | щелочь |
| гидроксид никеля (II) | Ni(OH)₂ | Зелёный | растворяется | Не растворяется |
| гидроксид цинка | Zn(OH)₂ | белый | растворяется | растворяется |
Обработка результатов
-
Уравнения реакций получения гидроксидов (нерастворимые вещества отметить ↓):
-
Уравнения наблюдаемых реакций растворения гидроксидов в кислоте и щелочи (см. таблицу):
-
Формулы и названия полученных солей никеля (II) и цинка:
Выводы
-
Нерастворимые гидроксиды получают реакцией обмена с щелочью;
-
Гидроксид никеля (II) обладает основные свойства; -
Гидроксид цинка – основные и кислотные свойства.