Файл: Отчет по лабораторной работе 1 Получение гидроксидов никеля (II) и цинка исследование их кислотноосновных свойств.doc

Скачать файл
Заказать решение

ВУЗ: Не указан

Категория: Отчет по практике

Дисциплина: Не указана

Добавлен: 09.11.2023

Просмотров: 235

Скачиваний: 4

ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.


ОТЧЕТ

по лабораторной работе № 1

«Получение гидроксидов никеля (II) и цинка. исследование их кислотно-основных свойств»

Студент: Онофрей С.Ф.

Группа: ЭНЗ-120010ду

Преподаватель: Печерских Е.Г.

Получение гидроксидов никеля (II) и цинка.

Исследование их кислотно-основных свойств

Цели опыта





  • Получить нерастворимые гидроксиды реакцией обмена.

  • Определить характер гидроксидов (основный или амфотерный) по их отношению к кислотам и щелочам.



Ход опыта





  • В двух пробирках получите гидроксид никеля (II). Для этого налейте в каждую из них по 0,5–1 мл раствора соли никеля (II) и добавьте по каплям раствор щелочи (гидроксида натрия) до образования обильного осадка.

  • В одну из пробирок с осадком гидроксида никеля (II) добавьте 1–2 мл раствора серной или соляной кислоты, в другую – 1–2 мл (10–40)%-го раствора гидроксида натрия.

  • В двух других пробирках аналогичным способом получите гидроксид цинка.

  • В одну из пробирок с осадком гидроксида цинка добавьте 1–2 мл раствора серной или соляной кислоты, в другую – 1–2 мл (10–40)%-го раствора гидроксида натрия.



Результаты и наблюдения





Гидроксид
Отношение к реагентам (растворяется, не растворяется)

название
формула
цвет
кислота
щелочь

гидроксид

никеля (II)
Ni(OH)₂
Зелёный

растворяется
Не растворяется

гидроксид

цинка
Zn(OH)₂
белый
растворяется
растворяется

Обработка результатов

  • Уравнения реакций получения гидроксидов (нерастворимые вещества отметить ↓):


NiSO4 + 2NaOH = Ni(OH)2↓ + Na2SO4

____________________________________________________________________ ZnSO₄+2NaOH→ Zn(OH)₂↓ +Na₂SO₄


  • Уравнения наблюдаемых реакций растворения гидроксидов в кислоте и щелочи (см. таблицу):

Ni(OH)2 + H2SO4 = NiSO4 + 2H2O

Zn(OH)2 + 2H2SO4 = ZnSO4 +2H2O

Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O

  • Формулы и названия полученных солей никеля (II) и цинка:

NiSO4 Сульфат никеля

ZnCl2 Хлорид цинка

Выводы


  • Нерастворимые гидроксиды получают реакцией обмена с щелочью;

  • Гидроксид никеля (II) обладает основные свойства;

  • Гидроксид цинка – основные и кислотные свойства.

Смотрите также файлы