Файл: Бланк выполнения лабораторной работы 3 Теплоемкость идеального газа Цель работы Результаты измерений и расчетов.docx
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 09.11.2023
Просмотров: 61
Скачиваний: 5
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
Бланк выполнения лабораторной работы № 3
«Теплоемкость идеального газа»Цель работы:Результаты измерений и расчетов:1. Одноатомный газ: V0=70 м3, p0=200 Па, ν=1,8 кмольТаблица 2
*Значения абсолютной температуры может не совпадать с рекомендуемым, но должно быть близким по значению и одинаковым для Qp и QV в столбце.Графики зависимостей QV=f(T) и Qp=f(T) для одноатомного газа (на одном чертеже) по табл.2.(Все графики могут быть выполнены с использованием спецсредств MSOffice или др. приложений Определение Cpтеплоемкости и cp молярной теплоемкости газа при постоянном давлении:Определение CVтеплоемкости и cV молярной теплоемкости газа при постоянном объеме:Определение γ постоянной адиабаты: Определение iчисла степеней свободы молекул газов:=32. Двухатомный газ: V0=70 м3, p0=200 Па, ν=1,8 кмольТаблица 3
Графики зависимостей QV=f(T) и Qp=f(T) для двухатомного газа (на одном чертеже) по табл.3:
Определение Cpтеплоемкости и cp молярной теплоемкости двухатомного газа при постоянном давлении:Определение CVтеплоемкости и cV молярной теплоемкости двухатомного газа при постоянном объеме: 
Определение γ постоянной адиабаты: Определение iчисла степеней свободы молекул газов: 
= 53. Трехатомный газ:V0=70 м3, p0=200 Па, ν=1,8 кмольТаблица 4
Графики зависимостей QV=f(T) и Qp=f(T) для трехатомного газа (на одном чертеже) по табл.4:
Определение Cpтеплоемкости и cp молярной теплоемкости трехатомного газа при постоянном давлении:Определение CVтеплоемкости и cV молярной теплоемкости трехатомного газа при постоянном объеме:
Определение γ постоянной адиабаты: Определение iчисла степеней свободы молекул газов: 
Вывод: Познакомились с теплоемкостью идеального газа в изохорическом и изобарическом процессах, экспериментальное подтвердили закономерности при изобарическом и изохорическом процессах и вычислили теплоемкости для этих процессов, экспериментально определили количества степеней свободы и структуры молекул одноатомного, двухатомного и трехатомного газов в данной модели.
«Теплоемкость идеального газа»Цель работы:Результаты измерений и расчетов:1. Одноатомный газ: V0=70 м3, p0=200 Па, ν=1,8 кмольТаблица 2
| Т, К | 300* | 400 | 500 | 600 | 700 | 800 |
| QV,кДж | 2.24 | 4.49 | 6.73 | 8.97 | 11.22 | 13.46 |
| Qр,кДж | 3,74 | 7,48 | 11,22 | 14,96 | 18,70 | 22,44 |
| Т, К | 300 | 400 | 500 | 600 | 700 | 800 |
| QV,кДж | 3,74 | 7,48 | 11,22 | 14,96 | 18,70 | 22,44 |
| Qр,кДж | 5,24 | 10,47 | 15,71 | 20,94 | 26,18 | 31,41 |
Графики зависимостей QV=f(T) и Qp=f(T) для двухатомного газа (на одном чертеже) по табл.3:
Определение Cpтеплоемкости и cp молярной теплоемкости двухатомного газа при постоянном давлении:Определение CVтеплоемкости и cV молярной теплоемкости двухатомного газа при постоянном объеме: Определение γ постоянной адиабаты: Определение iчисла степеней свободы молекул газов: = 53. Трехатомный газ:V0=70 м3, p0=200 Па, ν=1,8 кмольТаблица 4| Т, К | 300 | 400 | 500 | 600 | 700 | 800 |
| QV,кДж | 4,49 | 8,97 | 13,46 | 17,95 | 22,44 | 26,92 |
| Qр,кДж | 5,98 | 11,97 | 17,95 | 23,93 | 29,92 | 35,90 |
Определение Cpтеплоемкости и cp молярной теплоемкости трехатомного газа при постоянном давлении:Определение CVтеплоемкости и cV молярной теплоемкости трехатомного газа при постоянном объеме:
Определение γ постоянной адиабаты: Определение iчисла степеней свободы молекул газов: Вывод: Познакомились с теплоемкостью идеального газа в изохорическом и изобарическом процессах, экспериментальное подтвердили закономерности при изобарическом и изохорическом процессах и вычислили теплоемкости для этих процессов, экспериментально определили количества степеней свободы и структуры молекул одноатомного, двухатомного и трехатомного газов в данной модели.