Файл: Отчет по лабораторной работе 6 Реакции в растворах электролитов название работы по дисциплине.docx
Добавлен: 10.11.2023
Просмотров: 32
Скачиваний: 2
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
Министерство образования и науки Российской Федерации
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования
ИРКУТСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ
Институт высоких технологий
наименование института
Кафедра «Химии и пищевой технологии им. профессора В.В. Тутуриной»
наименование выпускающей кафедры
Отчет по лабораторной работе №6
Реакции в растворах электролитов
название работы
по дисциплине Химия
наименование учебной дисциплины
| Выполнил студент | | ЭСбз-22-1 | | | | Камолов А.Ш. угли |
| Дата__28.05.23_____ | | Шифр группы | | подпись | | И.О.Фамилия |
| Принял к.х.н., доцент | | | | | | С.С.Бочкарева |
| Дата_______ | | | | подпись | | И.О.Фамилия |
Иркутск – 2023
Цель работы: изучить понятия электролиты, электролитическая диссоциация.
Выполнение работы
Опыт 1. Окраска индикаторов в растворах кислот и оснований
В три пробирки налить по 1-2 мл разбавленного раствора серной кислоты. Добавить в первую пробирку раствор лакмуса, во вторую – метилоранжа, в третью – фенолталеина. Отметить изменение окраски раствора.
В три другие пробирки налить по 1-2 мл разбавленного раствора гидроксида натрия. Добавить в первую пробирку раствор лакмуса, во вторую – метилоранжа, в третью – фенолталеина. Отметить изменение окраски раствора.
Вывод:
Раствор серной кислоты содержит ионы водорода. При добавлении к серной кислоте фенолфталеина раствор остается бесцветным. При добавлении к серной кислоте метилоранжа раствор окрашивается в розовый цвет. При добавлении к серной кислоте лакмуса раствор окрашивается в красный цвет.
Раствор гидроксида натрия содержит гидроксид-ионы. При добавлении к гидроксиду натрия фенолфталеина раствор окрашивается в малиновый цвет. При добавлении к гидроксиду натрия метилоранжа раствор окрашивается в желтый цвет. При добавлении к гидроксиду натрия лакмуса раствор окрашивается в синий цвет.
Опыт 2. Реакции, идущие с выделение газа
В один стакан налить раствор карбоната натрия, в другой насыпать кристаллический карбонат натрия. Добавить в каждый стакан раствор соляной кислоты. Наблюдать выделение газа.
Результаты опыта:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- 2Na+ + 2Cl- + CO2 + H2O
CO32- + 2H+ CO2 + H2O
Угольная кислота H2CO3 неустойчивая, она распадается на углекислый газ и воду.
Опыт 3. Реакции, идущие с образованием осадка
Налить в одну пробирку 1-2 мл раствора хлорида железа (III), в другую пробирку – 1-2 мл раствора сульфата меди (II) и прибавить в каждую пробирку по такому же количеству щелочи. Наблюдать образование осадков, отметить цвет. Осадки сохранить для следующего опыта.
Результаты опыта:
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
Fe3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- Fe(OH)3 + 3Na+ + 3Cl-
Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- Cu(OH)2 + 2Na+ + SO42-
Cu2+ + 2OH- Cu(OH)2
Опыт 4.Реакции, идущие с образованием слабого электролита
К полученным в предыдущем опыте осадкам гидроксидов железа и меди прилить раствор серной кислоты до полного их растворения.
Результаты опыта:
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
2Fe(OH)3
+ 6H+ + 3SO42- 2Fe3+ + 3SO42- + 3H2O
2Fe(OH)3 + 6H+ 2Fe3+ + 3H2O
Cu(OH)2+ H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
Cu(OH)2+ 2H+ + SO42- Cu2+ + SO42- + 2H2O
Cu(OH)2+ 2H+ Cu2+ + 2H2O
Растворение осадков объясняется уменьшением концентрации ионов
Опыт 5. Амфотерные электролиты
В две пробирки налить 2-3 мл раствора сульфата цинка, в каждую пробирку добавить разбавленный раствор щелочи до выпадения осадка гидроксида цинка. Затем в одну из пробирок прилить раствор соляной кислоты, а в другую – раствор щелочи до растворения осадка.
Налить в пробирку 2-3 мл хлорида алюминия, добавить разбавленный раствор гидроксида аммония до выпадения осадка гидроксида. Полученный осадок разделить на две пробирки. Затем в одну из пробирок прилить раствор соляной кислоты, а в другую – раствор щелочи до растворения осадка.
Результаты опыта:
1.
ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2 + Na2SO4
Zn2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = Zn(OH)2 +2Na+ + SO42-
Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2
AlCl3 + 3NH4OH = Al(OH)3 + 3NH4Cl
Al3+ + 3Cl- + 3NH4+ + 3OH- Al(OH)3 + 3NH4+ + 3Cl-
Al3+ + 3OH- Al(OH)3 -
2.
Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
Zn(OH)2 + 2H+ + 2Cl- = Zn2+ + 2Cl- + 2H2O
Zn(OH)2 + 2H+ = Zn2+ + 2H2O
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]
Zn(OH)2 + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ +[Zn(OH)4]2-
Zn(OH)2 + 2OH- = [Zn(OH)4]2-
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+ + 3Cl- = Al3+ + 3Cl- + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + 3NaOH = Na3[Al(OH)6]
Al(OH)3 + 3Na+ + 3OH- = 3Na+ +[Al(OH)6]3-
Al(OH)3 + 3OH- = [Al(OH)6]3-
3. Записать уравнения диссоциации полученных гидроксидов по типу кислот и по типу оснований.
Zn(OH)2 Zn2+ + 2OH-
H2ZnO2 2H+ + ZnO22-
Al(OH)3 Al3+ + 3OH-
HAlO2 H+ + AlO2-