Министерство науки и образования Российской ФедерацииИРКУТСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Институт Заочно-вечернего обучения Отчет по лабораторной работе № 1 «Основные классы неорганических соединений» Выполнил: Студент, группы № зачетной книжки Проверил преподаватель: _________________________Иркутск – 2023Лабораторная работаОсновные классы неорганических соединенийЦель работы: Изучение реакций и свойств неорганических соединенийВыполнение работы1.1 Горение магния сопровождается ярким пламенем, дающим много света, в результате реакции образуется оксид магния – твердое порошкообразное вещество белого цвета2Mg + O2= 2MgOОксид магния плохо растворим в воде, раствор мутный из-за взвеси частиц не растворившегося гидроксида магния, при добавлении фенолфталеина наблюдается малиновое окрашивание, т.к. в растворе присутствуют гидроксид-ионыMgO + H2O = Mg(OH)2MgO + H2O = Mg + 2OH -(щелочная среда)1.2 1) Сера горит на воздухе синеватым пламенем с образованием газообразного оксида серы (IV)S + O2= SO22) Если поднести к горящей сере смоченную водой индикаторную бумагу наблюдается покраснение бумаги, т.к. при растворении в воде образующегося оксида образуется слабая неустойчивая сернистая кислота – в растворе присутствуют ионы водорода(кислая среда)SO2+H2O=H2SO32.1 Раствор гидроксида натрия окрасил лакмус в синий цвет, метиловый оранжевый – в желтый, фенолфталеин – в малиновый.2.2 После добавления фенолфталеина к раствору гидроксида натрия индикатор изменяет цвет с бесцветного на малиновый. Изменение окраски фенолфталеина вызывают гидроксид-ионы (OH—).NaOH ⟶ Na+ + OH—При добавлении соляной кислоты протекает реакция нейтрализации (катионы водорода связываются с гидроксид-анионами, образуя воду). Раствор становится бесцветным.NaOH + HCl ⟶ NaCl + H2OH+ + OH— ⟶ H2O2.3 В результате реакции образуется нерастворимый гидроксид меди –

---

голубой студенистый осадок
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
2.4 Нерастворимые основания при нагревании разлагаются, при этом образуется черный оксид меди (II)

Cu(OH)2→ СuO + H2O
2.5 1) при взаимодействии сульфата хрома (III) с гидроксидом натрия образуется сине- зеленый осадок гидроксида хрома (III)

Cr2(SO4)3+ 6NaOH = 2Cr(OH)3↓ + 3Na2SO4
Cr3+3OH= Cr(OH)3↓

2) осадок растворяется в соляной кислоте с образованием светло-фиолетового раствора хлорида хрома (III)

Cr(OH)3+ 3HCl = CrCl3+ 3H2O
Cr(OH)3 + 3H= Cr3+ + 3H2O

3) при растворении в щелочи образуется зеленый раствор

Cr(OH)3+ 3NaOH = Na3[Cr(OH)6]
Cr(OH)3 + 3OH- = [Cr(OH)6]3-
3.1 В кислой среде бесцветный фенолфталеин окраску не меняет, метилоранж меняет окраску с оранжевой на розовую, а лакмус с фиолетовой на красную.

3.2 Соляная кислота реагирует с цинком, в результате этого взаимодействия выделяется газ – водород. С медью соляная кислота не реагирует, т.к. медь является неактивным металлом.
Zn +2HCl = ZnCl2 + H2↑
Zn + 2H+ + 2Cl - = Zn2+ + 2Cl - + H2↑
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
Cu + HCl → реакция не идет
3.3 Оксид меди растворяется в соляной кислоте с образование раствора голубого цвета

CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O

CuO + 2H+= Cu2++ H2O
3.4 При добавлении кислоты наблюдается выделение углекислого газа, т. к. образующаяся угольная кислота неустойчива и распадается на оксид углерода и воду.

Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O

CO3 2-+ 2H+= CO2+ H2O
4.1. При добавлении раствора к серебристому кусочку цинка наблюдается появление на цинке красноватого налета меди и уменьшение интенсивности окраски раствора

Zn + CuSO4= ZnSO4+ Cu

Zn + Cu2+= Zn2+ + Cu
4.2 В реакции обмена между солями образуется белый кристаллический осадок сульфата бария

MgSO4+ BaCl2= BaSO4↓ + MgCl

2SO4 2- + Ba2+= BaSO4↓
4.3 1) при действии на хлорид кобальта (II) образуется нерастворимый гидроксид кобальта

(II) розового цвета

CoCl2+ 2NaOH = Co(OH)2↓ + 2NaCl

Co2++ 2OH-= Co(OH)2↓

2) при добавлении по каплям соляной кислоты образуется основная соль – осадок синего цвета

Co(OH)2+ HCl = CoOHCl↓ + H2O

Co(OH)2+ H+ + Cl-= CoOHCl↓ + H2O

3) при добавлении избытка кислоты образуется раствор средней соли

---

CoOHCl↓ + HCl = CoCl2+ H2OCoOHCl↓ + H++ Cl = Co2++ 2Cl-+ H2O4.4 Получение основных солей1) При растворении оксида кальция образуется гидроксид кальция:CaO + H2O = Ca(OH)2CaO + H2O = Ca2++ 2OH-2) При пропускании гидроксида кальция образуется белый осадок карбоната кальция:Ca(OH)2+ СО2= СаСО3↓ + Н2О2OH- + СО2= СаСО3↓ + Н2О3) При дальнейшем пропускании оксида образуется растворимый гидрокарбонат кальция:СаСО3+ СО2+ Н2О = Са(НСО3)2СаСО3+ СО2+ Н2О = Са2++ 2НСО3-Вывод: В данной работе были изучены реакции и свойства основных неорганических соединений. Изучены реакции окисления, свойства оснований, взаимодействие кислот и солей с другими веществами.

---

Смотрите также файлы

• Роль государства в поддержке развития малого предпринимательства.docx

• На каких платформах произошло больше всего релизов.docx

• Рецепты Rp Spiritus aethylici 70%100 ml D. S. Для обработки операционного поля. Асептик, гр спирты и альдегиды Прим.docx

• Так, важно отметить, что процесс институционализации включает в себя ряд аспектов.docx

• Иванов Иван Иванович трихинеллез медведей (белых и бурых).docx