Файл: Отчет по лабораторной работе 1 Основные классы неорганических соединений.docx
Добавлен: 22.11.2023
Просмотров: 9
Скачиваний: 2
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
Министерство науки и образования Российской Федерации
ИРКУТСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ
Институт Заочно-вечернего обучения
Отчет по лабораторной работе № 1
«Основные классы неорганических соединений»
Выполнил:
Студент, группы
№ зачетной книжки
Проверил преподаватель:
_________________________
Иркутск – 2023
Лабораторная работа
Основные классы неорганических соединений
Цель работы: Изучение реакций и свойств неорганических соединений
Выполнение работы
1.1 Горение магния сопровождается ярким пламенем, дающим много света, в результате реакции образуется оксид магния – твердое порошкообразное вещество белого цвета
2Mg + O2= 2MgO
Оксид магния плохо растворим в воде, раствор мутный из-за взвеси частиц не растворившегося гидроксида магния, при добавлении фенолфталеина наблюдается малиновое окрашивание, т.к. в растворе присутствуют гидроксид-ионы
MgO + H2O = Mg(OH)2
MgO + H2O = Mg + 2OH -(щелочная среда)
1.2 1) Сера горит на воздухе синеватым пламенем с образованием газообразного оксида серы (IV)
S + O2= SO2
2) Если поднести к горящей сере смоченную водой индикаторную бумагу наблюдается покраснение бумаги, т.к. при растворении в воде образующегося оксида образуется слабая неустойчивая сернистая кислота – в растворе присутствуют ионы водорода
(кислая среда)
SO2+H2O=H2SO3
2.1 Раствор гидроксида натрия окрасил лакмус в синий цвет, метиловый оранжевый – в желтый, фенолфталеин – в малиновый.
2.2 После добавления фенолфталеина к раствору гидроксида натрия индикатор изменяет цвет с бесцветного на малиновый. Изменение окраски фенолфталеина вызывают гидроксид-ионы (OH—).
NaOH ⟶ Na+ + OH—
При добавлении соляной кислоты протекает реакция нейтрализации (катионы водорода связываются с гидроксид-анионами, образуя воду). Раствор становится бесцветным.
NaOH + HCl ⟶ NaCl + H2O
H+ + OH— ⟶ H2O
2.3 В результате реакции образуется нерастворимый гидроксид меди –
голубой студенистый осадок
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
2.4 Нерастворимые основания при нагревании разлагаются, при этом образуется черный оксид меди (II)
Cu(OH)2→ СuO + H2O
2.5 1) при взаимодействии сульфата хрома (III) с гидроксидом натрия образуется сине- зеленый осадок гидроксида хрома (III)
Cr2(SO4)3+ 6NaOH = 2Cr(OH)3↓ + 3Na2SO4
Cr3+3OH= Cr(OH)3↓
2) осадок растворяется в соляной кислоте с образованием светло-фиолетового раствора хлорида хрома (III)
Cr(OH)3+ 3HCl = CrCl3+ 3H2O
Cr(OH)3 + 3H= Cr3+ + 3H2O
3) при растворении в щелочи образуется зеленый раствор
Cr(OH)3+ 3NaOH = Na3[Cr(OH)6]
Cr(OH)3 + 3OH- = [Cr(OH)6]3-
3.1 В кислой среде бесцветный фенолфталеин окраску не меняет, метилоранж меняет окраску с оранжевой на розовую, а лакмус с фиолетовой на красную.
3.2 Соляная кислота реагирует с цинком, в результате этого взаимодействия выделяется газ – водород. С медью соляная кислота не реагирует, т.к. медь является неактивным металлом.
Zn +2HCl = ZnCl2 + H2↑
Zn + 2H+ + 2Cl - = Zn2+ + 2Cl - + H2↑
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
Cu + HCl → реакция не идет
3.3 Оксид меди растворяется в соляной кислоте с образование раствора голубого цвета
CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O
CuO + 2H+= Cu2++ H2O
3.4 При добавлении кислоты наблюдается выделение углекислого газа, т. к. образующаяся угольная кислота неустойчива и распадается на оксид углерода и воду.
Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
CO3 2-+ 2H+= CO2+ H2O
4.1. При добавлении раствора к серебристому кусочку цинка наблюдается появление на цинке красноватого налета меди и уменьшение интенсивности окраски раствора
Zn + CuSO4= ZnSO4+ Cu
Zn + Cu2+= Zn2+ + Cu
4.2 В реакции обмена между солями образуется белый кристаллический осадок сульфата бария
MgSO4+ BaCl2= BaSO4↓ + MgCl
2SO4 2- + Ba2+= BaSO4↓
4.3 1) при действии на хлорид кобальта (II) образуется нерастворимый гидроксид кобальта
(II) розового цвета
CoCl2+ 2NaOH = Co(OH)2↓ + 2NaCl
Co2++ 2OH-= Co(OH)2↓
2) при добавлении по каплям соляной кислоты образуется основная соль – осадок синего цвета
Co(OH)2+ HCl = CoOHCl↓ + H2O
Co(OH)2+ H+ + Cl-= CoOHCl↓ + H2O
3) при добавлении избытка кислоты образуется раствор средней соли
CoOHCl↓ + HCl = CoCl2+ H2O
CoOHCl↓ + H++ Cl = Co2++ 2Cl-+ H2O
4.4 Получение основных солей
1) При растворении оксида кальция образуется гидроксид кальция:
CaO + H2O = Ca(OH)2
CaO + H2O = Ca2++ 2OH-
2) При пропускании гидроксида кальция образуется белый осадок карбоната кальция:
Ca(OH)2+ СО2= СаСО3↓ + Н2О
2OH- + СО2= СаСО3↓ + Н2О
3) При дальнейшем пропускании оксида образуется растворимый гидрокарбонат кальция:
СаСО3+ СО2+ Н2О = Са(НСО3)2
СаСО3+ СО2+ Н2О = Са2++ 2НСО3-
Вывод: В данной работе были изучены реакции и свойства основных неорганических соединений. Изучены реакции окисления, свойства оснований, взаимодействие кислот и солей с другими веществами.