Файл: Отчет по лабораторной работе Классы неорганических соединений по дисциплине.doc
Добавлен: 23.11.2023
Просмотров: 104
Скачиваний: 1
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
вытяжной шкаф, спиртовка, фарфоровая чашка, пробирка, стеклянный бюкс, металлическая ложка, спички, сера, вода, лакмусовая бумага.Ход работы:Зажигаем спиртовку. Помещаем в металлическую ложечку кусочек серы величиной с горошину и нагреваем на пламени спиртовки. После загорания серы подносим к ней влажную индикаторную лакмусовую бумажку.Уравнения реакций:Наблюдаемые эффекты:Сера сгорела голубым пламенем. Влажная лакмусовая индикаторная бумажка окрасилась в розовый цвет. Это значит, что образовавшийся оксид серы (IV) растворился в воде с образованием слабой нестойкой сернистой кислоты. Часть 2. ОСНОВАНИЯОпыт 2.1. Окраска индикатора в растворах основанийОборудование и реактивы: штатив для пробирок, три стеклянные пробирки, стеклянная пипетка, раствор гидроксида натрия, спиртовой раствор фенолфталеина, раствор метилоранжа, раствор лакмуса.Ход работы:В три пробирки наливаем по 1-2 мл раствора гидроксида натрия и добавляем в первую пробирку раствор фенолфталеина, во вторую – раствор метилоранжа, в третью – раствор лакмуса.Наблюдаемые эффекты:Раствор в первой пробирке окрасился в малиново-красный цвет, во второй пробирке окрасился в желтый цвет, в третьей пробирке окрасился в синий цвет.Опыт 2.2. Взаимодействие оснований с кислотамиОборудование и реактивы: штатив для пробирок, стеклянная пробирка, две стеклянные пипетки, раствор гидроксида натрия, раствор соляной кислоты, спиртовой раствор фенолфталеина.Ход работы:В пробирку наливаем 1-2 мл раствора гидроксида натрия и добавляем в первую пробирку 1-2 капли раствора фенолфталеина. Затем в пробирку прибавляем раствор соляной кислоты, равный по объему добавленному раствору гидроксида натрия.Уравнение реакции:Наблюдаемые эффекты:Раствор пробирке окрасился в малиново-красный цвет. После прибавления раствора соляной кислоты раствор в пробирке стал бесцветным. Исчезновение розовой окраски пробирке говорит о том, что щелочная среда нейтрализовалась.
Фенолфталеин в кислой среде имеет строение лактона. В щелочном растворе образуется соль фенолфталеиновой кислоты, которая имеет в своей структуре уже не фенольную, а хинонную хромофорную группу, обусловливающую красную окраску.Опыт 2.3. Взаимодействие оснований с растворами солей (способ получения оснований)Оборудование и реактивы: Штатив для пробирок, стеклянная пробирка, две стеклянные пипетки, раствор гидроксида натрия, раствор сульфата меди (II).Ход работы:Наливаем в пробирку 3-4 мл раствора гидроксида натрия и прибавляем столько же раствора сульфата меди. Образующийся осадок сохраняем для следующих опытов.Уравнение реакции:Наблюдаемые эффекты:Наблюдается образование студенистого осадка светло-голубого цвета.Опыт 2.4. Разложение основанийОборудование и реактивы: Штатив для пробирок, стеклянная пробирка, пинцет, осадок гидроксида меди (II), спиртовка, спички.Ход работы:Зажигаем спиртовку. Пробирку с осадком гидроксида меди осторожно нагреваем в пламени спиртовки.Уравнение реакции:Наблюдаемые эффекты:Наблюдаем появление осадка черного цвета. Гидроксил меди (II) превращается в оксид меди (II).Опыт 2.5. Амфотерные основанияОборудование и реактивы: Штатив для пробирок, три стеклянные пробирки, три стеклянные пипетки, раствор сульфата хрома (III), раствор гидроксида натрия, раствор соляной кислоты.Ход работы:Наливаем в пробирку 3-4 мл раствора сульфата хрома (III) и прибавляем раствор гидроксида натрия до выпадения осадка. Осадок делим на две пробирки и доказываем его амфотерность, добавив в одну пробирку раствор соляной кислоты, а в другую – раствор гидроксида натрия.Уравнение реакции:
Наблюдаемые эффекты:Наблюдаем выпадение осадка серо-зеленого цвета.После прибавления к этому осадку раствора соляной кислоты наблюдаем растворение осадка и образование раствора сине-зеленого цвета.После прибавления к этому осадку раствора гидроксида натрия наблюдаем растворение осадка и образование раствора зеленого цвета.Часть 3. КИСЛОТЫОпыт 3.1. Окраска индикатора в растворах кислотОборудование и реактивы: Штатив для пробирок, три стеклянные пробирки, стеклянная пипетка, раствор соляной кислоты, спиртовый раствор фенолфталеина, раствор метилоранжа, раствор лакмуса.Ход работы:В три пробирки налтваем по 1-2 мл раствора соляной кислоты и добавляем в первую пробирку раствор фенолфталеина, во вторую – раствор метилоранжа, в третью – раствор лакмуса.Наблюдаемые эффекты:Раствор в первой пробирке остался бесцветным, раствор во второй пробирке окрасился в розовый цвет, раствор в третьей пробирке окрасился в красный цвет.Опыт 3.2. Взаимодействие кислот с металламиОборудование и реактивы: Штатив для пробирок, две стеклянные пробирки, стеклянная пипетка, раствор соляной кислоты, гранулированный цинк, кусочки меди.Ход работы:Помещаем в первую пробирку гранулу цинка, во вторую пробирку – кусочек меди. Наливаем в обе пробирки по 1-2 мл раствора соляной кислоты, Уравнение реакции:Наблюдаемые эффекты:В пробирке с цинком наблюдаем выделение газа. В пробирке с медью ничего не происходит. Медь не взаимодействует с соляной кислотой, потому что находится в ряду электрохимических напряжений металлов правее водорода.Опыт 3.3. Взаимодействие кислот с оксидамиОборудование и реактивы: Спиртовка, стеклянная пробирка, держатель для пробирок, стеклянная пипетка, стеклянный шпатель, раствор серной кислоты, оксид меди (II), спички.Ход работы:Зажигаем спиртовку. В пробирку вносим немного оксида меди (II), приливаем 1-2 мл раствора серной кислоты. Пробирку подогреваем на пламени спиртовки.
Уравнение реакции:Наблюдаемые эффекты:Оксид меди (II) растворяется. Раствор окрашивается в голубой цвет.Опыт 3.4. Взаимодействие кислот с растворами солей (способ получения кислот)Оборудование и реактивы: Штатив для пробирок, стеклянная пробирка, стеклянная пипетка, раствор соляной кислоты, раствор карбоната натрия.Ход работы:Наливаем в пробирку 1-2 мл раствора карбоната натрия и прибавляем такой же объем раствора соляной кислоты. Уравнение реакции:Наблюдаемые эффекты:Наблюдаем в пробирке выделение газа. Соляная кислота выделяет из карбоната натрия, слабую угольную кислоту, которая в момент образования распадается на углекислый газ и воду.Часть 4. СОЛИОпыт 4.1. Взаимодействие растворов солей с металламиОборудование и реактивы: Штатив для пробирок, стеклянная пробирка, стеклянная пипетка, раствор сульфата меди (II), гранулированный цинк.Ход работы:В пробирку наливаем 1-2 мл раствора сульфата меди (II). Помещаем в пробирку кусочек цинка.Уравнение реакции:Наблюдаемые эффекты:Перед началом опыта поверхность цинка имеет белый блестящий цвет. После приливания раствора сульфата меди (II) наблюдаем появление на поверхности цинка темного налета.Цинк в ряду электрохимических напряжений металлов находится левее меди, поэтому может вытеснять металлическую медь из её солей.Опыт 4.2. Взаимодействие растворов солей друг с другомОборудование и реактивы: Штатив для пробирок, стеклянная пробирка, две стеклянные пипетки, раствор сульфата магния, раствор хлорида бария.Ход работы:В пробирку наливаем 1-2 мл раствора сульфата магния и прибавляем равный объем раствора хлорида бария. Уравнение реакции:Наблюдаемые эффекты:Наблюдаем образование осадка белого цвета. Опыт 4.3. Получение и свойства основных солей