Файл: Федеральное агентство по образованию московский государственный университет технологий и управления.docx

₃ // AgNО₃ / Ag

2. 
   Что подвергается коррозии при повреждении поверхности луженой медной посуды: а) медь, б) олово, в) олово и медь (подчеркните)
   
3. 
   Составьте схемы амфотерной коррозии никелированного железа
   

Анодный процесс: Fe⁰ -2   = Fe²⁺
Катодный процесс: 1/2O₂ + H₂O + 2    = 2OH^–
Так как ионы Fe²⁺ с гидроксильной группой образуют нерастворимый гидроксид, то продуктом атмосферной коррозии железа будет Fe(OH)₂. При контакте с кислородом воздуха Fe(OH)₂ быстро окисляется до метагидроксида железа FeO(OH), приобретая характерный для него бурый цвет:

4Fe(OH)₂ + О₂ = 4FeO(OH) + 2Н₂О

4. Какой металл будет являться анодным покрытием для изделий из цинка: а) серебро, б) магний, в) железо (подчеркните)

ЭЛЕКТРОЛИЗ.

Таблица 7.

КАТОД / - /	АНОД /+/
Восстановление ОФ + ne =ВФ Металлы стоят в ряду напряжения после А1	Окисление ВФ - ne = ОФ Анионы безкислородные: l-, Br-, Cl-,S2-, Se2- и т.д.

14

Е°- 0,83 Men+ + ne = Меo Металлы до А1 (вкл.) Е° - 0,83 2Н2О + 2ê = Н2 + 2ОН-

Аn- - nê = А° Кислородосодержащие анионы в высшей степени окисления: 2Н2О - 4ê = O2 + 4H+

---

15

Лабораторная работа

Опыт 1. Электролиз раствора сульфата натрия
Na₂SО₄
Катод/-/ Н₂О Анод/+/

2H2O + 2ē ⟶ H2 + 2OH- 2H2O - 4ē ⟶ O2 + 4H+

Наблюдения:

Опыт 2. Электролиз раствора медного купороса
CuSО₄
Катод/-/ Н₂О Анод/+/

Cu2+ + 2ē ⟶ Cu 2H2O - 4ē ⟶ O2 +4H+
Наблюдения:

Опыт 3. Электролиз раствора иодида калия.
KI
Катод/-/ Н₂O : Анод/+/

2H2O + 2ē ⟶ H2 + 2OH- 2I^- - 2ē ⟶ I₂

Наблюдения:

Опыт 4. Электролиз раствора серной кислоты с применением растворимого анода "
H₂SО₄
Катод /-/ Н₂О Анод/ + /

2Н ⁺ + 2 е = Н₂ 2Н₂О – 4 е = О₂ + 4Н ⁺

Наблюдения:
Упражнения. 1.При электролизе какой соли на катоде будет восстанавливаться водород из воды: а) сульфата никеля, б) хлорида калия, в) фосфата калия (подчеркните)

2. 
   Какой процесс произойдет на катоде при электролизе раствора нитрата алюминия: а) А1³⁺ + Зê = А1° б) 2Н₂0 + 2ê= Н₂ + 2 0НГ, в) 2Н⁺ + 2ê= Н₂ (подчеркните)
   

2. 
   Сколько литров кислорода выделится при пропускании через раствор нитрата серебра 96500 кул электричества: а) 22.4 л, б) 11,2 л, в) 5,6 л (подчеркните)
   
3. 
   
   
4. 
   Составьте схемы электролиза : а) расплава СаСl₂ б) раствора РЬ(NOз)₂ с инертным анодом, в) раствора нитрата серебра с серебряным анодом.
   

а) CaCl2 ⇄ Ca2+ + 2Cl-

К(-): Ca2+ + 2ē ⟶ Ca

А(+): 2Cl- - 2ē ⟶ Cl2

Вывод: CaCl2 ⟶ Ca + Cl2↑
б) Катод: Pb(+2)+2e=Pb(0)

Анод: 2Н2О-4е=О2+4Н (+)
в) AgNO3 ⇄ Ag+ + NO3-

К(-): Ag+ + 1ē ⟶ Ag

А(+): 2H2O - 4ē ⟶ O2 + 4H+

Вывод: 4AgNO3 + 2H2O ⟶ 4Ag + O2 + 4HNO3

---

17

К₄ [ Fe (CN)₆ ] → 4K⁺ + [ Fe (CN)₆ ]^4-

2. По закону слабых электролитов:

[ Fe (CN)₆ ] ↔ Fe²⁺ + 6CN^-

3. Выражение константы нестойкости комплексного иона;

К= [ Fe²⁺] [CN^-]⁶

[Fe(CN)₆^4-]

Классификация и номенклатура комплексных соединений.

Комплексы бывают катионные, анионные, катионно-анионные и нейтральные в зависимости от заряда комплексного иона

В названиях солей используется общее правило: сначала называют анион, а затем катион в родительном падеже.

Название катиона начинают с координационного числа (используя греческие числительные: 2- ди, 3- три, 4- тетра, 5- пента, 6-гекса) и нейтральных лигандов: Н₂О - аква, NНз - аммин, затем отрицательно заряженные лиганды: Сl^-- хлоро, О^2-- оксо, ОН^- -гидроксо,NO₂^- -нитро, CN^- - циано, SO₄^2- сульфато и т.д. Последним называют комплексообразователь, в скобках указывая его степень окисления. Комплексообразователь в катионе называют по -русски. Например [Сu (NH₃)₄]S0₄ - сульфат тетраамминмеди /II/

Комплексообразователь в комплексном анионе называют употребляя латинское название элемента с окончанием "ат" впереди ставя его степень окисления.

Например, К₂[ Си (CN)₄] - тетрациано /II/ купрат калия.

Катноно-анионный комплекс: [ Pt (NH₃)4][PtCl₄] -тетрахлоро /II/ платинат тетрааминплатины /II/.

В нейтральных комплексах комплексообразователь называют в именительном падеже, а степень окисления его не указывают: [Pt (NH₃)₂Cl₂] - диамминдихлороплатина.

Опыт 1 К 1 мл раствора соли меди прибавляют постепенно по каплям раствор аммиака. Первоначально выпавший осадок

растворяется.

I8

CuCl + NH₄OH =

CuOHCl + NH₄C1 + NH₄OH =
K_H=

Наблюдения и вывод:

Опыт 2. Распад комплексных соединений от действия кислот и

---

щелочей.

К растворами комплексных солей, полученных в предыдущем опыте, прибавляют соответственно растворы серной кислоты и щелочи.

[Cu(NH₃)₄]Cl₂+H₂SO₄ = CuSO₄ + 2HCl + 4NH₃

Наблюдения:

[Cu(NH₃)₄]Cl₂ + 2NaOH =  Cu(OH)₂ + 2NaCl + 4NH₃

Наблюдения:

Вывод:

Упражнения.

1. Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях:

К₂[ Zn (CN)₄], Ba₂[Ti Сl₈], [Co(NH₃)₄ Cl₂]Cl.

Комплексообразователь	Степень окисления	Координационное число
Zn	+2	4
Ti	+2	8
Co	+2	4

19
2. Приведите названия следующих комплексных соединений:

Формула КС	Название
[Ni(NH3)6]Cl2	Хлорид гексаамминникеля
[Сг(Н2O)5С1] Сl2	хлорид пентааквахлорхрома
Н2[РtCl6]	Гексахлороплатинат водорода
К2[РtС16]	гексахлороплатинат(IV) калия
[Cu(NH3)4] (ОН)2	дигидроксотетрааммиакат меди

---

---