ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 30.11.2023
Просмотров: 23
Скачиваний: 1
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
Учитель: Мельникова Алена Викторовна
Тема: Общая характеристика галогенов
Класс: 9
Тип урока: комбинированный урок с элементами технологии проблемного обучения.
Методы: словесный, наглядный, проблемно-поисковый, практический.
Виды учебной деятельности: групповая, индивидуально, коллективная.
Оборудование: образцы зубной пасты, изделия с тефлоновым покрытием, пластмассы, лекарства, фотобумага, карты- инструкции, листы индивидуальной работы.
Цель урока: Дать общую характеристику галогенов на основе их строения, физических и химических свойств.
Образовательная: изучить строение, физические и химические свойства галогенов; раскрыть взаимосвязь строения и свойств веществ на примере галогенов; продолжить формировать навыки самостоятельной работы с учебным материалом.
Развивающая: развивать у учащихся умения выделять главное, в изучаемом материале; сравнивать; развивать самостоятельность учащихся, используя для этого проблемные ситуации, умения делать выводы, развивать логическое мышление.
Воспитательная: воспитание коллективизма, экологической культуры, бытовой компетентности учащихся.
Место проведения: компьютерный класс.
Подготовка к уроку: Разделить класс на 4 группы
Подготовить лист индивидуальной работы, карты-инструкции
Создать презентацию на google, которую могут редактировать дети
Ход урока
Эпиграф к уроку: «С малой удачи начинается большой успех» (слайд№1)
1.Организационный момент.(1 мин)
Пальчиковая гимнастика, для активации полушарий головного мозга.
Приветствие учащихся и гостей урока.
-
Проверка теоретических знаний и навыков. (5 мин)
Прием: черная метка. Выбираю 6 учеников, которые будут выполнять работу на оценку.
Индивидуальная работа. Работа по карточкам у доски.
Карточка 1.
Тест по теме «Общая характеристика неметаллов»
Карточка 2.
Какие свойства проявляет водород в реакции Cl2 + H2 → HCl . Рассмотреть с позиции ОВР. Уровнять методом электронного баланса
Карточка 3.
Записать уравнение по схеме кислота + металл→
Какое отношение эта реакция имеет к водороду?
Работа с классом.
Подтвердите или опровергните утверждения. Зачитываю 15 утверждений.1 вариант выписывает только номера утверждений, которые касаются неметаллов.
Опрос.
1. Ковкость. 2. Существование аллотропных видоизменений.
3. Металлический блеск. 4. Газообразное агрегатное состояние.
5. Могут быть и окислителями и восстановителями. 6. Пластичность.
7. Низкая температура кипения. 8. Хорошая электропроводность.
9. Большой радиус атома. 10. Молекулярная кристаллическая решетка.
11. Атомная кристаллическая решетка. 12. Хорошая теплопроводность.
13. Ковалентная неполярная связь в молекуле. 14. Восстановители.
15. Содержат от 4 до 8 электронов на внешнем уровне.
Проведение взаимопроверки результатов теста. Поменяться тетрадями по часовой стрелке. (Правильные ответы даются на слайде №2.)
3.Мотивация учебной деятельности учащихся. Формулировка темы и целей урока. (4 мин)
(На демонстрационном столе лежат: зубная поста, сковорода с тефлоновым покрытием, раствор йода, поваренная соль в пачке, таблетки бромгексина, раствор Люголя.)
Ребята, как вы думаете, какие элементы «работают» в этих широко применяемых материалах? (Элементы 7 группы А.)
Чтобы вам легче было сформулировать тему урока я дам подсказки.
1. Этот химический элемент входит в состав костной ткани и зубной эмали. Его соединения добавляют в зубную пасту. (Фтор)
2.Каждый пользовался спиртовой настойкой этого вещества, как кровоостанавливающим и обеззараживающим средством. (Йод)
3. Его слабый запах можно ощущать в водопроводной воде (им обеззараживают воду) и при применении отбеливателя. (Хлор)
Перечислив элементы, давайте попытаемся ответить на вопрос «Какова же тема сегодняшнего урока?
( Общая характеристика галогенов.) (слайд№3)
Какова же будет цель нашего урока?
Формирование целеполагание
(Дать общую характеристику элементов 7 группы (галогенов) на основе их строения, физических и химических свойств.)
Рассмотрите таблицу 7 « Физические свойства
галогенов» в учебнике на стр. 161 .
Что мы видим больше – сходств или различий? (различий)
А почему же тогда эти элементы объединены в одну группу?
Что мы должны сделать, чтобы ответить на этот вопрос ?
(1.Изучить строение атома.
2. Изучить физические свойства.
3.Изучить химические свойства.)(слайд№4)
Это и будет план нашего урока.
4. Формирование новых знаний, совершенствование умений и навыков.
(10мин) Класс предварительно разделён на 4 группы по жребию Работа в группах с текстами о галогенах. Каждая группа получает инструктивную карту. Садиться за компьютер и заполняет свой слайд в презентации
Карта- инструкция «ТЕОРЕТИКИ»
Цель: изучить строение атомов и молекул галогенов.
1.Как и кем были открыты галогены?
2.Где в ПСХЭ расположены галогены?
3.Дайте характеристику элементов – галогенов по их положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева.
4.Почему галогены называют «солеобразующими».
5.Охарактеризуйте галогены – простые вещества. Какие химические связи существуют в галогенах – простых веществах.
Карта- инструкция «ПРАКТИКИ»
Цель: изучить нахождение галогенов в природе, получение галогенов, их применение в промышленности и значение в природе.
1.В каком виде (свободном или связанном) встречаются галогены в природе?
2.Где в природе находятся бром и йод?
3. Как получают галогены?
4. Биологическая роль галогенов.
5. Применение.
Карта- инструкция «ФИЗИКИ»
Цель: изучить физические свойства галогенов по плану:
1.Агрегатное состояние галогенов в обычных условиях.
2.Цвет.
3.Запах.
4.Температура плавления и кипения.
5.Выяснить, почему бром и йод хранят в запаянных ампулах.
Карта- инструкция «ХИМИКИ»
Цель: изучить химические свойства галогенов по плану:
1.Как взаимодействуют галогены с металлами, с водородом (напишите уравнение химических реакций).
2.Как расположены галогены в ряду активности?
3.Как галогены взаимодействуют с водой?
4.Как галогены взаимодействуют с щелочами?
5. Физкультминутка - офтальмопауза
6. Первичная проверка понимания. (8 мин)
Каждая группа обменивается информацией, презентирует свой слайд Обсуждаемые вопросы заносятся в таблицу на листе индивидуальной работы.
Ответ на проблемный вопрос.
1.Как в растворе определить хлорид,бромид, иодид – ионы?
2.Просмотр видео. https://www.youtube.com/watch?v=Ms2OUXfeCDQ
Расскажите, что вы наблюдали. Напишите уравнения реакций.
Как же мы ответим на проблемный вопрос, поставленный в начале урока-«Почему галогены объединены в одну группу?» (Галогены объединены в одну группу на основании сходства их химических свойств.)
7. Первичное закрепление. (3мин)
Проверим, насколько хорошо вы усвоили материл данного урока.
Найдите химические ошибки в предложенных утверждениях.
Галогены – элементы побочной подгруппы, являющиеся сильными восстановителями. Они имеют атомное строение и различаются агрегатным состоянием. Все галогены могут проявлять разные степени окисления. Для галогенов характерны реакция взаимодействия металлами, кислородом и друг с другом.
8. Контроль усвоения. (5мин)
Пройти тест на образовательной платформе Test Pad
https://onlinetestpad.com/ru/test/2676-test-po-teme-galogeny-variant-1
8. Информация о домашнем задании(2мин)
Учебник О.С. Габриелян параграф 11. №6, Учитель комментирует домашнее задание.
9. Рефлексия (подведение итогов занятия)(2мин)
Заключительное слово учителя. Учитель организует рефлексию.
-
Ребята, вы проделали большую работу. Какое у вас настроение? -
Какое открытие вы сегодня совершили сами для себя? -
Пригодятся ли вам знания, полученные на уроке?
-
Каков ваш вклад в урок? -
Могу похвалить своих одноклассников…
Учитель оценивает учащихся, активно работающих на уроке, собирает листы индивидуальной работы.
Приложение Лист индивидуальной работы
Фамилия Имя ____________________________________________________
-
Заполни таблицу.
| № п/п | | Галогены | |||
| фтор | хлор | бром | иод | ||
| 1. | Дата открытия | | | | |
| 2. | Строение атома | | | | |
| 3. | Физические свойства | | | | |
| 4. | Химические свойства: - взаимодействие с простыми веществами | | | | |
| - взаимодействие со сложными веществами | | | | | |
| 5. | Нахождение в природе | | | | |
| 6. | Применение | | | | |
| 7. | Биологическая роль(биологическое значение) | | | | |
-
«Найди химические ошибки».
Галогены – элементы побочной подгруппы, являющиеся сильными восстановителями. Они имеют атомное строение и различаются агрегатным состоянием. Все галогены могут проявлять разные степени окисления. Для галогенов характерны реакция взаимодействия металлами, кислородом и друг с другом.
3 . Тест _______________________
Карта- инструкция «ТЕОРЕТИКИ»
Цель: изучить строение атомов и молекул галогенов. Используя учебник п.11 стр. 62 и интернет ответить на вопросы.
1.Как и кем были открыты галогены?
2.Где в ПСХЭ расположены галогены?
3.Дайте характеристику элементов – галогенов по их положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева. (количество электронов на внешнем уровне (слое), изменение радиуса в группе сверху вниз, электроотрицательности, окислительной способности)
4.Почему галогены называют «солеобразующими».
- История открытия элементовКарта- инструкция «ПРАКТИКИ»
Цель: изучить нахождение галогенов в природе, получение галогенов, их применение в промышленности и значение в природе.
Используя учебник п.11 стр. 62-65 и интернет ответить на вопросы.
1.В каком виде (свободном или связанном) встречаются галогены в природе?
2.Где в природе находятся бром и йод?
3. Как получают галогены?
4. Биологическая роль галогенов.
5. Применение.
Способы получения Карта- инструкция «ФИЗИКИ»
Цель: изучить физические свойства галогенов по плану:
Используя учебник п.11 стр. 63 и интернет ответить на вопросы.
1.Агрегатное состояние галогенов в обычных условиях.
2.Цвет.
3.Запах.
4.Температура плавления и кипения.
5.Выяснить, почему бром и йод хранят в запаянных ампулах.
6. Охарактеризуйте галогены – простые вещества. Какие химические связи существуют в галогенах – простых веществах.
Карта- инструкция «ХИМИКИ»
Используя учебник п.11 стр. 63-64 и интернет ответить на вопросы.
Цель: изучить химические свойства галогенов по плану:
1.Как взаимодействуют галогены с металлами, с водородом (напишите уравнение химических реакций).
2.Как расположены галогены в ряду активности?
3.Как галогены взаимодействуют с водой?