ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 30.11.2023
Просмотров: 91
Скачиваний: 1
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
Учитель: Мельникова Алена Викторовна Тема: Общая характеристика галогеновКласс: 9Тип урока: комбинированный урок с элементами технологии проблемного обучения.Методы: словесный, наглядный, проблемно-поисковый, практический.Виды учебной деятельности: групповая, индивидуально, коллективная. Оборудование: образцы зубной пасты, изделия с тефлоновым покрытием, пластмассы, лекарства, фотобумага, карты- инструкции, листы индивидуальной работы.Цель урока: Дать общую характеристику галогенов на основе их строения, физических и химических свойств.Образовательная: изучить строение, физические и химические свойства галогенов; раскрыть взаимосвязь строения и свойств веществ на примере галогенов; продолжить формировать навыки самостоятельной работы с учебным материалом. Развивающая: развивать у учащихся умения выделять главное, в изучаемом материале; сравнивать; развивать самостоятельность учащихся, используя для этого проблемные ситуации, умения делать выводы, развивать логическое мышление. Воспитательная: воспитание коллективизма, экологической культуры, бытовой компетентности учащихся.Место проведения: компьютерный класс.Подготовка к уроку: Разделить класс на 4 группыПодготовить лист индивидуальной работы, карты-инструкцииСоздать презентацию на google, которую могут редактировать дети Ход урокаЭпиграф к уроку: «С малой удачи начинается большой успех» (слайд№1)1.Организационный момент.(1 мин)Пальчиковая гимнастика, для активации полушарий головного мозга.Приветствие учащихся и гостей урока.
Индивидуальная работа. Работа по карточкам у доски.Карточка 1.Тест по теме «Общая характеристика неметаллов»Карточка 2.Какие свойства проявляет водород в реакции Cl2 + H2 → HCl . Рассмотреть с позиции ОВР. Уровнять методом электронного балансаКарточка 3.Записать уравнение по схеме кислота + металл→Какое отношение эта реакция имеет к водороду?Работа с классом. Подтвердите или опровергните утверждения. Зачитываю 15 утверждений.1 вариант выписывает только номера утверждений, которые касаются неметаллов. Опрос.1. Ковкость. 2. Существование аллотропных видоизменений.3. Металлический блеск. 4. Газообразное агрегатное состояние.5. Могут быть и окислителями и восстановителями. 6. Пластичность.7. Низкая температура кипения. 8. Хорошая электропроводность.9. Большой радиус атома. 10. Молекулярная кристаллическая решетка.11. Атомная кристаллическая решетка. 12. Хорошая теплопроводность.13. Ковалентная неполярная связь в молекуле. 14. Восстановители.15. Содержат от 4 до 8 электронов на внешнем уровне.Проведение взаимопроверки результатов теста. Поменяться тетрадями по часовой стрелке. (Правильные ответы даются на слайде №2.) 3.Мотивация учебной деятельности учащихся. Формулировка темы и целей урока. (4 мин) (На демонстрационном столе лежат: зубная поста, сковорода с тефлоновым покрытием, раствор йода, поваренная соль в пачке, таблетки бромгексина, раствор Люголя.)Ребята, как вы думаете, какие элементы «работают» в этих широко применяемых материалах? (Элементы 7 группы А.)Чтобы вам легче было сформулировать тему урока я дам подсказки.1. Этот химический элемент входит в состав костной ткани и зубной эмали. Его соединения добавляют в зубную пасту. (Фтор)2.Каждый пользовался спиртовой настойкой этого вещества, как кровоостанавливающим и обеззараживающим средством. (Йод)3. Его слабый запах можно ощущать в водопроводной воде (им обеззараживают воду) и при применении отбеливателя. (Хлор)Перечислив элементы, давайте попытаемся ответить на вопрос «Какова же тема сегодняшнего урока?( Общая характеристика галогенов.) (слайд№3)
Какова же будет цель нашего урока? Формирование целеполагание (Дать общую характеристику элементов 7 группы (галогенов) на основе их строения, физических и химических свойств.)Рассмотрите таблицу 7 « Физические свойства галогенов» в учебнике на стр. 161 .Что мы видим больше – сходств или различий? (различий)А почему же тогда эти элементы объединены в одну группу? Что мы должны сделать, чтобы ответить на этот вопрос ?(1.Изучить строение атома.2. Изучить физические свойства.3.Изучить химические свойства.)(слайд№4)Это и будет план нашего урока.4. Формирование новых знаний, совершенствование умений и навыков. (10мин) Класс предварительно разделён на 4 группы по жребию Работа в группах с текстами о галогенах. Каждая группа получает инструктивную карту. Садиться за компьютер и заполняет свой слайд в презентацииКарта- инструкция «ТЕОРЕТИКИ»Цель: изучить строение атомов и молекул галогенов.1.Как и кем были открыты галогены?2.Где в ПСХЭ расположены галогены?3.Дайте характеристику элементов – галогенов по их положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева.4.Почему галогены называют «солеобразующими».5.Охарактеризуйте галогены – простые вещества. Какие химические связи существуют в галогенах – простых веществах.Карта- инструкция «ПРАКТИКИ»Цель: изучить нахождение галогенов в природе, получение галогенов, их применение в промышленности и значение в природе.1.В каком виде (свободном или связанном) встречаются галогены в природе?2.Где в природе находятся бром и йод?3. Как получают галогены?4. Биологическая роль галогенов.5. Применение.Карта- инструкция «ФИЗИКИ»Цель: изучить физические свойства галогенов по плану:1.Агрегатное состояние галогенов в обычных условиях.2.Цвет.3.Запах.4.Температура плавления и кипения.5.Выяснить, почему бром и йод хранят в запаянных ампулах.Карта- инструкция «ХИМИКИ» Цель: изучить химические свойства галогенов по плану:1.Как взаимодействуют галогены с металлами, с водородом (напишите уравнение химических реакций).2.Как расположены галогены в ряду активности?
3.Как галогены взаимодействуют с водой?4.Как галогены взаимодействуют с щелочами?5. Физкультминутка - офтальмопауза 6. Первичная проверка понимания. (8 мин)Каждая группа обменивается информацией, презентирует свой слайд Обсуждаемые вопросы заносятся в таблицу на листе индивидуальной работы.Ответ на проблемный вопрос. 1.Как в растворе определить хлорид,бромид, иодид – ионы?2.Просмотр видео. https://www.youtube.com/watch?v=Ms2OUXfeCDQРасскажите, что вы наблюдали. Напишите уравнения реакций. Как же мы ответим на проблемный вопрос, поставленный в начале урока-«Почему галогены объединены в одну группу?» (Галогены объединены в одну группу на основании сходства их химических свойств.)7. Первичное закрепление. (3мин)Проверим, насколько хорошо вы усвоили материл данного урока.Найдите химические ошибки в предложенных утверждениях.Галогены – элементы побочной подгруппы, являющиеся сильными восстановителями. Они имеют атомное строение и различаются агрегатным состоянием. Все галогены могут проявлять разные степени окисления. Для галогенов характерны реакция взаимодействия металлами, кислородом и друг с другом.8. Контроль усвоения. (5мин)Пройти тест на образовательной платформе TestPadhttps://onlinetestpad.com/ru/test/2676-test-po-teme-galogeny-variant-18. Информация о домашнем задании(2мин)Учебник О.С. Габриелян параграф 11. №6, Учитель комментирует домашнее задание.9. Рефлексия (подведение итогов занятия)(2мин)Заключительное слово учителя. Учитель организует рефлексию.
-
Проверка теоретических знаний и навыков. (5 мин)
Индивидуальная работа. Работа по карточкам у доски.Карточка 1.Тест по теме «Общая характеристика неметаллов»Карточка 2.Какие свойства проявляет водород в реакции Cl2 + H2 → HCl . Рассмотреть с позиции ОВР. Уровнять методом электронного балансаКарточка 3.Записать уравнение по схеме кислота + металл→Какое отношение эта реакция имеет к водороду?Работа с классом. Подтвердите или опровергните утверждения. Зачитываю 15 утверждений.1 вариант выписывает только номера утверждений, которые касаются неметаллов. Опрос.1. Ковкость. 2. Существование аллотропных видоизменений.3. Металлический блеск. 4. Газообразное агрегатное состояние.5. Могут быть и окислителями и восстановителями. 6. Пластичность.7. Низкая температура кипения. 8. Хорошая электропроводность.9. Большой радиус атома. 10. Молекулярная кристаллическая решетка.11. Атомная кристаллическая решетка. 12. Хорошая теплопроводность.13. Ковалентная неполярная связь в молекуле. 14. Восстановители.15. Содержат от 4 до 8 электронов на внешнем уровне.Проведение взаимопроверки результатов теста. Поменяться тетрадями по часовой стрелке. (Правильные ответы даются на слайде №2.) 3.Мотивация учебной деятельности учащихся. Формулировка темы и целей урока. (4 мин) (На демонстрационном столе лежат: зубная поста, сковорода с тефлоновым покрытием, раствор йода, поваренная соль в пачке, таблетки бромгексина, раствор Люголя.)Ребята, как вы думаете, какие элементы «работают» в этих широко применяемых материалах? (Элементы 7 группы А.)Чтобы вам легче было сформулировать тему урока я дам подсказки.1. Этот химический элемент входит в состав костной ткани и зубной эмали. Его соединения добавляют в зубную пасту. (Фтор)2.Каждый пользовался спиртовой настойкой этого вещества, как кровоостанавливающим и обеззараживающим средством. (Йод)3. Его слабый запах можно ощущать в водопроводной воде (им обеззараживают воду) и при применении отбеливателя. (Хлор)Перечислив элементы, давайте попытаемся ответить на вопрос «Какова же тема сегодняшнего урока?( Общая характеристика галогенов.) (слайд№3)
Какова же будет цель нашего урока? Формирование целеполагание (Дать общую характеристику элементов 7 группы (галогенов) на основе их строения, физических и химических свойств.)Рассмотрите таблицу 7 « Физические свойства галогенов» в учебнике на стр. 161 .Что мы видим больше – сходств или различий? (различий)А почему же тогда эти элементы объединены в одну группу? Что мы должны сделать, чтобы ответить на этот вопрос ?(1.Изучить строение атома.2. Изучить физические свойства.3.Изучить химические свойства.)(слайд№4)Это и будет план нашего урока.4. Формирование новых знаний, совершенствование умений и навыков. (10мин) Класс предварительно разделён на 4 группы по жребию Работа в группах с текстами о галогенах. Каждая группа получает инструктивную карту. Садиться за компьютер и заполняет свой слайд в презентацииКарта- инструкция «ТЕОРЕТИКИ»Цель: изучить строение атомов и молекул галогенов.1.Как и кем были открыты галогены?2.Где в ПСХЭ расположены галогены?3.Дайте характеристику элементов – галогенов по их положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева.4.Почему галогены называют «солеобразующими».5.Охарактеризуйте галогены – простые вещества. Какие химические связи существуют в галогенах – простых веществах.Карта- инструкция «ПРАКТИКИ»Цель: изучить нахождение галогенов в природе, получение галогенов, их применение в промышленности и значение в природе.1.В каком виде (свободном или связанном) встречаются галогены в природе?2.Где в природе находятся бром и йод?3. Как получают галогены?4. Биологическая роль галогенов.5. Применение.Карта- инструкция «ФИЗИКИ»Цель: изучить физические свойства галогенов по плану:1.Агрегатное состояние галогенов в обычных условиях.2.Цвет.3.Запах.4.Температура плавления и кипения.5.Выяснить, почему бром и йод хранят в запаянных ампулах.Карта- инструкция «ХИМИКИ» Цель: изучить химические свойства галогенов по плану:1.Как взаимодействуют галогены с металлами, с водородом (напишите уравнение химических реакций).2.Как расположены галогены в ряду активности?
3.Как галогены взаимодействуют с водой?4.Как галогены взаимодействуют с щелочами?5. Физкультминутка - офтальмопауза 6. Первичная проверка понимания. (8 мин)Каждая группа обменивается информацией, презентирует свой слайд Обсуждаемые вопросы заносятся в таблицу на листе индивидуальной работы.Ответ на проблемный вопрос. 1.Как в растворе определить хлорид,бромид, иодид – ионы?2.Просмотр видео. https://www.youtube.com/watch?v=Ms2OUXfeCDQРасскажите, что вы наблюдали. Напишите уравнения реакций. Как же мы ответим на проблемный вопрос, поставленный в начале урока-«Почему галогены объединены в одну группу?» (Галогены объединены в одну группу на основании сходства их химических свойств.)7. Первичное закрепление. (3мин)Проверим, насколько хорошо вы усвоили материл данного урока.Найдите химические ошибки в предложенных утверждениях.Галогены – элементы побочной подгруппы, являющиеся сильными восстановителями. Они имеют атомное строение и различаются агрегатным состоянием. Все галогены могут проявлять разные степени окисления. Для галогенов характерны реакция взаимодействия металлами, кислородом и друг с другом.8. Контроль усвоения. (5мин)Пройти тест на образовательной платформе TestPadhttps://onlinetestpad.com/ru/test/2676-test-po-teme-galogeny-variant-18. Информация о домашнем задании(2мин)Учебник О.С. Габриелян параграф 11. №6, Учитель комментирует домашнее задание.9. Рефлексия (подведение итогов занятия)(2мин)Заключительное слово учителя. Учитель организует рефлексию.
-
Ребята, вы проделали большую работу. Какое у вас настроение? -
Какое открытие вы сегодня совершили сами для себя? -
Пригодятся ли вам знания, полученные на уроке?
-
Каков ваш вклад в урок? -
Могу похвалить своих одноклассников…
-
Заполни таблицу.
| № п/п | | Галогены | |||
| фтор | хлор | бром | иод | ||
| 1. | Дата открытия | | | | |
| 2. | Строение атома | | | | |
| 3. | Физические свойства | | | | |
| 4. | Химические свойства: - взаимодействие с простыми веществами | | | | |
| - взаимодействие со сложными веществами | | | | | |
| 5. | Нахождение в природе | | | | |
| 6. | Применение | | | | |
| 7. | Биологическая роль(биологическое значение) | | | | |
-
«Найди химические ошибки».