ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 30.11.2023
Просмотров: 25
Скачиваний: 1
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
Тема: Соли
Задачи:
- сформировать понятие о солях, их номенклатуре, классификации, применении;
- научить составлять формулы солей;
- развитие умений наблюдать, делать выводы;
- воспитывать чувство ответственности.
Мотивация и целеполагание:
С солью люди знакомы еще из глубокой древности. Значение соли отражено во многих пословицах и поговорках: «Хлеб да соль» — такое пожелания использовали люди во время приема пищи, в этом выражении подчеркивалось значение соли наравне с хлебом. Хлеб и соль стали символом гостеприимства и радушия русской души. Говорят: «Чтобы узнать человека, надо с ним пуд соли съесть». Оказывается, двое людей за 2 года съедают пуд соли (16 кг). Каждый человек в год потребляет 3 – 5,5 кг соли.
В названиях многих городов и поселков присутствует слово соль: Соликамск, Соль-Илецк, Усолье, Солт-Лейк-Сити, Солтвиль, Зальцбург и др.
Соли образуют мощные отложения в земной коре. В Соль-Илецке, толщина пласта соли превышает 1,5 км. Огромное количество соли содержится в воде морей и океанов. Солью, извлеченной из Мирового океана, можно было бы засыпать сушу земного шара слоем 130 м. Во многих странах Азии и Африки соль добывают из соляных озер, а в европейских странах – из соляных шахт.
Соли могут иметь различную окраску: голубую, синюю, фиолетовую розовую и т.д. Некоторые озера имеют окраску из-за присутствия в них окрашенных солей. Например: Розовое, Красное, Малиновое.
Изучение нового материала:
Слово «соль» мы часто используем в повседневной жизни, а в химии соли – сложные вещества, состоящие из ионов металла и кислотного остатка.
Видите, по составу соли схожи с кислотами, но в кислотах атом водорода и кислотный остаток, в солях – ион металла и кислотный остаток. Поэтому соли являются продуктами замещения атомов водорода в кислоте на ионы металла. Например, поваренная соль – NaCl – продукт замещения атома водорода в соляной кислоте – HCl – на ион натрия. Заряд иона натрия 1+, хлора 1-, т.к. соединение электронейтрально, то формула поваренной соли – Na
+Cl-. Все соли делятся на средние соли и кислые. В состав средней соли входят ионы металла и кислотного остатка, кислые соли состоят из ионов металла и кислотного остатка, содержащего 1 или 2 иона водорода. Посмотрите, NaNO3, K2CO3 – средние соли, а NaHSO4, KH2PO4 – кислые соли. Кислые соли образуют только многоосновные кислоты (демонстрация образцов солей).
Если нужно вывести формулу хлорида кальция, то поступают следующим образом, обозначают заряды ионов, из которых состоит соль – Ca2+, Cl1-. Заряд иона кальция 2+, т.к. это металл II A группы, у хлора заряд 1-, т.к. в соляной кислоте заряд иона хлора 1-. Находим наименьшее общее кратное числовых значений зарядов ионов кальция и хлора, т.е. 2 и 1, оно равно 2. Находим индексы, разделив наименьшее общее кратное на величины зарядов: 2 делим на 2 = 1. Индекс у кальция 1, он не пишется, 2 делим на 1 = 2, значит, индекс у хлора 2. Записываем формулу: CaCl2.
Аналогично выводят формулы солей кислородсодержащих кислот. Выведем формулу фосфата бария – бариевой соли фосфорной кислоты. Обозначаем заряды ионов, из которых состоит соль, т.е. у Ва будет 2+, т.к. это металл II A группы, у РО4 – кислотного остатка фосфорной кислоты будет 3-, т.к. в составе кислоты 3 атома водорода. Находим наименьшее общее кратное числовых значений зарядов ионов бария и фосфат-иона. Наименьшее общее кратное 6, 6 делим на 2 = 3, значит, индекс у бария 3, индекс у фосфат-иона будет 2, т.к. 6 делим на 3 = 2. Отсюда, формула будет иметь вид – Вa3(PO4)2.
Для того чтобы дать название солей, поступают следующим образом: сначала называют ион кислотного остатка в именительном падеже, затем ион металла в родительном падеже. Если металл имеет переменную степень окисления, то при названии солей в скобках римскими цифрами указывают численное значение степени окисления. Например, соль Al2(SO4)3 называется сульфат алюминия, т.к. кислотный остаток серной кислоты – SO42- имеет название – сульфат. Назовем соль Fe(NO3)3. Название начинаем с иона кислотного остатка – остаток азотной кислоты называется нитрат, добавляем название иона металла. Получается нитрат железа, т.к. железо имеет переменную степень окисления, то в скобках указываем численное значение степени окисления. В данном случае, степень окисления железа +3, поэтому соль называется нитрат железа (III).
По растворимости в воде соли делят на: растворимые в воде, малорастворимые и нерастворимые. Для того чтобы определить растворима или нерастворима соль в воде, используют таблицы растворимости. Если на пересечении иона металла и кислотного остатка стоит буква «Р», значит, соль растворима в воде, если на пересечении стоит буква «М», значит, соль малорастворима, если буква «Н», то нерастворима. Из таблицы видно, что соли азотной кислоты – нитраты, все растворимы, почти все соли соляной кислоты – хлориды тоже растворимы, за исключением AgCl, PbCl2. Растворимы соли натрия и калия. Растворимы все соли серной кислоты – сульфаты, кроме BaSO4, PbSO4, CaSO4, Ag2SO4. Нерастворимы все фосфаты, силикаты, карбонаты, силикаты, сульфиды, кроме этих солей для натрия и калия.
Рассмотрим несколько примеров солей.
Поваренная соль – NaCl – хлорид натрия, хорошо растворяется в воде, она очень важна для человека, животных и растений: в крови создает условия для жизни красных кровяных телец, в мышцах способствует возбудимости, в желудке образует соляную кислоту. Хлорид натрия используют для получения натрия, хлора, соляной кислоты, приготовления пищи, консервирования (см. рис. 66).
Карбонат кальция – СаСО3 нерастворимая в воде соль, из нее построены раковины моллюсков, покровы раков, кораллы. Остатки коралловых полипов образуют атоллы и коралловые рифы. Наиболее известен Большой Барьерный риф в Австралии. Их раковины за много миллионов лет сформировали пласты соединений кальция – известняк (см. рис. 67, 68). Мрамор, используемый в строительстве, тоже имеет формулу СаСО3, как и мел, который добывают из меловых гор или карьеров (см. рис. 69). Из известняка получают негашеную и гашеную известь, которую используют в строительстве. Из карбоната кальция строят свой скелет наземные животные. Мрамор идет на изготовление статуй, им отделаны станции метро.
Фосфат кальция – Са3(РО4)2 нерастворим в воде. Это основная часть фосфоритов и апатитов. Из них производят фосфорные удобрения, без которых невозможно получить высокие урожаи. Кроме того, фосфат кальция входит в состав костей животных.
Обобщение и систематизация знаний:
1. § 22, упр. 1.
2. Исключите лишнее:
CuSO4 K2CO3 BaCl2
NaCl Al(NO3)3 Al(NO3)3
K2SO4 KCl FeSO4
CaSO4 K3PO4 CaCO3
Al2(SO4)3 K2S Mg3(PO4)2
3. Составьте сходные пары: Fe(NO3)3, Na3PO4, H2CO3, H3PO4, K2CO3, HNO3.
Закрепление и контроль знаний:
1. Выпишите формулы солей и назовите их:
HNO3, CuCl2, CuO, Mg(NO3)2, KCl, K2O, CaCO3, HCl, Na2SO4, H2SO4, Na2O, H2CO3, MgO, Ca3(PO4)2.
Ответ: CuCl2 – хлорид меди (II), Mg(NO3)2 – нитрат магния, KCl – хлорид калия, CaCO3 – карбонат кальция, Na2SO4 – сульфат натрия, Ca3(PO4)2 – фосфат кальция.
2. Назовите соли: Cu(NO3)2, ZnS, Al2(SO4)3, MgCO3, Na3PO4, Na2SO3, FeCl2, CaSO4, K3PO4, Fe(NO3)3, MgS, BaSO4, MgSiO3, ZnSO3.
Ответ: Cu(NO3)2 – нитрат меди (II), ZnS – сульфид цинка, Al2(SO4)3 – сульфат алюминия, MgCO3 – карбонат магния, Na3PO4 – фосфат натрия, Na2SO3 – сульфит натрия, FeCl2 – хлорид железа (II), CaSO4 – сульфат кальция, K3PO4 – фосфат калия, Fe(NO3)3 – нитрат железа (III), MgS – сульфид магния, BaSO4 – сульфат бария, MgSiO3 – силикат магния, ZnSO3 – сульфит цинка.
3. Составьте формулы солей: нитрат алюминия, сульфид ртути (II), силикат натрия, хлорид свинца (II), нитрат калия, сульфит меди (II), сульфат натрия, фосфат магния, карбонат лития.
Ответ: Al(NO3)3, HgS, Na2SiO3, PbCl2, KNO3, CuSO3, Na2SO4, Mg3(PO4)2, Li2CO3.
4. Составьте формулы:
Mg.SO4, Mg.NO3., Mg.S., Mg.CO3, Mg.PO4.
Ответ: MgSO4, Mg(NO3)2, MgS, MgCO3, Mg3(PO4)2.
Рефлексия и подведение итогов урока:
Продолжи фразы. Очередные 45 минут: а) потеряны безвозвратно, т.к. ...; б) прошли с пользой, т.к. …
Домашнее задание:
I уровень: § 22, упр. 2, 3;
II уровень: тоже + доклад на тему «Применение солей».