Файл: Контрольная работа 4 По теме Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома.doc
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 02.12.2023
Просмотров: 171
Скачиваний: 3
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
Контрольная работа №4По теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома»Вариант 1.При выполнении заданий А1-А9 выберите один правильный ответ.А1. Каков физический смысл порядкового номера химического элемента?А. это число нейтронов в атомеБ. это относительная атомная массаВ. это число энергетических уровней в атомеГ. это число протонов в ядреА2. В малом периоде находится:А. кальций Б. золото В. Хлор Г. железоА3. В ряду Na →K → Rb металлические свойства: А. уменьшаются Б. увеличиваются В. не изменяются Г. сначала увеличиваются, а затем уменьшаютсяА4. Заряд ядра и нуклонное число атома Mg равны соответственно:А. +12 и 24 Б. +3 и 24 В. +24 и 12 Г. +12 и 20А5. Атом фосфора имеет следующее распределение электронов по энергетическимуровням: А. 1е,8е,5е Б. 2е,6е,5е В. 2е,8е,3е Г. 2е,8е,5еА6. Сферическую форму имеют орбитали:А. s- элекронов Б. d- элекронов В. p- элекронов Г. f- элекроновА7. Химический элемент, который имеет 14 электронов это:А. Азот Б. Кремний В. Алюминий В. КислородА8. В подгруппе АII находится химический элемент: А. Li Б. Be В. ZnА9. Заряд ядра атома рассчитал: А. Н. Бор Б. Э. Резерфорд В. Г. МозлиПри выполнении заданий А10-А12 выберите несколько правильных ответов.А10. Установите соответствиеэлектронная формула частицы химический элементА. 1s2 1. УглеродБ. 1s2 2s22p6 2. АзотВ. 1s2 2s22p3 3. ГелийГ. 1s2 2s2 4. НеонА11. Установите соответствиеНеорганическое вещество Химическое соединениеА. Соль 1. N2O5Б. Кислотный оксид 2. CaCl2В. Основный оксид 3. ZnОГ. Амфотерный оксид 4. ВаOА12. Установите соответствиеХимический элемент Количество энергетических уравней
А. Фтор 1. ОдинБ. Сера 2. ДваВ. Водород 3. ТриГ. Калий 4. Четыре При выполнении заданий В1 и В2 подробно запишите ход его решений и полученныйрезультатЧасть 2В1. Дать характеристику химическому элементу №6 по плану.В2. Дать определение терминам: химический элемент, период, изотопы, дать формулировку периодического закона (Менделеевская).Контрольная работа №4По теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома»Вариант №2При выполнении заданий А1-А9 выберите один правильный ответ.А1. Каков физический смысл порядкового номера химического элемента?А. это число энергетических уровней Б. это заряд атомаВ. это относительная атомная масса Г. это число нейтронов в ядреА2. В большом периоде находится: А. кальций Б. натрий В. Хлор Г. азотА3. В ряду С → N→ O металлические свойства: А. уменьшаются Б. увеличиваются В. не изменяются Г. сначала увеличиваются, а затем уменьшаютсяА4. Заряд ядра и массовое число атома Br равны соответственно:А. +12 и 80 Б. +35 и 80 В. +35 и 12 Г . +12 и 35А5. Атом алюминия имеет следующее распределение электронов по энергетическимуровням:А. 1е,8е,5е Б. 2е,6е,5е В. 2е,8е,3е Г. 2е,8е,5еА6. Гантелеобразную форму имеют орбитали:А. s- элекронов Б. d- элекронов В. p- элекронов Г. f- элекроновА7. Химический элемент, который имеет 12 электронов это:А. Углерод Б. Магний В. Алюминий В. КремнийА8. В подгруппе IIБ находится химический элемент: А. Li Б. Be В. ZnА9. Ядерную модель атома предложил: А. Н. Бор Б. Э. Резерфорд В. Г. МозлиПри выполнении заданий А10-А12 выберите несколько правильных ответов.А10. Установите соответствиеэлектронная формула частицы химический элементА. 1s22s22p1 1. ФторБ. 1s2 2s22p63s23p6 2. БорВ. 1s2 2s22p5 3. АргонГ. 1s2 2s22p2 4. УглеродА11. Установите соответствиеНеорганическое вещество Химическое соединениеА. Соль 1. SO3Б. Кислотный оксид 2. ВаCl2В. Основный оксид 3. AI2О3Г. Амфотерный оксид 4. CаOА12. Установите соответствиеХимический элемент Количество энергетических уровнейА. Азот 1. ОдинБ. Фосфор 2. ДваВ. Гелий 3. ТриГ. Кальций 4. Четыре При выполнении заданий В1 и В2 подробно запишите ход его решений и полученный
результатЧасть 2В1. Дать характеристику химическому элементу №11 по плану.В2. Дать определение терминам: атом, группа, изотопы, дать формулировку периодического закона (современная).Правильные ответы.А1-9
В№1А10. А11. А12А – 4 А – 2 А - 2Б – 3 Б – 1 Б - 3В – 2 В – 4 В - 1Г – 1 Г- 3 Г - 4В2Химический элемент – это определенный вид атома с одинаковым зарядом ядра.Период – это горизонтальный ряд, который начинается металлом и заканчивается неметаллом.Изотопы – разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковое число протонов, но разное число нейтронов в ядре.П. з. Свойства химических элементов и образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от величины атомных масс.(Менделеевская).В№2 А10. А11. А12А – 2 А – 2 А - 2Б – 3 Б – 1 Б - 3В – 1 В – 4 В - 1Г – 4 Г- 3 Г – 4В2Атом - мельчайшие химически неделимые электронейтральная частичка, которая состоит из ядра и вращающихся вокруг него электронов.Группа – вертикальный столбец подобных элементовИзотопы - разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковое число протонов, но разное число нейтронов в ядре.П. з. (современная). Свойства химических элементов и образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от заряда ядра атома этих элементов.В1. Характеристика элементапо положению в Периодической системе
1. Положение в Периодической системе: период; группа; подгруппа; № элемента; атомная масса.2. Состав атома: число протонов, электронов и нейтронов; 3. Строение атома: электронная конфигурация; схема распределения электронов поуровням. 4. Свойства атома: оценить радиус (большой — маленький); способность отдать (или принять электроны); высшая и низшая валентности.5. Характер простого вещества (металл — неметалл).6. Формулы высшего оксида и гидроксида, их характер. Уравнения реакций, подтверждающие характер оксидов и гидроксидов.Критерии оценивания.Максимальное количество баллов– 25Задание А1-9 оценивается в 9 баллов (1 балл за каждое правильно выполненное задание); Задание А10-12 оценивается в 6 баллов – 2 балла за каждое выполненное задание. (за все правильно определенные соответствия - 2 балла, за три правильных соответствия – 1 балл);Задание В1оцениваетмя в 6 баллов. (1 балл за каждый правильный признак)Задание В2 оценивается в 4 балла (по 1 баллу за каждый верный термин). Шкала оценок: Итого 25 - отметка «5» выставляется обучающемуся, если 23-25 баллов;- отметка «4» выставляется обучающемуся, если 18-22 баллов;- отметка «3» выставляется обучающемуся, если 13-17 баллов;- отметка «2» выставляется обучающемуся, если менее 13 баллов.
А. Фтор 1. ОдинБ. Сера 2. ДваВ. Водород 3. ТриГ. Калий 4. Четыре При выполнении заданий В1 и В2 подробно запишите ход его решений и полученныйрезультатЧасть 2В1. Дать характеристику химическому элементу №6 по плану.В2. Дать определение терминам: химический элемент, период, изотопы, дать формулировку периодического закона (Менделеевская).Контрольная работа №4По теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома»Вариант №2При выполнении заданий А1-А9 выберите один правильный ответ.А1. Каков физический смысл порядкового номера химического элемента?А. это число энергетических уровней Б. это заряд атомаВ. это относительная атомная масса Г. это число нейтронов в ядреА2. В большом периоде находится: А. кальций Б. натрий В. Хлор Г. азотА3. В ряду С → N→ O металлические свойства: А. уменьшаются Б. увеличиваются В. не изменяются Г. сначала увеличиваются, а затем уменьшаютсяА4. Заряд ядра и массовое число атома Br равны соответственно:А. +12 и 80 Б. +35 и 80 В. +35 и 12 Г . +12 и 35А5. Атом алюминия имеет следующее распределение электронов по энергетическимуровням:А. 1е,8е,5е Б. 2е,6е,5е В. 2е,8е,3е Г. 2е,8е,5еА6. Гантелеобразную форму имеют орбитали:А. s- элекронов Б. d- элекронов В. p- элекронов Г. f- элекроновА7. Химический элемент, который имеет 12 электронов это:А. Углерод Б. Магний В. Алюминий В. КремнийА8. В подгруппе IIБ находится химический элемент: А. Li Б. Be В. ZnА9. Ядерную модель атома предложил: А. Н. Бор Б. Э. Резерфорд В. Г. МозлиПри выполнении заданий А10-А12 выберите несколько правильных ответов.А10. Установите соответствиеэлектронная формула частицы химический элементА. 1s22s22p1 1. ФторБ. 1s2 2s22p63s23p6 2. БорВ. 1s2 2s22p5 3. АргонГ. 1s2 2s22p2 4. УглеродА11. Установите соответствиеНеорганическое вещество Химическое соединениеА. Соль 1. SO3Б. Кислотный оксид 2. ВаCl2В. Основный оксид 3. AI2О3Г. Амфотерный оксид 4. CаOА12. Установите соответствиеХимический элемент Количество энергетических уровнейА. Азот 1. ОдинБ. Фосфор 2. ДваВ. Гелий 3. ТриГ. Кальций 4. Четыре При выполнении заданий В1 и В2 подробно запишите ход его решений и полученный
результатЧасть 2В1. Дать характеристику химическому элементу №11 по плану.В2. Дать определение терминам: атом, группа, изотопы, дать формулировку периодического закона (современная).Правильные ответы.А1-9
| | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| В - 1 | Г | В | Б | А | Г | А | Б | Б | А |
| В - 2 | Б | А | А | Б | В | В | Б | В | Б |
1. Положение в Периодической системе: период; группа; подгруппа; № элемента; атомная масса.2. Состав атома: число протонов, электронов и нейтронов; 3. Строение атома: электронная конфигурация; схема распределения электронов поуровням. 4. Свойства атома: оценить радиус (большой — маленький); способность отдать (или принять электроны); высшая и низшая валентности.5. Характер простого вещества (металл — неметалл).6. Формулы высшего оксида и гидроксида, их характер. Уравнения реакций, подтверждающие характер оксидов и гидроксидов.Критерии оценивания.Максимальное количество баллов– 25Задание А1-9 оценивается в 9 баллов (1 балл за каждое правильно выполненное задание); Задание А10-12 оценивается в 6 баллов – 2 балла за каждое выполненное задание. (за все правильно определенные соответствия - 2 балла, за три правильных соответствия – 1 балл);Задание В1оцениваетмя в 6 баллов. (1 балл за каждый правильный признак)Задание В2 оценивается в 4 балла (по 1 баллу за каждый верный термин). Шкала оценок: Итого 25 - отметка «5» выставляется обучающемуся, если 23-25 баллов;- отметка «4» выставляется обучающемуся, если 18-22 баллов;- отметка «3» выставляется обучающемуся, если 13-17 баллов;- отметка «2» выставляется обучающемуся, если менее 13 баллов.