Файл: Отчет по лабораторной работе 3 По дисциплине Химия (наименование учебной дисциплины, согласно учебному плану).docx
Добавлен: 02.12.2023
Просмотров: 16
Скачиваний: 2
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
Министерство образования и науки Российской Федерации
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования
Санкт-Петербургский горный университет
Кафедра общей химии
Отчет по лабораторной работе №3
По дисциплине: Химия
(наименование учебной дисциплины, согласно учебному плану)
Тема работы: Исследование комплексных соединений
Выполнил: студент гр. ДГ-20 Швец К.С.(шифр группы) (подпись) (Ф.И.О)
Проверил: __________________ (подпись) (Ф.И.О.)
Санкт-Петербург
2021
Общие теоретические сведения
Комплексными называют соединения, в структуре которых можно выделить центральный атом – акцептор электронов, находящийся в донорно-акцепторной связи с определенным числом доноров-лигандов. Лигандами могут быть как ионы, так и нейтральные молекулы. Центральный атом и лиганды образуют внутреннюю сферу комплексного соединения, которую при записи формулы выделяют квадратными скобками. Внутренняя сфера часто имеет заряд, который компенсируют противоположно заряженные ионы, располагающиеся во внешней сфере. Внешнесферные ионы не имеют связей с центральным атомом, а образуют ионные связи с комплексными ионами. Поэтому в полярных растворителях (например, воде) комплексные соединения диссоциируют на комплексный и внешнесферный ионы.
Согласно номенклатуре комплексных соединений, название комплексного
аниона начинают с указания состава внутренней сферы. Во внутренней сфере прежде всего называют анионы, прибавляя к их названию окончание -о. Например: Cl– (хлоро-), CN– (циано-), OH– (гидроксо-) и т.д. Далее называют нейтральные лиганды. При этом для аммиака используют название “аммин”, для воды – “аква”. Количество лигандов указывают греческими числительными: 2 – ди, 3 – три, 4 – тетра, 5 – пента, 6 – гекса. Затем называют комплексообразователь, используя для него латинское название и окончание -ат, после чего римскими цифрами в скобках указывают степень окисления комплексообразователя. После обозначения состава внутренней сферы называют внешнесферные катионы.
Если комплексообразователь входит в состав катиона, то название внутренней сферы составляют так же, как в случае комплексного аниона, но используют русское название комплексообразователя и в скобках указывают степень его окисления. Пример:
K[Fe(NH3)2(CN)4] – тетрацианодиамминферрат (III) калия
Na2[PtCl6] – гексахлороплатинат (IV) натрия
Если комплексное соединение является неэлектролитом, т.е. не содержит ионов во внешней сфере, то степень окисления центрального атома не указывается, т.к. она однозначно определяется из условия электронейтральности комплекса.
Цель работы: познакомиться с методами получения комплексных соединений и их свойствами.
Порядок выполнения работы:
Опыт 1. Образование и разрушение амминокомплекса серебра.
1)
(выпадение белого осадка)2)
(растворение белого осадка)3)
(выпадение белого осадка)Опыт 2. Получение амминокомплекса никеля.
1)
(выпадение голубоватого студенистого осадка)2)
(растворение осадка, образование раствора сиреневого цвета)
3)
(выпадение фиолетового осадка)Опыт 6. Образование гидроксокомплекса цинка.
1)
Признак реакции: выпадение белого студенистого осадка
2)
(растворение осадка, образование бесцветного раствора)Опыт 7. Образование малорастворимых гексацианоферратов (II)
A.
(выпадение берлинской лазури)Б.
(выпадение турнбулевой сини)Вывод:
В ходе выполнения лабораторной работы мы познакомились с комплексными соединениями, методами их получения и некоторыми свойствами.