Тема урока: Практическая работа №8

«Получение этилена и изучение его свойств».

Цели и задачи урока:

• 
  Образовательные: экспериментально повторить получение и химические свойства алкенов на примере этилена;
  
• 
  Развивающие: развивать у учащихся умение сравнивать, анализировать и применять информацию из других областей знаний, развивать коммуникативные способности, умение предъявлять результаты групповой деятельности.
  

• 
  Воспитательные: способствовать воспитанию у учащихся активной жизненной позиции.
  
• 
  Здоровьесберегающие технологии: следить за осанкой учащихся; проводить упражнения для снятия напряжения глаз; проветривание помещения.
  

Оборудование: ИКТ

Ход урока:

1. 
   Организационный момент.
   
2. 
   Проверка знаний: Проверочная работа по темам «Получение и химические свойства Алкенов»
   

.

3. 
   Основная часть.
   

Практическая работа №8 №Получение этилена и изучение его свойств»

Название опыта	Ход работы	наблюдения	Уравнения реакции и выводы
Получение этилена	В пробирку помещаем 2 мл конц. серной кислоты, 1 мл этилового спирта и несколько крупинок оксида алюминия (Аl2O3) Закрываем пробирку пробкой с газоотводной трубкой и нагреваем пробирку в пламени горелки.	Выделяется газ	H2SO4 (конц) C H3 – CH2 – OH CH2 = CH2 + H2O этанол этен Вывод: Концентрированная серная кислота забирает воду из молекулы спирта и в результате образуется этилен. Этен в лаборатории можно получить 1) дегидратацией спиртов (см. выше), 2) дегидрогалогенированием галогенэтана спиртовым раствором щелочи спирт CH3–CH2Br + KOH CH2 = CH2 +H2O+KBr 3) дегидрогалогенированием дигалогенэтана BrCH2–CH2Br + Mg CH2 = CH2 +MgBr2 Этен в промышленности получают: крекингом бутана крекинг CH3–CH2–CH2–CH3 CH2=CH2 + CH3 - CH3 бутан этен этан 2) дегидрированием этана CH3 – CH3  CH2 = CH2 + H2 этан этен
Изучение свойств этилена	Выделяющийся газ пропускаем в отдельные пробирки с бромной водой и раствором перманганата калия, подкисленным серной кислотой. Подожгем газ у конца газоотводной трубки	бромная вода и раствор перманганата калия быстро обесцвечиваются Этен горит светящимся пламенем	Обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия доказывает наличие в этене двойной связи: CH2 = CH2 +Br2  BrCH2–CH2Br этен 1,2-дибромэтан Происходит окисление этилена бромной водой по двойной связи. 5С2Н4 + 12KMnO4 + 18H2SO4 = 12MnSO4 + 6K2SO4 + 10CO2↑ + 28H2O Раствор KMnO4 обесцвечивается. Этен горит ярким светящимся пламенем, это отличает его от этана, который горит несветящимся пламенем С2Н4 + 3О2   2СО2 + 2Н2О

---

4. 
   Д/з: § повторить, задачи 5,6 из карточки
   

Практическая работа №8 «Получение этилена и изучение его свойств»

Название опыта	Ход работы	наблюдения	Уравнения реакции и выводы
Получение этилена	В пробирку помещаем 2 мл конц. серной кислоты, 1 мл этилового спирта и несколько крупинок оксида алюминия (Аl2O3) Закрываем пробирку пробкой с газоотводной трубкой и нагреваем пробирку в пламени горелки.	Выделяется газ
Изучение свойств этилена	Выделяющийся газ пропускаем в отдельные пробирки с бромной водой и раствором перманганата калия, подкисленным серной кислотой. Подожгем газ у конца газоотводной трубки	бромная вода и раствор перманганата калия быстро обесцвечиваются Этен горит светящимся пламенем

---

Смотрите также файлы

• Конкурс исследовательских краеведческих работ Отечество.docx

• Есептер шыару. Оыту масаты.pptx

• Финансовый университет при правительстве российской федерации.docx

• Дипломную работу Правовые проблемы защиты прав граждан на пенсионное обеспечение.docx

• Контрольная работа по предмету Документациооное обеспечение управления (название дисциплины) Вариант 5 Бузмаков Егор Леонидович пос(Д)0122.docx