Файл: Жаттыу тест тапсырмалары.docx

Жаттығу тест тапсырмалары
1. Элементарлық талдау
A)Зерттейтін қоспадағы жеке компоненттерді анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері.

B) Зерттейтін қоспадағы функционалдық топтарды анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері.

C) Зерттейтін қоспадағы молекулалық массасы тұрақты жеке химиялық қосылысты анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері.

D) Бір-бірінен бөлу беті арқылы шектелген және физикалық қасиетімен ажыратылатын көп

E) Гетерогендік жүйедегі бір компоненттің химиялық қасиетін анықтайтын әдістер тобы.

компонентті қоспадағы жеке компоненттердің химиялық табиғатын анықтайтын сапалық және

талдау әдістері.
2. Молекулалық талдау

A) Зерттелетін қоспадағы және компоненттерді анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері.

B) Зерттелетін қоспадағы функционалдық топтарды анықтайтын сапалық және сандық талдау

әдістері.

C) Зерттелетін қоспадағы молекулалық массасы тұрақты жеке химиялық қосылысты анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері.

D) Бір-бірінен бөлу беті арқылы шектелген және қасиеті, физикалық құрылысымен ажыратылатын көп компонентті қоспадағы жеке компоненттердің химиялық табиғатын анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістер тобы.

E) Гетерогендік жүйедегі бір компоненттің химиялық қасиетін анықтайтын әдістер тобы.
3. Бір ионды басқа иондардың қатысында анықтауға болатын аналитикалық реакция

A) Селективті.

B)Спецификалық.

C) Талғамды.

D) Топ реагентінің әсері.

E) Бөлу реакциясы.
4. Зерттейтін иондарды топқа бөліп, топты құрайтын иондарды белгілі бір ретпен анықтауға

негізделген талдау :

A) Бөлшектік.

B) Жүйелік .

C) Топтық

D) Бөлу

E) Тұнбаға толық түскенін тексеру әдісі.
5. Зерттейтін ерітіндінін бір бөлігінен, басқа иондардың қатысында спецификалық реакцияның көмегімен бір ионды анықтауға негізделген талдау

A) Бөлшектік.

B) Жүйелік.

C) Топтық

D) Бөлу

E) Тұнбаға толық түскенін тексеру әдісі.
6. Аналитикалық реакцияның сезгіштігін сипаттайтын шама

A) Ерігіштік көбейтіндісі.- K_S.

B) Молярлық ерігіштік - S.

C) Ашу шегі - m.

D) Массалық концентрация – C_m.

E) Массалық үлес - w.
7. Аналитикалық реакцияның сезгіштігі жоғары болады, егер

A) Ашу шегі жоғары болғанда.

---

B) Ашу шегі төмен болғанда.

C) Ерітіндінің үлкен концентрациясында.

D) Ерітіндінің рН < 0 болғанда.

E) Ерітіндінің рН > 0 болғанда.
8. Массасы 1г Ag⁺ ионың 25000г еріткішпен анықтауға болатын реакцияның шекті сұйылтуының мәні

A) 0,02 мг.

B) 4 · 10^-5 г.

C) 0,8 мкг.

D) 25000:1.

E) 1:25000.
9. Ашу шегі 1,2 мкг болатын көлемі 0,02 мл ерітіндідегі Al³⁺ ионының шекті концентрациясы (г/мл)

A) 6,0 * 10^-5.

B) 1,0 * 10^-5.

C) 6,6 * 10^-5.

D) 10 * 10^-5.

E) 66 * 10^-5.
10. C_lim =V_lim 10⁶ формуласымен есептейді

A) Ашу шегі.

B) Диссоциациялану константасы.

C) Иондану дәрежесі.

D) Концентрация.

E) pH.

11. Электролиттердің идеал ерітінділерден айырмашылығы айқын байқалатын еріткіш

pA) Ацетон.

B) Су.

C) Метанол.

D) Этанол.

E) Сірке қышқылы.
12. Сұйытылған ерітіндідегі активті коэффиценттің мәні

A) f < 1.

B) f ₌ 1.

C) f >1.

D) f = 0.

E) f < 0.
13. Активтілік коэффициент f = 1 болады , егер

A) Ерітіндінің концентрациясы > 10^-4 M.

B) Ерітіндінің концентрациясы < 10^-4 M.

C) Күшті электролиттер үшін кез-келген концентрацияда.

D) Әлсіз электролиттер үшін концентрлі ерітіндіде

E) Диссоциацияланбаған молекулалар үшін кез-келген концентрацияда.
14. Активтілік коэффиценттері бірдей болғанда иондық күші 0,5-ке тең иондар орналасқан қатар

A) K⁺, NO₃^-, Br^-, NH₄⁺.

B) Hg²⁺, SO₄^2-, Cl^-.

C) PO₄^3-, Na⁺, Ca²⁺, Zn²⁺.

D) Sr²⁺, Ba²⁺, NO^2-, CN^-.

E) SO₃^2-, Pb²⁺, CO₃^2-, Ag⁺.

15. Ерітіндінің иондық күшін есептейтін формула

A) I = Z * S * C_i.

B) I = ∑ C_i * Z_i ².

C) I = Z_i * C_i.

D) I = .

E) I = ∑ Z_i * C_i².
16. Күшті электролиттердің диссоциациялану константасының өрнегі

---

A) Күшті электролиттер диссоциациялану константамен сипатталмайды.

B) K = Cα ²/(1- α) .

C) K = (1- α)/Cα².

D) K = α²/C(1-α).

E) K = C α².
17. С_ОН- = 10^-11болғандағы ерітінді ортасы

A) Қышқылдық.

B) Сiлтiлiк.

C) Әлсiз сiлтiлiк.

D) Бейтарап.

E) Негіздік.
18. HCl қосқанда CH₃COOH иондану дәрежесі

A) Артады.

B) Кемидi.

C) Өзгермейдi.

D) Екi есе артады.

E) Екi есе кемидi.
19. 25°C температурадағы таза судағы гидроксид иондарының концентрациясы

A) [OH^-] = [H⁺], [OH^-] = 1 ∙ 10^-7.

B) [OH^-] = 0,1∙10^-5, [OH^-] = 0,1∙10^-9.

C) [OH^-] = 1,4∙10^-14, [OH^-] = 1 ∙ 10^-7.

D) [OH^-] = 0,1∙10^-7, [OH^-] > [H⁺].

E) [OH^-] =1,0∙ 10^-6, [OH^-] < [H⁺].
20. рН-тың мәнін бір бірлікке кеміту үшін сутек ионы концентрациясын өзгертеді

A) 10 есе арттырады.

B) 0,1 есе арттырады.

C) 14 есе арттырады.

D) 100 есе кемiтедi.

E) 1000 есе кемiтедi.
21. Концентрациялары бірдей, иондану константалары K(CH₃COOH) = 1,7 ∙ 10^-5,

K(HNO₂) = 5,1 ∙ 10^-4, K(CH₂ClCOOH) = 1,4 ∙ 10^-3 тең қышқылдардың иондану дәрежесінің

өсу ретімен орналасқан қатар

A) CH₃COOH, HNO₂, CH₂ClCOOH.

B) HNO₂, CH₃COOH, CH₂CICOOH.

C) CH₂CICOOH, CH₃COOH, HNO₂.

D) HNO₂, CH₂CICOOH, CH₃COOH.

E) Концентрациялары бiрдей болғанда иондану дәрежелерi тең болады.
22. Бренстед- Лоури протолиттік теориясы бойынша қышқыл

A) Суда ерігенде H⁺ ионын бөліп диссоциацияланатын электробейтарап қосылыстар.

B) Басқа атомның бос электрон жұбын пайдалатып, электрондық топтасудан кейін тұрақты

атомдар түзетін қосылыстар.

C) Катионды бөліп шығаруға қабілетті бөлшек - протон, анионды бөліп шығаруға қабілетті

бөлшек - электрон.

D) Протонын беруге қабілетті бөлшек.

E) Сутегін еріткіштердің құрамындағы металл немесе электробейтарап бөлшектермен

алмастырғанда түзілетін жаңа қосылыстар.
23. Бренстед- Лоури протолиттік теориясы бойынша негіз

A) Протонды қосып алуға қабілетті бөлшек.

B) Сутегін еріткіштердің құрамындағы металл немесе радикал бөлшектермен алмастырғанда түзілетін

жаңа қосылыстар.

C) Суда ерігенде О ионын бөліп диссоциацияланатын электробейтарап қосылыстар

D) Анионды бөліп шығаруға қабілетті бөлшек - электрон, катионды бөліп шығаруға қабілетті бөлшек-протон.

E) Басқа атомның бос электрон жұбын пайдаланып, электрондық топтасудан кейін тұрақты атомдар түзетін қосылыстар.

---

24. Протолиттік реакция

A) Реагентің молекуласындағы байланыс санының өзгеруі.

B) Протонның бір бөлшектен екінші бөлшекке ауысуы.

C) Электрон жұбының ауысуынан комплексті қосылыстың түзілуі немесе бұзылуы.

D) Электронның бір бөлшектен екінші бөлшекке ауысуы.

E) Молекулалық бөлшектің бір реагенттен екінші реагентке ауысуы.
25. Бренстед- Лоури протолиттік теориясы тұрғысынан қышқылдық-негіздік реакцияға жатады

A) Cu²⁺ + NH₃⁰ ↔ CuNH₃²⁺.

B) HCN + OH^- ↔ HOH + CN^-.

C) Fe³⁺ + Cl^- ↔ FeCl²⁺

D) Ni²⁺ + NO₃⁺↔ NiNO₃⁺.

E) Ag⁺ + NH₃↔ AgNH₃⁺.
26. Протолиттік теория тұрғысынан қышқыл болып табылатын бөлшектер

A) ОH^-, H₃O⁺.

B) NH₄⁺, HClO₄.

C) Cl^-,HCl

D) NH₃,NH₄⁺.

E) SO₄^2-, H₃O⁺.
27. Протолиттік теория тұрғысынан негіздерге жататын бөлшектер

A) NH₄⁺, H₂О.

B) H₃O⁺, CO₃^2-.

C) SO₄^2-, CO₃^2-.

D) НCO₃^2-, H₂SO₄.

E) H₂SO₄, NH₄⁺.

28. Протолиттік теория тұрғысынан қышқылдарға жатпайтын бөлшек

A) Н₂SO₄.

B) H₃O⁺.

C) NH₄⁺.

D) NH₃.

E) CH₃COOH.
29. Протолиттік теория тұрғысынан негіздерге жатпайтын бөлшек

A) CH₃COO^-.

B) NH₄⁺.

C) NH₃ .

D) OH^-.

E) SO₃^2-.
30. Бренстед - Лоуридің протолиттік теориясы тұрғысынан сулы ерітінділердегі амфолит

A) Na₂C₂O₄.

B) H₂S.

C) KH₂PO₄.

D) Na₃PO₄.

E) HCN.
31. Концентрациясы 0,001 моль/л азот қышқылы ерітіндісінің рН-ы

A) lg10^-3

B) 11.

C) ln10^-3.

D) – lg10^-3.

E) 4.
32. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л Са(ОН)₂ ерітіндісінің рН-ы

A) 15.

B) 14 + lg10^-1.

C) 14.

D) K_w /10^-1.

E) 1.
33. Қышқылдық ортада

A) [H⁺] > 10^-7.

B) [H⁺] < 10^-7.

C) [H⁺] = 10^-7.

D) [ОH^-] = 10^-7.

E) [H⁺] = [ОH^-] = 10^-14.

34. Сілтілік ортада [ОH^-]

A) [ОH^-] ≈ 10^-7.

B) [ОH^-] < 10^-7.

C) [ОH-] > 10^-7.

D) [ОH^-] = 10^-7.

E) [ОH^-] = 10^-14.
35. Концентрациясы 0,1 моль/л тең Al

---

₂(SO₄)₃ ерітіндісіндегі катион мен анион концентрациясы

A) С(Al³⁺) = 2*0,2 моль/л; С(SO₄^2-) = 3*0,3 моль/л.

B) С(Al³⁺) = 0,2 моль/л; С(SO₄^2-) = 0,3 моль/л.

C) С(Al³⁺) = 0,3моль/л; С(SO₄^2-) = 0,2 моль/л.

D) С(Al³⁺) = 0,1моль/л; С(SO₄^2-) = 0,1 моль/л.

E) С(Al³⁺) = 0,3моль/л; С(SO₄^2-) = 0,3 моль/л.
36. Қышқыл диссоциациясының термодинамикалық константасы К_Т мен концентрациялық

константасы К_с арасындағы байланыс

A) K₁ / K₂ қатынасы ерітіндінің иондық күшіне тәуелді.

B) К₁ мен K₂ арасында байланыс жоқ.

C) Ерiтiндi концентрациясы артқанда K_K/K_T қатынасы кемидi.

D) K_K/K_T қатынасы тұрақты шама, концентрацияға тәуелдi емес.

E) K_K = K_T.
37. Гомогенді аА + bB → cC+ dD реакциясы үшін концентрациялық константа

термодинамикалық константаға тең болады, егер

A) с > а.

B) с = а.

C) f* > 0.

D) с < а.

E) f < 1.
38. Тепе-теңдік константасы К_т-т = 10^-8 тең болатын, А + B ↔ D + E реакциясы үшін

A) Реакция оңнан солға қарай жүреді.

B) Реакция жүрмейдi.

C) Реакция солдан оңға қарай жүредi.

D) Тура және керi бағыттағы реакциялардың жылдамдықтары тең.

E) Тура бағыттағы реакция жылдамдығы керi бағыттағы реакция жылдамдығынан артық.
39. mА + nВ pС + qD реакциясының тепе-теңдік күйіне сәйкес өрнек

A) K= k₁*k₂ = [A]^m[B]ⁿ*[C]^p[D]^q.

B) K= > .

C) K= = .

D) k₁[A]^m[B]ⁿ= k₂[C]^p[D]^q.

E)k₁ > k₂
40. Әрекеттесушіетуші массалар заңына сәйкес келетін тұжырым

A) Реакция жылдамдығы стехиометриялық коэффиценттері дәреже түрінде алынған

әрекеттесуші заттар концентрацияларының көбейтіндісіне тең.

B) Реакция жылдамдығы түзілетін заттардың концентрациясына тең.

C) Реакция жылдамдығы бастапқы заттардың концентрациясына тең.

---