ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 04.12.2023
Просмотров: 448
Скачиваний: 6
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
Жаттығу тест тапсырмалары1. Элементарлық талдауA)Зерттейтін қоспадағы жеке компоненттерді анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері.B) Зерттейтін қоспадағы функционалдық топтарды анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері.C) Зерттейтін қоспадағы молекулалық массасы тұрақты жеке химиялық қосылысты анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері.D) Бір-бірінен бөлу беті арқылы шектелген және физикалық қасиетімен ажыратылатын көпE) Гетерогендік жүйедегі бір компоненттің химиялық қасиетін анықтайтын әдістер тобы.компонентті қоспадағы жеке компоненттердің химиялық табиғатын анықтайтын сапалық жәнеталдау әдістері.2. Молекулалық талдауA) Зерттелетін қоспадағы және компоненттерді анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері.B) Зерттелетін қоспадағы функционалдық топтарды анықтайтын сапалық және сандық талдауәдістері.C) Зерттелетін қоспадағы молекулалық массасы тұрақты жеке химиялық қосылысты анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері. D) Бір-бірінен бөлу беті арқылы шектелген және қасиеті, физикалық құрылысымен ажыратылатын көп компонентті қоспадағы жеке компоненттердің химиялық табиғатын анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістер тобы.E) Гетерогендік жүйедегі бір компоненттің химиялық қасиетін анықтайтын әдістер тобы.3. Бір ионды басқа иондардың қатысында анықтауға болатын аналитикалық реакция A) Селективті.B)Спецификалық.C) Талғамды.D) Топ реагентінің әсері.E) Бөлу реакциясы.4. Зерттейтін иондарды топқа бөліп, топты құрайтын иондарды белгілі бір ретпен анықтауғанегізделген талдау :A) Бөлшектік.B) Жүйелік .C) ТоптықD) Бөлу E) Тұнбаға толық түскенін тексеру әдісі.5. Зерттейтін ерітіндінін бір бөлігінен, басқа иондардың қатысында спецификалық реакцияның көмегімен бір ионды анықтауға негізделген талдауA) Бөлшектік.B) Жүйелік.C) ТоптықD) Бөлу E) Тұнбаға толық түскенін тексеру әдісі.6. Аналитикалық реакцияның сезгіштігін сипаттайтын шамаA) Ерігіштік көбейтіндісі.- KS.B) Молярлық ерігіштік - S.C) Ашу шегі - m. D) Массалық концентрация – Cm.E) Массалық үлес - w.7. Аналитикалық реакцияның сезгіштігі жоғары болады, егерA) Ашу шегі жоғары болғанда.
B) Ашу шегі төмен болғанда.C) Ерітіндінің үлкен концентрациясында.D) Ерітіндінің рН < 0 болғанда.E) Ерітіндінің рН > 0 болғанда.8. Массасы 1г Ag+ ионың 25000г еріткішпен анықтауға болатын реакцияның шекті сұйылтуының мәні A) 0,02 мг.B) 4 · 10-5 г.C) 0,8 мкг.D) 25000:1.E) 1:25000. 9. Ашу шегі 1,2 мкг болатын көлемі 0,02 мл ерітіндідегі Al3+ ионының шекті концентрациясы (г/мл) A) 6,0 * 10-5.B) 1,0 * 10-5.C) 6,6 * 10-5.D) 10 * 10-5.E) 66 * 10-5.10. Clim =Vlim
106 формуласымен есептейдіA) Ашу шегі.B) Диссоциациялану константасы.C) Иондану дәрежесі.D) Концентрация.E) pH.11. Электролиттердің идеал ерітінділерден айырмашылығы айқын байқалатын еріткішpA) Ацетон. B) Су.C) Метанол.D) Этанол.E) Сірке қышқылы.12. Сұйытылған ерітіндідегі активті коэффиценттің мәніA) f < 1.B) f = 1.C) f >1.D) f = 0.E) f < 0.13. Активтілік коэффициент f = 1 болады , егер A) Ерітіндінің концентрациясы > 10-4
M.B) Ерітіндінің концентрациясы < 10-4
M.C) Күшті электролиттер үшін кез-келген концентрацияда.D) Әлсіз электролиттер үшін концентрлі ерітіндідеE) Диссоциацияланбаған молекулалар үшін кез-келген концентрацияда.14. Активтілік коэффиценттері бірдей болғанда иондық күші 0,5-ке тең иондар орналасқан қатарA) K+, NO3-, Br-, NH4+.B) Hg2+, SO42-, Cl-.C) PO43-, Na+, Ca2+, Zn2+.D) Sr2+, Ba2+, NO2-, CN-.E) SO32-, Pb2+, CO32-, Ag+.15. Ерітіндінің иондық күшін есептейтін формулаA) I = Z * S * Ci.B) I = ∑ Ci * Zi 2.C) I = Zi * Ci.D) I = .E) I = ∑ Zi * Ci2.16. Күшті электролиттердің диссоциациялану константасының өрнегі
A) Күшті электролиттер диссоциациялану константамен сипатталмайды.B) K = Cα 2/(1- α) .C) K = (1- α)/Cα2.D) K = α2/C(1-α).E) K = C α2.17. СОН- = 10-11болғандағы ерітінді ортасыA) Қышқылдық.B) Сiлтiлiк.C) Әлсiз сiлтiлiк.D) Бейтарап.E) Негіздік.18. HCl қосқанда CH3COOH иондану дәрежесіA) Артады. B) Кемидi. C) Өзгермейдi.D) Екi есе артады.E) Екi есе кемидi.19. 25°C температурадағы таза судағы гидроксид иондарының концентрациясыA) [OH-] = [H+], [OH-] = 1 ∙ 10-7. B) [OH-] = 0,1∙10-5, [OH-] = 0,1∙10-9.C) [OH-] = 1,4∙10-14, [OH-] = 1 ∙ 10-7.D) [OH-] = 0,1∙10-7, [OH-] > [H+].E) [OH-] =1,0∙ 10-6, [OH-] < [H+].20. рН-тың мәнін бір бірлікке кеміту үшін сутек ионы концентрациясын өзгертедіA) 10 есе арттырады.B) 0,1 есе арттырады.C) 14 есе арттырады.D) 100 есе кемiтедi.E) 1000 есе кемiтедi.21. Концентрациялары бірдей, иондану константалары K(CH3COOH) = 1,7 ∙ 10-5, K(HNO2) = 5,1 ∙ 10-4, K(CH2ClCOOH) = 1,4 ∙ 10-3 тең қышқылдардың иондану дәрежесініңөсу ретімен орналасқан қатарA) CH3COOH, HNO2, CH2ClCOOH. B) HNO2, CH3COOH, CH2CICOOH.C) CH2CICOOH, CH3COOH, HNO2.D) HNO2, CH2CICOOH, CH3COOH.E) Концентрациялары бiрдей болғанда иондану дәрежелерi тең болады.22. Бренстед- Лоури протолиттік теориясы бойынша қышқыл A) Суда ерігенде H+ ионын бөліп диссоциацияланатын электробейтарап қосылыстар.B) Басқа атомның бос электрон жұбын пайдалатып, электрондық топтасудан кейін тұрақты атомдар түзетін қосылыстар.C) Катионды бөліп шығаруға қабілетті бөлшек - протон, анионды бөліп шығаруға қабілеттібөлшек - электрон.D) Протонын беруге қабілетті бөлшек. E) Сутегін еріткіштердің құрамындағы металл немесе электробейтарап бөлшектерменалмастырғанда түзілетін жаңа қосылыстар.23. Бренстед- Лоури протолиттік теориясы бойынша негізA) Протонды қосып алуға қабілетті бөлшек. B) Сутегін еріткіштердің құрамындағы металл немесе радикал бөлшектермен алмастырғанда түзілетінжаңа қосылыстар.C) Суда ерігенде О ионын бөліп диссоциацияланатын электробейтарап қосылыстарD) Анионды бөліп шығаруға қабілетті бөлшек - электрон, катионды бөліп шығаруға қабілетті бөлшек-протон.E) Басқа атомның бос электрон жұбын пайдаланып, электрондық топтасудан кейін тұрақты атомдар түзетін қосылыстар.
24. Протолиттік реакцияA) Реагентің молекуласындағы байланыс санының өзгеруі.B) Протонның бір бөлшектен екінші бөлшекке ауысуы. C) Электрон жұбының ауысуынан комплексті қосылыстың түзілуі немесе бұзылуы.D) Электронның бір бөлшектен екінші бөлшекке ауысуы.E) Молекулалық бөлшектің бір реагенттен екінші реагентке ауысуы.25. Бренстед- Лоури протолиттік теориясы тұрғысынан қышқылдық-негіздік реакцияға жатадыA) Cu2+
+ NH30 ↔ CuNH32+.B) HCN + OH- ↔ HOH + CN-. C) Fe3+ + Cl- ↔ FeCl2+D) Ni2+ + NO3+↔ NiNO3+.E) Ag+ + NH3↔ AgNH3+.26. Протолиттік теория тұрғысынан қышқыл болып табылатын бөлшектер A) ОH-, H3O+.B) NH4+, HClO4. C) Cl-,HClD) NH3,NH4+.E) SO42-, H3O+.27. Протолиттік теория тұрғысынан негіздерге жататын бөлшектерA) NH4+, H2О.B) H3O+, CO32-. C) SO42-, CO32-.D) НCO32-, H2SO4.E) H2SO4, NH4+.28. Протолиттік теория тұрғысынан қышқылдарға жатпайтын бөлшекA) Н2SO4.B) H3O+.C) NH4+.D) NH3. E) CH3COOH.29. Протолиттік теория тұрғысынан негіздерге жатпайтын бөлшекA) CH3COO-.B) NH4+. C) NH3 .D) OH-.E) SO32-.30. Бренстед - Лоуридің протолиттік теориясы тұрғысынан сулы ерітінділердегі амфолитA) Na2C2O4.B) H2S.C) KH2PO4. D) Na3PO4.E) HCN.31. Концентрациясы 0,001 моль/л азот қышқылы ерітіндісінің рН-ыA) lg10-3B) 11.C) ln10-3.D) – lg10-3. E) 4.32. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л Са(ОН)2 ерітіндісінің рН-ыA) 15.B) 14 + lg10-1. C) 14.D) Kw /10-1.E) 1.33. Қышқылдық ортадаA) [H+] > 10-7. B) [H+] < 10-7. C) [H+] = 10-7.D) [ОH-] = 10-7.E) [H+] = [ОH-] = 10-14.34. Сілтілік ортада [ОH-]A) [ОH-] ≈ 10-7.B) [ОH-] < 10-7.C) [ОH-] > 10-7. D) [ОH-] = 10-7.E) [ОH-] = 10-14.35. Концентрациясы 0,1 моль/л тең Al
2(SO4)3 ерітіндісіндегі катион мен анион концентрациясыA) С(Al3+) = 2*0,2 моль/л; С(SO42-) = 3*0,3 моль/л.B) С(Al3+) = 0,2 моль/л; С(SO42-) = 0,3 моль/л.C) С(Al3+) = 0,3моль/л; С(SO42-) = 0,2 моль/л.D) С(Al3+) = 0,1моль/л; С(SO42-) = 0,1 моль/л.E) С(Al3+) = 0,3моль/л; С(SO42-) = 0,3 моль/л.36. Қышқыл диссоциациясының термодинамикалық константасы КТ мен концентрациялық константасы Кс арасындағы байланысA) K1 / K2 қатынасы ерітіндінің иондық күшіне тәуелді. B) К1 мен K2 арасында байланыс жоқ.C) Ерiтiндi концентрациясы артқанда KK/KT қатынасы кемидi.D) KK/KT қатынасы тұрақты шама, концентрацияға тәуелдi емес.E) KK = KT.37. Гомогенді аА + bB → cC+ dD реакциясы үшін концентрациялық константатермодинамикалық константаға тең болады, егерA) с > а.B) с = а. C) f* > 0.D) с < а.E) f < 1.38. Тепе-теңдік константасы Кт-т = 10-8 тең болатын, А + B ↔ D + E реакциясы үшінA) Реакция оңнан солға қарай жүреді. B) Реакция жүрмейдi.C) Реакция солдан оңға қарай жүредi.D) Тура және керi бағыттағы реакциялардың жылдамдықтары тең.E) Тура бағыттағы реакция жылдамдығы керi бағыттағы реакция жылдамдығынан артық.39. mА + nВ pС + qD реакциясының тепе-теңдік күйіне сәйкес өрнекA) K= k1*k2 = [A]m[B]n*[C]p[D]q.B) K= > .C) K= = .D) k1[A]m[B]n= k2[C]p[D]q. E)k1 > k240. Әрекеттесушіетуші массалар заңына сәйкес келетін тұжырымA) Реакция жылдамдығы стехиометриялық коэффиценттері дәреже түрінде алынғанәрекеттесуші заттар концентрацияларының көбейтіндісіне тең. B) Реакция жылдамдығы түзілетін заттардың концентрациясына тең.C) Реакция жылдамдығы бастапқы заттардың концентрациясына тең.
B) Ашу шегі төмен болғанда.C) Ерітіндінің үлкен концентрациясында.D) Ерітіндінің рН < 0 болғанда.E) Ерітіндінің рН > 0 болғанда.8. Массасы 1г Ag+ ионың 25000г еріткішпен анықтауға болатын реакцияның шекті сұйылтуының мәні A) 0,02 мг.B) 4 · 10-5 г.C) 0,8 мкг.D) 25000:1.E) 1:25000. 9. Ашу шегі 1,2 мкг болатын көлемі 0,02 мл ерітіндідегі Al3+ ионының шекті концентрациясы (г/мл) A) 6,0 * 10-5.B) 1,0 * 10-5.C) 6,6 * 10-5.D) 10 * 10-5.E) 66 * 10-5.10. Clim =Vlim
106 формуласымен есептейдіA) Ашу шегі.B) Диссоциациялану константасы.C) Иондану дәрежесі.D) Концентрация.E) pH.11. Электролиттердің идеал ерітінділерден айырмашылығы айқын байқалатын еріткішpA) Ацетон. B) Су.C) Метанол.D) Этанол.E) Сірке қышқылы.12. Сұйытылған ерітіндідегі активті коэффиценттің мәніA) f < 1.B) f = 1.C) f >1.D) f = 0.E) f < 0.13. Активтілік коэффициент f = 1 болады , егер A) Ерітіндінің концентрациясы > 10-4 M.B) Ерітіндінің концентрациясы < 10-4 M.C) Күшті электролиттер үшін кез-келген концентрацияда.D) Әлсіз электролиттер үшін концентрлі ерітіндідеE) Диссоциацияланбаған молекулалар үшін кез-келген концентрацияда.14. Активтілік коэффиценттері бірдей болғанда иондық күші 0,5-ке тең иондар орналасқан қатарA) K+, NO3-, Br-, NH4+.B) Hg2+, SO42-, Cl-.C) PO43-, Na+, Ca2+, Zn2+.D) Sr2+, Ba2+, NO2-, CN-.E) SO32-, Pb2+, CO32-, Ag+.15. Ерітіндінің иондық күшін есептейтін формулаA) I = Z * S * Ci.B) I = ∑ Ci * Zi 2.C) I = Zi * Ci.D) I = .E) I = ∑ Zi * Ci2.16. Күшті электролиттердің диссоциациялану константасының өрнегі
A) Күшті электролиттер диссоциациялану константамен сипатталмайды.B) K = Cα 2/(1- α) .C) K = (1- α)/Cα2.D) K = α2/C(1-α).E) K = C α2.17. СОН- = 10-11болғандағы ерітінді ортасыA) Қышқылдық.B) Сiлтiлiк.C) Әлсiз сiлтiлiк.D) Бейтарап.E) Негіздік.18. HCl қосқанда CH3COOH иондану дәрежесіA) Артады. B) Кемидi. C) Өзгермейдi.D) Екi есе артады.E) Екi есе кемидi.19. 25°C температурадағы таза судағы гидроксид иондарының концентрациясыA) [OH-] = [H+], [OH-] = 1 ∙ 10-7. B) [OH-] = 0,1∙10-5, [OH-] = 0,1∙10-9.C) [OH-] = 1,4∙10-14, [OH-] = 1 ∙ 10-7.D) [OH-] = 0,1∙10-7, [OH-] > [H+].E) [OH-] =1,0∙ 10-6, [OH-] < [H+].20. рН-тың мәнін бір бірлікке кеміту үшін сутек ионы концентрациясын өзгертедіA) 10 есе арттырады.B) 0,1 есе арттырады.C) 14 есе арттырады.D) 100 есе кемiтедi.E) 1000 есе кемiтедi.21. Концентрациялары бірдей, иондану константалары K(CH3COOH) = 1,7 ∙ 10-5, K(HNO2) = 5,1 ∙ 10-4, K(CH2ClCOOH) = 1,4 ∙ 10-3 тең қышқылдардың иондану дәрежесініңөсу ретімен орналасқан қатарA) CH3COOH, HNO2, CH2ClCOOH. B) HNO2, CH3COOH, CH2CICOOH.C) CH2CICOOH, CH3COOH, HNO2.D) HNO2, CH2CICOOH, CH3COOH.E) Концентрациялары бiрдей болғанда иондану дәрежелерi тең болады.22. Бренстед- Лоури протолиттік теориясы бойынша қышқыл A) Суда ерігенде H+ ионын бөліп диссоциацияланатын электробейтарап қосылыстар.B) Басқа атомның бос электрон жұбын пайдалатып, электрондық топтасудан кейін тұрақты атомдар түзетін қосылыстар.C) Катионды бөліп шығаруға қабілетті бөлшек - протон, анионды бөліп шығаруға қабілеттібөлшек - электрон.D) Протонын беруге қабілетті бөлшек. E) Сутегін еріткіштердің құрамындағы металл немесе электробейтарап бөлшектерменалмастырғанда түзілетін жаңа қосылыстар.23. Бренстед- Лоури протолиттік теориясы бойынша негізA) Протонды қосып алуға қабілетті бөлшек. B) Сутегін еріткіштердің құрамындағы металл немесе радикал бөлшектермен алмастырғанда түзілетінжаңа қосылыстар.C) Суда ерігенде О ионын бөліп диссоциацияланатын электробейтарап қосылыстарD) Анионды бөліп шығаруға қабілетті бөлшек - электрон, катионды бөліп шығаруға қабілетті бөлшек-протон.E) Басқа атомның бос электрон жұбын пайдаланып, электрондық топтасудан кейін тұрақты атомдар түзетін қосылыстар.
24. Протолиттік реакцияA) Реагентің молекуласындағы байланыс санының өзгеруі.B) Протонның бір бөлшектен екінші бөлшекке ауысуы. C) Электрон жұбының ауысуынан комплексті қосылыстың түзілуі немесе бұзылуы.D) Электронның бір бөлшектен екінші бөлшекке ауысуы.E) Молекулалық бөлшектің бір реагенттен екінші реагентке ауысуы.25. Бренстед- Лоури протолиттік теориясы тұрғысынан қышқылдық-негіздік реакцияға жатадыA) Cu2+
+ NH30 ↔ CuNH32+.B) HCN + OH- ↔ HOH + CN-. C) Fe3+ + Cl- ↔ FeCl2+D) Ni2+ + NO3+↔ NiNO3+.E) Ag+ + NH3↔ AgNH3+.26. Протолиттік теория тұрғысынан қышқыл болып табылатын бөлшектер A) ОH-, H3O+.B) NH4+, HClO4. C) Cl-,HClD) NH3,NH4+.E) SO42-, H3O+.27. Протолиттік теория тұрғысынан негіздерге жататын бөлшектерA) NH4+, H2О.B) H3O+, CO32-. C) SO42-, CO32-.D) НCO32-, H2SO4.E) H2SO4, NH4+.28. Протолиттік теория тұрғысынан қышқылдарға жатпайтын бөлшекA) Н2SO4.B) H3O+.C) NH4+.D) NH3. E) CH3COOH.29. Протолиттік теория тұрғысынан негіздерге жатпайтын бөлшекA) CH3COO-.B) NH4+. C) NH3 .D) OH-.E) SO32-.30. Бренстед - Лоуридің протолиттік теориясы тұрғысынан сулы ерітінділердегі амфолитA) Na2C2O4.B) H2S.C) KH2PO4. D) Na3PO4.E) HCN.31. Концентрациясы 0,001 моль/л азот қышқылы ерітіндісінің рН-ыA) lg10-3B) 11.C) ln10-3.D) – lg10-3. E) 4.32. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л Са(ОН)2 ерітіндісінің рН-ыA) 15.B) 14 + lg10-1. C) 14.D) Kw /10-1.E) 1.33. Қышқылдық ортадаA) [H+] > 10-7. B) [H+] < 10-7. C) [H+] = 10-7.D) [ОH-] = 10-7.E) [H+] = [ОH-] = 10-14.34. Сілтілік ортада [ОH-]A) [ОH-] ≈ 10-7.B) [ОH-] < 10-7.C) [ОH-] > 10-7. D) [ОH-] = 10-7.E) [ОH-] = 10-14.35. Концентрациясы 0,1 моль/л тең Al
2(SO4)3 ерітіндісіндегі катион мен анион концентрациясыA) С(Al3+) = 2*0,2 моль/л; С(SO42-) = 3*0,3 моль/л.B) С(Al3+) = 0,2 моль/л; С(SO42-) = 0,3 моль/л.C) С(Al3+) = 0,3моль/л; С(SO42-) = 0,2 моль/л.D) С(Al3+) = 0,1моль/л; С(SO42-) = 0,1 моль/л.E) С(Al3+) = 0,3моль/л; С(SO42-) = 0,3 моль/л.36. Қышқыл диссоциациясының термодинамикалық константасы КТ мен концентрациялық константасы Кс арасындағы байланысA) K1 / K2 қатынасы ерітіндінің иондық күшіне тәуелді. B) К1 мен K2 арасында байланыс жоқ.C) Ерiтiндi концентрациясы артқанда KK/KT қатынасы кемидi.D) KK/KT қатынасы тұрақты шама, концентрацияға тәуелдi емес.E) KK = KT.37. Гомогенді аА + bB → cC+ dD реакциясы үшін концентрациялық константатермодинамикалық константаға тең болады, егерA) с > а.B) с = а. C) f* > 0.D) с < а.E) f < 1.38. Тепе-теңдік константасы Кт-т = 10-8 тең болатын, А + B ↔ D + E реакциясы үшінA) Реакция оңнан солға қарай жүреді. B) Реакция жүрмейдi.C) Реакция солдан оңға қарай жүредi.D) Тура және керi бағыттағы реакциялардың жылдамдықтары тең.E) Тура бағыттағы реакция жылдамдығы керi бағыттағы реакция жылдамдығынан артық.39. mА + nВ pС + qD реакциясының тепе-теңдік күйіне сәйкес өрнекA) K= k1*k2 = [A]m[B]n*[C]p[D]q.B) K= > .C) K= = .D) k1[A]m[B]n= k2[C]p[D]q. E)k1 > k240. Әрекеттесушіетуші массалар заңына сәйкес келетін тұжырымA) Реакция жылдамдығы стехиометриялық коэффиценттері дәреже түрінде алынғанәрекеттесуші заттар концентрацияларының көбейтіндісіне тең. B) Реакция жылдамдығы түзілетін заттардың концентрациясына тең.C) Реакция жылдамдығы бастапқы заттардың концентрациясына тең.