ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 04.12.2023
Просмотров: 76
Скачиваний: 3
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
Контрольная работа по теме Неметаллы.
Вариант 1.
1.Определить степени окисления элементов в соединениях:
Мg2Р2О7, Fe2(SO4)3, Н3РО4, НСl, НСlO, NH3, Au2O3, SiH4, CuO
2. Расставьте коэффициенты в реакции, используя метод электронного баланса:
Р + КСlО3 = Р2О5 + КCl
3. Осуществите цепочку превращений:
С12 → НС1→ ZnСl2 → АgС1
↓
NаСl
4. Решите задачу.
60 грамм технического магния, содержащего 40% примесей, прореагировало с соляной кислотой. Найдите объем выделившегося газа (при н.у.).
Контрольная работа по теме Неметаллы.
Вариант 2.
1.Определить степени окисления элементов в соединениях:
MnO, Fe2O3 , CrO3, CuO, K2O, СаH2, AlCl3, H2Se, CaH2, SiF4, AlN, XeO4
2. Расставьте коэффициенты в реакции, используя метод электронного баланса:
Р + HNО3 (конц.) → НЗРО4 + NО2 + Н2О
3. Осуществите цепочку превращений:
Si → SiO2 → Na2SiO3 → Н2SiOЗ → SiO2
При необходимости расставьте коэффициенты в уравнениях реакций и укажите тип реакций.
4. Решите задачу.
К 102,7г 10%-го раствора сульфата меди (II) прибавили железных опилок. Какая масса меди выделилась?
Контрольная работа по теме Неметаллы.
Вариант 3.
1.Определить степени окисления элементов в соединениях:
LiH, SF6, NH3, NF3, N2O5, N2H4, O2F2, P2O5, I2O5, Ca2Si;
2. Расставьте коэффициенты в реакции, используя метод электронного баланса:
NH3 + CuO→ N2 + Сu + Н20.
3. Осуществите цепочку превращений:
С →С02 →СаС03 →СаС12 →СаС03.
При необходимости расставьте коэффициенты в уравнениях реакций и укажите тип реакций.
4. Решите задачу.
К раствору, содержащему 16 г сульфата меди (II), прибавили избыток железных опилок. Какая масса меди выделилась при этом?
Контрольная работа по теме Неметаллы.
Вариант 4.
1.Определить степени окисления элементов в соединениях:
HСlO, KHF2, K2CO3, KСlO3, HСlO4, NH4OH, NaClO2, H3PO4, K2Cr2O7
2. Расставьте коэффициенты в реакции, используя метод электронного баланса:
Zn + H2SО4 (конц) → ZnSО4 + H2S↑ + H2О.
3. Осуществите цепочку превращений:
С →СО2 →СаСО3 →СаС12 →СаСО3.
При необходимости расставьте коэффициенты в уравнениях реакций и укажите тип реакций.
4. Решите задачу.
6,5 г цинка обработали достаточным количеством разбавленного раствора серной кислоты. Определите объем выделившегося водорода.
Контрольная работа по теме Неметаллы.
Вариант 5.
1.Определить степени окисления элементов в соединениях:
NH2OH, MgOHCl, Cl2, MnSO4, LiNO2, PbSiO3, Fe(NO3)3; Fe2(SO4)3, Hg(NO3)2
2. Расставьте коэффициенты в реакции, используя метод электронного баланса:
Сu + НNO3(конц) → Cu(NО3)2 + NО2 + Н2О.
3. Осуществите цепочку превращений:
N2 → NO → NО2 →HNО3 →Cu (NО3)2
При необходимости расставьте коэффициенты в уравнениях реакций и укажите тип реакций.
4. Решите задачу.
Определите количество вещества сульфата калия, полученного при сливании избытка раствора гидроксида натрия с раствором, содержащим 2 моль серной кислоты.
Контрольная работа по теме Неметаллы.
Вариант 6.
1.Определить степени окисления элементов в соединениях:
Fe3(PO4)2, SnHPO4, Pb(HSO4)2, Cu(NO3)2, Ag2SO3, Cu(NO2)2, Fe(H2PO4)2, ZnSO3;
2. Расставьте коэффициенты в реакции, используя метод электронного баланса:
Сu + HNО3(paз6) → Сu (NО3)2 + NO + Н2О
3. Осуществите цепочку превращений:
S → SО2 →SО3 → H2SО4 →BaSО4
При необходимости расставьте коэффициенты в уравнениях реакций и укажите тип реакций.
4. Решите задачу.
Вычислите объем кислорода (н.у.), который вам потребуется для окисления 10 г кремния до оксида, содержащего 5% примесей.
Контрольная работа по теме Неметаллы.
Вариант 7.
1.Определить степени окисления элементов в соединениях:
Fe(OH)2Cl, AlOH(NO3)2, Сu2(OH)2CO3, Ca3(PO4)2, SiH4, CrO3, H2S, CO2, CO, SO3,
2. Расставьте коэффициенты в реакции, используя метод электронного баланса:
Ag + HNO3 (конц.)→ Ag NO3 + N2O + Н2О
3. Осуществите цепочку превращений:
Si → SiO2 → Na2SiO3 → Н2SiOЗ → SiO2
При необходимости расставьте коэффициенты в уравнениях реакций и укажите тип реакций.
4. Решите задачу.
80 грамм технического цинка, содержащего 20% примесей, прореагировало с серной кислотой. Найдите объем выделившегося газа (при п.у.).
Контрольная работа по теме Неметаллы.
Вариант 8.
1.Определить степени окисления элементов в соединениях:
SO2, Fe2O3, FeO, HCl, HBr, Cl2O5, Cl2O7, РН3, K2O, H2SO4, SO2
2. Расставьте коэффициенты в реакции, используя метод электронного баланса:
NH3 + CuO→ N2 + Сu + Н2О
3. Осуществите цепочку превращений:
С12 → НС1→ MgСl2 → FeС13
↓
KСl
При необходимости расставьте коэффициенты в уравнениях реакций и укажите тип реакций.
4. Решите задачу.
10 г оксида магния обработали раствором азотной кислоты. Какая масса соли образовалась?
Контрольная работа по теме Неметаллы.
Вариант 8.
1.Определить степени окисления элементов в соединениях:
Na2S, SO3, H2S, K2SO3, Al2O3, P2O5, NO2
2. Расставьте коэффициенты в реакции, используя метод электронного баланса:
Рb + H2SО4(конц) → PbSО4 + H2S↑ + H2O.
3. Осуществите цепочку превращений:
С →СО2 →MgСО3 → Mg(OH)2 →СаС12 →СаСO3
При необходимости расставьте коэффициенты в уравнениях реакций и укажите тип реакций.
4. Решите задачу.
К раствору, содержащему 216 г сульфата железа (III), прибавили избыток цинка порошка. Какая масса железа выделилась при этом?
Контрольная работа по теме Неметаллы.
Вариант 9.
1.Определить степени окисления элементов в соединениях:
N2O5
, Cr2O3, SiO2, B2O3, SiH4, Fe2(SO4)3, Hg(NO3)2, Zn3(PO4)2, Cd(HCO3)2
2. Расставьте коэффициенты в реакции, используя метод электронного баланса:
Hg + НNO3(конц) → Hg(NО3)2 + NО2 + Н2O.
3. Осуществите цепочку превращений:
N2 → NO → NО2 →HNО3 → Zn(NО3)2 → Zn(OH)2
При необходимости расставьте коэффициенты в уравнениях реакций и укажите тип реакций.
4. Решите задачу.
112 г алюминия обработали достаточным количеством разбавленного раствора серной кислоты. Определите объем выделившегося водорода.
Контрольная работа по теме Неметаллы.
Вариант 10.
1.Определить степени окисления элементов в соединениях:
Fe(OH)2Cl, AlOH(NO3)2, Сu2(OH)2CO3, Ca3(PO4)2, B2O3, SiH4, Mn2O7, B2O3, SiH4, Mn2O7, MnO, CuO, N2O3
2. Расставьте коэффициенты в реакции, используя метод электронного баланса:
Ag + H2SO4 (конц.)→ Ag SO4 + SO2 + Н2О
3. Осуществите цепочку превращений:
O2 → NO → NO2 → HNO3→ KNO3→K3PO4
При необходимости расставьте коэффициенты в уравнениях реакций и укажите тип реакций.
4. Решите задачу.
По уравнению реакции 2СО + О2 = 2СО2 рассчитайте объем угарного газа (н. у.) для получения 1,5 моль газа оксида углерода (IV).
Контрольная работа по теме Неметаллы.
Вариант 11.
1.Определить степени окисления элементов в соединениях:
B2O3, SiH4, Mn2O7, MnO, B2O3, SiH4, Mn2O7, CuO, SnHPO4, Pb(HSO4)2, Cu(NO3)2
2. Расставьте коэффициенты в реакции, используя метод электронного баланса:
Cu + HNO3(конц.) → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
3. Осуществите цепочку превращений:
S →H2S→ SO2 → SO3 → H2SO4 → BaSO4
При необходимости расставьте коэффициенты в уравнениях реакций и укажите тип реакций.
4. Решите задачу.
К 160 кг 10%-го раствора сульфата меди (II) прибавили железных опилок. Какая масса меди выделилась?
Контрольная работа по теме Неметаллы.
Вариант 12.
1.Определить степени окисления элементов в соединениях:
NaClO2, H3PO4, K2Cr2O7, NH2OH, MgOHCl, Cl2, Al2O3, P2O5, NO2, N2O5, Cr2O3, SiO2
2. Расставьте коэффициенты в реакции, используя метод электронного баланса:
Ag + HNO3(разб) → AgNO3 + NO + H2O
3. Осуществите цепочку превращений:
N2 → Li3N → NO → NО2 → HNО3 → Cu(NО3)2
При необходимости расставьте коэффициенты в уравнениях реакций и укажите тип реакций.
4. Решите задачу.
Вычислите объем кислорода (н.у.), который вам потребуется для окисления 10 г кремния до оксида, содержащего 15% примесей.
Контрольная работа по теме «Неметаллы».
Вариант 13.
1.Определить степени окисления элементов в соединениях:
CO, SO3, Fe2O3, FeO, HCl, Cl2O5, Cl2O7, HСlO, KHF2, K2CO3, KСlO3, HСlO4, NH4OH, NaClO2
2. Расставьте коэффициенты в реакции, используя метод электронного баланса:
Au + H2SO4(конц) → AuSO4 + SO2 + H2O
3. Осуществите цепочку превращений:
S → FeS → SО2 → SО3 → H2SО4 → BaSО4
При необходимости расставьте коэффициенты в уравнениях реакций и укажите тип реакций.
4. Решите задачу.
10 г оксида магния обработали раствором азотной кислоты. Какая масса соли образовалась?
С → СН4 → С02 → СаС03 → СаС12 → СаС03.
S → FeS → S02 → S03 → H2S04 → BaS04
Si → Mg2Si → Si02 → Na2Si03 → H2Si03 → Si02