Файл: Министерство образования и науки российской федерации башкирский государственный университет нил "гамметт" уфимского государственного.pdf
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 04.12.2023
Просмотров: 231
Скачиваний: 1
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
СОДЕРЖАНИЕ
12
Уравнения (1.4) были выведены из законов движения твердого тела. В теоретической механике доказывается, что эти законы не зависят от выбора начала отсчета в
R
x t
4
,
, от поворота системы координат на любой угол вокруг любой оси, от движения с постоянной скоростью начала отсчета.
Перечисленные преобразования образуют группу Галилея:
1
x
x
a;
2
t
t
a
0
;
3
x
Ox
u
Ou
OO
O
T
,
,
, det
;
1 1
4
x
x
tb
u
u
b
,
Здесь не указаны преобразования инвариантных (не меняющихся) пере- менных,
O
– оператор вращения, который может быть представлен как суперпозиция трех вращений вокруг трех взаимно перпендикулярных осей
(например, декартовой системы координат) и, значит, зависит от трех параметров – углов вращения. Преобразования 1
4
не должны изменять уравнения (1.4).
Проверяется, что равномерное растяжение в
R
x t
4
,
:
5
t
ct
x
cx
,
тоже не меняет уравнения (1.4). Это следует из соотношений
dt
cdt
d
c d
d
c d
,
,
3 2
Суперпозиция преобразований 1
–5
зависит от 11 параметров.
Упражнение 5. Записать преобразования 1
–5
в декартовой системе координат, причем вращения вокруг каждой оси отдельно. Проверить, что уравнения (1.4) не меняются. Показать, что преобразования 1
–5
образуют группу G
11
Итак, с интегральными уравнениями движения газа (1.4) связана группа
G
11
преобразований, допускаемых уравнениями.
13
§2. Термодинамические закономерности.
При движении частицы в сплошной среде происходит ее энергетическое взаимодействие с окружением. Имеет место первый закон термодинамики:
подводимое к частице тепло
Q в расчете на единицу массы в процессе малого изменения ее состояния связано с изменением внутренней энергии частицы d
и работой
A
i
, совершаемой в частице внутренними силами, соотношением
Q
d
A
i
, причем d
есть полный дифференциал внутренней энергии
. Этим постулируется существование функции состояния – внутренней энергии, определенной с точностью до постоянного слагаемого.
Если система с течением времени может проходить некоторую по- следовательность состояний как в одном, так и в другом направлении, то этой последовательности состояний соответствует обратимый процесс, в противном случае процесс называется необратимым. Непрерывный процесс обратим, если все описывающие процесс соотношения для бесконечно малых изменений параметров состояния сохраняются при замене знаков этих изменений на обратные.
Имеет место второй закон термодинамики: существует отнесенная к единице массы среды функция состояния S – энтропия такая, что при об- ратимых изменениях состояния частицы
dS
Q
T
, где T – абсолютная температура частицы,
Q – подводимое к ней извне тепло. В термодинамике доказывается, что для обратимых процессов dS является дифференциалом.
При необратимых процессах
14
T d S =
Q+
Q
Здесь
Q
– некомпенсированное тепло.
Третий закон термодинамики утверждает
Q
0.
Знак равенства соответствует обратимым процессам.
Если частица теплоизолирована, то
Q = 0. Такой процесс называется
адиабатическим. Если адиабатический процесс обратим, то dS = 0, т.е. S = const. При адиабатическом необратимом процессе dS > 0 – энтропия возрастает.
Для идеального газа касательные напряжения на любую площадку отсутствуют, есть только нормальные силы давления
p
pn
n
,
где
n – единичная нормаль к площадке. Поэтому работа внутренних сил частицы отнесенная к единице массы газа равна
A
pdV
i
( )
, где
V
1
–
удельный объем.
Помимо внутренней энергии
, энтропии S, плотности
или удельного объема V
1
, давления p, температуры T, удобно ввести энтальпию по формуле i =
+ pV. Таким образом, для обратимых процессов в частице идеального газа справедливы соотношения, связывающие параметры состояния и их дифференциалы
Q
TdS
d
pdV
(2.1) или
TdS
di
dp
1
(2.2)
В дальнейшем предполагается, что газ как термодинамическая система является двухпараметрической средой. Это означает, что параметры состояния частицы
, , , ,
p S T
вполне определяются заданием двух каких- либо параметров. В этом случае должно быть три соотношения на пять параметров состояния. Два соотношения задает уравнение в полных
15 дифференциалах (2.1). Еще одно недостающее соотношение является эм- пирическим и называется калорическим уравнением состояния, если S – один из независимых параметров, и термическим уравнением состояния, если T – один из независимых параметров.
Если калорическое уравнение имеет вид
E V S
,
, то из (2.1) следует
T
E
V S p
E
V S
S
V
,
,
,
Упражнение 1. Пусть калорическое уравнение имеет вид
i
I p S
,
Тогда остальные параметры определяются по формулам
,
S
T
I
1
,
p
V
I
I
pV
Покажите, что термодинамические потенциалы
Гиббса: внутренняя энергия
E V S
,
, энтальпия
i
I p S
,
, свободная энергия
( , )
F
TS
F V T
, полный термодинамический потенциал
( , )
TS
pV
p T
, энтропия
( , )
S
S
V
, удельный объем
( , )
V
V
S
полностью определяют из (2.1) все газодинамические пара- метры явно. Остальные 4 случая двух независимых термодинамических параметров приводят к дифференциальному уравнению, решения которого определено с точностью до функции одного переменного. Для однозначного определения параметров газа надо измерять второе уравнение состояния.
В термодинамике вводятся дополнительные величины. Удельная те-
плоемкость
c
определяется равенством
cdT
Q
При постоянном объеме из (2.1) следует
Q
dT
T V
, т.е. c
V
T V
– теплоемкость при постоянном объеме всегда положительна
c
V
0.
При постоянном давлении из (2.2) следует
Q
i
dT
T p
, т.е. c
i
p
T p
– теплоемкость при постоянном давлении.
Важной характеристикой сжимаемой среды является отношение теп- лоемкостей
c
c
p
V
16
Для калорического уравнения состояния вида
p
f
S
,
величина
f
S
всегда положительна. Величина
a
f
S
1 2
называется скоростью
звука.
Если калорическое уравнение записать в виде
p
g V S
f V
S
,
,
1
, то величина
1 2
V S
a
g
называется акусти-
ческим импедансом.
Упражнение 2. Вывести формулу
d a
d
m
a
2 2
, где
m
f
f
1
Для совершенных газов справедливо уравнение Клайперона pV = RT,
(2.3) где R – газовая положительная постоянная. В этом случае из (2.1) следует, что внутренняя энергия
T зависит только от температуры.
Действительно пусть
T p
,
, тогда из (2.1) и (2.3) следует
T
T
p
p
R
TS
RTp
TS
,
1
Приравнивая смешанные производные S
S
Tp
pT
, получим
p
0 и S определяется с точностью до постоянного слагаемого, если задать
T .
Итак, термическое уравнения (2.3) недостаточно, чтобы определить все термодинамические параметры, необходимо доопределить модель заданием функции
T
, тогда
S
R
V
T
c
T dT
c
T
i T
T
RT
c
i
T
T
c c
c
c
R
V
V
T
p
T
p v
p
v
ln
,
,
,
,
1 1
Так как R
c
v
0 0
,
, то всегда
1.
17
Если
c
const
v
, то совершенный газ называется политропным и тогда
c T i
c T c
const S
R
V
c
T
S
c
c
const
v
p
p
v
p
V
,
,
,
ln ln
,
,
0
p
e
S S
c
V
0
(2.4)
Из статистической физики следует, что энергия молекул газа в равновесном состоянии распределяется равномерно по всем степеням свободы возможных движений молекулы; энергия, приходящаяся на одну степень свободы, составляет
1 2
RT в расчете на единицу массы газа. Если n – число степеней свободы движений молекулы, то удельная внутренняя энергия газа равна
1 2
nRT
, а удельная энтальпия есть i
n
RT
2 2
Соответственно теплоемкости и их отношения даются формулами
c
nR
c
n
R
n
n
V
p
1 2
1 2
2 2
;
,
Одноатомный газ имеет три степени свободы – возможность двигаться в трех взаимно перпендикулярных направлениях. Для него
5 3
. Газы со сложными молекулами имеют большое число внутренних степеней свободы и для них
1. Итак, для совершенных газов 1 5
3
Статистическая физика не правильно трактует распределение энергии по колебательным степеням свободы, а при низких температурах – и по вращательным степеням свободы молекул.
Для двухатомных молекул число степеней свободы n = 7 (три посту- пательных, две вращательных, две колебательные) и согласно со статисти-
18 ческой физикой
9 7
. Однако точный результат для теплоемкости двухатомных молекул при постоянном объеме таков
c
T
e
e
R
v
v
T
T
V
V
5 2
1 2
2 1
1
, где
V
– характеристическая колебательная температура. Например,
V
K
2273
для
O
2
,
3393K
для
N
2
,
3122K
для СО. Отсюда при T
c
R
V
V
5 2
7 5
,
; при T
c
R
V
V
7 2
9 7
,
Таким образом, для воздуха (смесь O
2
, N
2
,...) в нормальных условиях
14
,
При S = const уравнение (2.4) задает адиабату Пуассона для совер- шенного газа с постоянными теплоемкостями, тогда
называется показа-
телем адиабаты и для основных термодинамических величин получаются выражения
a
p
RT
a
i
a
1 2
2 1
2 1
2 1
1
,
,
Упражнение 3. Показать, что в совершенном газе скорость звука выражается через внутреннюю энергию
T по формуле
a
RT
R
2 1
1
Упражнение 4. Доказать предложение
V T
V
T
p V T
p V T
p
V
,
,
1 2
1 2
В газовой динамике выявлены свойства уравнений состояния
,
,
,
( , ),
p
f
S
e V p
E V S
описывающих поведения нормальных газов. Этих свойств достаточно, чтобы провести качественное исследование фундаментальных закономерностей при движении газа.
19
Газ называется нормальным, если функции
, ,
f e
E
обладают следую- щими свойствами.
1. Функция
f
определена и трижды непрерывно дифференцируема в области
0
, S
S
S
, всюду в этой области удовлетворяет неравенствам
f
f
f
f
S
0 0
0 0
,
,
,
,
(2.5) и предельным соотношениям
f
0 при
S
S
, f
при
S
S
(2.6)
2. Функция e определена и трижды непрерывно дифференцируема в области
Q
V
p
0 0
,
, всюду в Q удовлетворяет неравен- ствам e>0,
p pe
e
(2.7) и предельным соотношениям e
0 при V
0,
( , )
0
E V S
при V
(2.8)
Упражнение 5. Для нормального газа выполняются соотношения
0,
0
f
f
при
0
;
1 0
( , )
f
S
d
;
0,
p
e
2 0
V
e
p
(2.9)
Доказать для функции
g V S
f V
S
,
,
1
неравенства газа Вейля
0,
0,
0,
0.
V
VV
S
g
g
g
g
Состояние газа называется вакуумом, если выполнено одно из равенств
0,
,
0,
0
V
p
e
, остальные будут следствием для нормального газа.
Рассмотрим свойства адиабат Пуассона
S
const
для нормального газа в плоскости (V, p).
20
Через фиксированную точку
V p
Q
0 0
,
проходит одна и только одна адиабата
S
S
0
. Действительно,
p
f
S
g V S
,
,
из (2.5) следует
g
f
S
S
0,
т.е. при фиксированном V значение p строго возрастает с ростом S. Так как в Q f
V g
V
2 0,
2 0
3
f
f
V g
g
VV
,
то кривая
S
S
0
строго выпукла вниз и убывает. Из (2.5) и упражнения 5 следует, что
g
0
при V
,
g
при V
0. Значит, у всех адиабат
Пуассона есть асимптоты
0
V
и
0
p
. Любая прямая
l
с отрицательным углом наклона
0 (Рис. 1) касается единственной адиабаты
S
S
0
в точке
V p
0 0
,
. Все адиабаты
S
S
S
2 0
не пересекаются с
l
p p
0
S
S
S
2 0
S
S
0
S
S
S
1 0
V
1
V
0
V
2
V
Рис. 1
l
Всякая адиабата
S
S
S
1 0
пересекает
l
в двух точках
V p
1 1
,
,
V p
2 2
,
, причем вдоль прямой
dS
dV
0 при
V
V
0
и
dS
dV
0 при
V
V
0
На практике используют уравнения состояния более общие, чем для совершенного газа или нормального газа. Например, уравнение Ван-дер-
Ваальса
2
,
0,
0,
RT
c
p
b
c
V
b
V
(2.10) где
b
– объем занятый частицами газа,
c
– величина силы притяжения между частицами, используется для плотных газов, жидкостей и смесей; уравнение состояния вида