Файл: Фгаоу во Уральский федеральный университет имени первого Президента России Б. Н. Ельцина Институт химикотехнологический.docx

Скачать файл
Заказать решение

ВУЗ: Не указан

Категория: Не указан

Дисциплина: Не указана

Добавлен: 05.12.2023

Просмотров: 68

Скачиваний: 1

ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.




где — изначальные молярные концентрации ионов определяемого металла и ЭДТА

— изначальные объемы ионов определяемого металла и ЭДТА

— добавленный объем титранта (ЭДТА)

А уже в ТЭ в соответствии с уравнением (допустим, что ион определяемого металла двухзарядный):









А уже после ТЭ, содержание ионов определяемого металлов будет определяться добавленной ЭДТА:





2. Сульфат, содержащийся в 1,151 г пробы, осадили методом гомогенного осаждения, добавив 50,0 мл 0,0264 М раствора BaЭДТА, притом взяли от этого раствора 25,0 мл, и медленно подкислив для освобождения ионов бария. По окончании осаждения, раствор забуферировали до рН = 10 и разбавили точно до 250,0 мл. На титрование 25,0 мл прозрачного раствора потребовалось 28,7 мл стандартного раствора 0,0154 М раствора Mg2+. Рассчитайте %-ное содержание Na2SO4×10H2O в пробе.

Дано:

















Найти:



Решение:











  1. Это обратное титрование, потому что добавляют избыток BaЭДТА, который, в свою очередь реагирует и позже с ЭДТА, образуя комплекс, а избыток ЭДТА оттитровывают .

  2. Определив , можно найти

  3. Воспользуемся формулой для определения при обратном титровании:













Ответ:

3. Смешаны два раствора бихромата калия 300 мл 0,225 н раствора и 350 мл 0,025 н раствора. Смесь разбавлена до литра. Какова молярная и массовая концентрация дихромата калия в полученном растворе?

Дано:











Найти:

, -?

Решение:



По закону эквивалентов:

















Ответ:

Смотрите также файлы