Факультет химической технологии и экологииКафедра физической и коллоидной химииОценка:______Рейтинг:_______ Преподаватель:(подпись) (фамилия, имя, отчество)________(дата)ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ №2по дисциплине ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКАна тему: Расчет состава идеальной газовой реакционной смеси Вариант № 14ВЫПОЛНИЛА:(Фамилия, И.О.)____________(подпись)_________(дата)М осква, 2023Таблица 1– Константы эмпирических зависимостей теплоёмкостей, теплоты образования, стандартные значения энтропии,вычисленные данные

	циклогексан	бутадиен-1,3	водород	этилен
∆H298,кДж	-156.23	110.16	0	52.3	∆rH298,кДж	318,6 9
a	-51.71	08.08	27.28	11.32	∆ra	98,3 9
b*10^-3	598.77	273.22	3.26	122.01	∆rb*10^3	-200,2 8
c*10^-6	-230.00	-111.75		-37.90	∆rc*10^6	80,3 5
c'*10^5			0.50		∆rc'*10^-5	0,5 0
∆S298,Дж	204.35	278.74	130.52	219.45	∆rS298,Дж	424,3 6

---

Таблица 2 – Зависимость ∆_rCpи ∆_rH_Tот температуры

T,K	∆rCp, Дж/(моль*К)	∆rHT, Дж
300	7231439916098,3 9	318782,5 0
400	12855919888098,4 0	322644,3 5
500	20087399860098,4 0	325129,5 3
600	28925879832098,4 0	326407,0 8
700	39371359804098,4 0	326641,2 7
800	51423839776098,4 0	325994,5 8
900	65083319748098,4 0	324628,7 1
1000	80349799720098,4 0	322704,9 5

Рисунок 1 – Зависимость ∆_rH_Tот температурыРисунок 2 – Зависимость ∆_rCpот температурыТаблица 3 – Изменение энергии Гиббса в интервале температур 300-1000 К для реакции, рассчитанное по уравнению Темкина-Шварцмана и метод Гиббса-Гельмгольца

T,K	M0	M1*10^-3	M2*10^-6	M-2*10^5	∆rGT, Дж Метод Темкина-Шварцамана	∆rGT, Дж Метод Гиббса-Гельмгольца
300	0	0	0	0	191382,0	318682,13
400	0.0392	0.0130	0.0043	0.0364	157362,0	317651,23
500	0.1133	0.0407	0.0140	0.0916	117030,0	315485,96
600	0.1962	0.0759	0.0303	0.1423	76698,0	312534,69
700	0.2794	0.1153	0.0498	0.1853	36366,0	308972,13
800	0.3597	0.1574	0.0733	0.2213	-3966,0	304875,59
900	0.4361	0.2012	0.1004	0.2521	-44298,0	300262,16
1000	0.5088	0.2463	0.1310	0.2783	-84630,0	295109,06

---

Таблица 4– Термодинамические параметры участников реакции синтеза аммиака по литературным данным

T,K	циклогексан		бутадиен-1,3			водород		этилен
	∆HT,кДж	∆ST,Дж	∆HT,кДж	∆ST,Дж	∆HT,кДж		∆ST,Дж	∆HT, кДж	∆ST,Дж
300	-155,5	205,1	110,7	279,3	0		130,7	52,6	219,7
400	-125,0	235,6	133,6	302,2	0		138,8	65,1	232,3
500	-101,3	259,3	151,3	319,9	0		145,1	74,8	242,0
600	-81,9	278,7	165,8	334,4	0		150,3	82,8	249,9
700	-65,5	295,1	178,1	346,7	0		154,6	89,5	256,6
800	-51,3	309,3	188,7	357,3	0		158,4	95,3	262,5
900	-38,8	321,8	198,1	366,7	0		161,7	100,4	267,6
1000	-27,6	333,0	206,5	375,0	0		164,7	105,0	272,2

---

Таблица 5 –Результаты расчета ∆_rG_T реакции методами Темкина-Шварцмана, Гиббса-Гельмгольца и по литературным данным

T,K	∆rGT, кДж
	Литературные данные	Метод Темкина-Шварцамана	Метод Гиббса-Гельмгольца
300	191,40	191,38	318,68
400	148,60	157,36	317,65
500	103,57	117,03	315,49
600	56,94	76,70	312,53
700	9,08	36,37	308,97
800	-39,77	-3,97	304,88
900	-89,45	-44,30	300,26
1000	-139,85	-84,63	295,11

Рисунок 3 – Зависимости ∆

---

_rG=f(T), полученные методами Темкина-Шварцмана, Гиббса-Гельмгольца и по литературным данным о термодинамических свойствах участников реакцииРисунок 4 – Зависимость состава равновесной смеси для реакции синтеза аммиака при T= 800K от давления
циклогесан

водород(или этилен или дивинил

оставшиеся продукты в равных долях
Список использованной литературы

1. 
   Д. Сталл, Э. Вестрам, Г. Зинке. Химическая термодинамика органических соединений. – М.: Мир, 1971. – 806 с.
   
2. 
   Краткий справочник физико-химических величин/Под ред. А.А. Равделя и А.М. Пономаревой. – СПб.: «Иван Федоров», 2002. – 240 с.
   

---

Смотрите также файлы

• Простогонимоз болезнь кур и индеек, уток и гусей, вызываемая паразитированием в фабрициевой сумке или яйцеводе трематод Prosthogonimus ovatus, P. cuneatus. Возбудители.docx

• Английские времена и предлоги.docx

• Дисциплина Практическая грамматика и фонетика английского языка Преподаватель.docx

• В одном из сибирских городов открылся фитнесклуб с ориентацией на мужчин, желающих заниматься атлетической гимнастикой.docx

• 1. Расчет оконечного каскада унч.docx