1. 
   Строение и номенклатура углеводородов ряда метана
   
2. 
    Химические свойства предельных углеводородов
   
3. 
   Применение и получение предельных углеводородов
   
4. 
    Алкины (ацетиленовые углеводороды)
   
5. 
    Непредельные (ненасыщенные) углеводороды
   
6. 
   Этилен и его гомологи
   
7. 
    Строение и номенклатура углеводородов ряда этилена
   
8. 
   Химические свойства углеводородов ряда этилена. Правила Морковникова
   
9. 
    Применение и получение этиленовых углеводородов
   
10. 
    Реакция полимеризации. Полиэтилен
    
11. 
    Ацетилен и его гомологи
    
12. 
    Химические свойства ацетилена
    
13. 
     Применение и получение ацетилена
    
14. 
    Диеновые углеводороды
    
15. 
    Ароматические углеводороды .Бензол.
    
16. 
    Номенклатура и изомерия у бензола 
    
17. 
    Получения аренов.
    
18. 
    Физические свойства аренов.
    
19. 
    Химические свойства  аренов .Реакция замещения.
    
20. 
    Химические свойства аренов .Реакция присоединения .
    
21. 
    Химические свойства аренов .Реакция окисления.
    
22. 
    Протекания реакции нитрования у бензола
    
23. 
    Применение бензола .
    
24. 
    Строение молекулы фенола 
    
25. 
    Физические свойства фенола.
    
26. 
    Взаимодействие фенола с бромной водой 
    
27. 
    Взаимодействие фенола с активными металлами и со щелочами
    
28. 
    Взаимодествие фенола с азотной кислотой .
    
29. 
    Применение фенола и его производных.
    
30. 
    Альдегиды. Гомологический ряд, общая формула, изомерия, номенклатура.
    
31. 
    Способы получения альдегидов. Окисление ароматических углеводородов и первичных спиртов
    
32. 
    Основные химические реакции альдегидов (присоединения,
    
33. 
    замещения, окисления, полимеризации, поликонденсации). 
    
34. 
    Качественная реакция на альдегиды с гидроксидом меди (II) реакция с гидроксидом меди (II). Реакция «серебрянного зеркала».
    
35. 
    Карбоновые кислоты. Ароматические карбоновые кислоты.
    
36. 
    Физические свойства альдегидов их использование в природе.
    
37. 
    Карбоновые кислоты. Номенклатура. Изомерия.
    
38. 
    Карбоновые кислоты. Получение.
    
39. 
    Физические свойства карбоновых кислот и применение.
    
40. 
    Кетоны. Гомологический ряд, общая формула, изомерия, номенклатура.
    
41. 
    Способы получения кетонов.
    
42. 
    Карбоновые кислоты. Химические свойства. Взаимодействия карбоновых кислот с металлами. Реакция этерификации.
    
43. 
    Химические свойства кетонов
    
44. 
    Альдольно-кротоновая конденсация
    
45. 
    Физические свойства кетонов и их применение
    
46. 
    Особенности физических свойств спиртов.
    
47. 
    Химические свойства спиртов.
    
48. 
    Амины. Номенклатура и изомерия
    
49. 
    Способы получения спиртов
    
50. 
    Дегидратация спиртов. Правила Зайцева. 
    
51. 
    Изомерия и номенклатура спиртов. 
    
52. 
    Получение аминов. 
    
53. 
    Амины. Физические свойства и применение.
    
54. 
    Тиоспирты. Методы получения.
    
55. 
    Реакция этерификации. 
    
56. 
    Окисление спиртов
    
57. 
    Реакция Вилямсона. 
    
58. 
    Применение спиртов
    
59. 
    Химические свойства простых эфиров.
    
60. 
    Получение простых эфиров, тиоэфиров.
    
61. 
    11,2 г алкана сожгли, получив 22,4 л (н.у.) углекислого газа. Какова молекулярная формула сгоревшего алкана.
    
62. 
    Вычислите объем (н.у.) порции этана, содержащей 9,03^.10²³ атомов углерода.
    
63. 
    Укажите формулу алкина, 5,6 л которого при н.у. имеют массу 10 г.
    
64. 
    При сжигании бутина-1 выделилось 60 л углекислого газа. Какой объем кислорода при этом затрачен(н.у.).
    
65. 
    
    При сжигании ацетилена выделилось 400 л оксида углерода (IV). Чему равен объем кислорода, затраченного на горение (н.у.)?
    
66. 
    Приведите уравнения реакций, при помощи которых можно получить фенол.
    
67. 
    Как из фенола можно получить 2,4,6-три-нитрофенол и 2,4,6-трихлорфенол? Составьте уравнения этих реакций.
    
68. 
    Напишите уравнения реакций: а) получения уксусного альдегида двумя способами;
    

---

б) окисления метаналя гидроксидом меди(II). Укажите условия протекания реакций.  

69. 
    Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: СН₄ → С₂Н₂ → СН₃ —СОН → С₂Н₅ОН
    
70. 
    При взаимодействии этанола массой 9,2 г с оксидом меди(II) получили альдегид, масса которого составила 7,2 г. Рассчитайте массовую долю выхода альдегида?
    
71. 
    Какая масса ацетилена необходима для получения ацетальдегида массой 11 г по реакции Кучерова, если массовая доля выхода альдегида составляет 90%?
    
72. 
    
    Составьте уравнение реакции гидрирования диметилкетона (ацетона). Какова молярная масса продукта реакции?
    
73. 
    Запишите реакцию этерификации.
    
74. 
    Найдите вещество X в данной реакции.
    

CH₃COOH + X → CH₃COOC₂H₅     

75. 
    Составьте реакцию горения пропионовой кислоты.
    
76. 
    Напишите структурную формулу 2 бром, 4,3 диэтилбутановой кислоты.
    
77. 
    Найдите массовую долю кислорода в муравьиной кислоте.
    
78. 
    Найдите молекулярную массу 2,4,5-триметил гексановой кислоты.
    
79. 
    Найдите массовую долю углерода в пропановой кислоте.
    
80. 
    Найдите массу 2, 4, 6 – триброманилина, полученного при действии 36 г брома на 20 г анилина. 
    
81. 
    Напишите уравнения реакций получения: а) бутилового эфира пропионовой кислоты; б) этилового эфира масляной кислоты.
    
82. 
    Напишите уравнения реакций получения: а) пропилового эфира муравьиной кислоты; б) метилового эфира валериановой кислоты.
    
83. 
     Рассчитайте объём этанола (ρ = 0,8 г/мл), который требуется для получения 120 г этилового эфира масляной кислоты.
    
84. 
    Относительная плотность паров сложного эфира по водороду равна 44. При гидролизе этого эфира образуются два соединения, при сгорании равных количеств которых образуются одинаковые объемы углекислого газа (при одинаковых условиях). Приведите структурную формулу этого эфира.
    
85. 
    Рассчитайте массу метилацетата, который можно получить из метанола массой 16 г и уксусной кислоты массой 27 г. 
    
86. 
    Массовые доли углерода, водорода и кислорода в спирте равны соответственно 52,18, 13,04 и 34,78%. Выведите формулу спирта и вычислите его молярную массу.
    
87. 
    
    Какой объем водорода выделится при действии 5 грамм натрия на 23 грамм этилового спирта?
    
88. 
    Предельный одноатомный спирт массой 30г взаимодействует с избытком натрия образуя водород объемом 5.6 л ( н.у.).Найти формулу спирта.
    
89. 
    Напишите реакцию Каннициаро.
    
90. 
    Напишите реакцию Кольбе.
    

---

---

Смотрите также файлы

• Словарик психологических понятий.docx

• Задание 1 к теме 15.docx

• предпренимательская деяткельность.docx

• Ватрушкина Олексаля группа 101с 4.docx

• Выдающиеся личности в науке и образовании Казахстана.docx