Файл: Бланк выполнения лабораторной работы 3 Теплоемкость идеального газа Цель работы Результаты измерений и расчетов.docx
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 05.12.2023
Просмотров: 100
Скачиваний: 7
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
Бланк выполнения лабораторной работы № 3
«Теплоемкость идеального газа»Цель работы:Результаты измерений и расчетов:1. Одноатомный газ: V0=50 , p0=160, ν=2Таблица 2
*Значения абсолютной температуры может не совпадать с рекомендуемым, но должно быть близким по значению и одинаковым для Qp и QV в столбце.(Все графики могут быть выполнены с использованием спецсредств MSOffice или др. приложений Определение Cpтеплоемкости и cp молярной теплоемкости газа при постоянном давлении: 41,54 Дж/K=20,77 Определение CVтеплоемкости и cV молярной теплоемкости газа при постоянном объеме: = 24,94 Дж/K = 12,47 Определение γ постоянной адиабаты: = 1,66Определение iчисла степеней свободы молекул газов: = 3,03 2. Двухатомный газ: V0=50, p0=160, ν=2Таблица 3
Определение Cpтеплоемкости и cp молярной теплоемкости двухатомного газа при постоянном давлении: 57,58 Дж/K=28,79 Определение CVтеплоемкости и cV молярной теплоемкости двухатомного газа при постоянном объеме:
40,8 Дж/K=20,4 Определение γ постоянной адиабаты: = 1,41Определение iчисла степеней свободы молекул газов: 
= 4,87 3. Трехатомный газ:V0=50, p0=160, ν=2Таблица 4
Определение Cpтеплоемкости и cp молярной теплоемкости трехатомного газа при постоянном давлении: 66,48 Дж/K = =33,24Определение CVтеплоемкости и cV молярной теплоемкости трехатомного газа при постоянном объеме: 
49,86 Дж/K=24,93Определение γ постоянной адиабаты:
= 1,33Определение iчисла степеней свободы молекул газов:
= 6,06Вывод: Таким образом мы познакомились с теплоемкостью идеального газа в изохорическом и изобарическом процессах. Экспериментально подтвердили закономерность изопроцессов. Построили графики различных газов при изохорическом и изобарическом процессах, которые незначительно отличаются друг от друга, возрастают и убывают равномерно.
«Теплоемкость идеального газа»Цель работы:Результаты измерений и расчетов:1. Одноатомный газ: V0=50 , p0=160, ν=2Таблица 2
| Т, К | 300* | 400 | 500 | 600 | 700 | 800 |
| QV,кДж | 2,49 | 5,09 | 7,48 | 9,85 | 12,34 | 14,96 |
| Qр,кДж | 3,95 | 8,10 | 12,47 | 16,2 | 20,57 | 24,72 |
| Т, К | 300 | 400 | 500 | 600 | 700 | 800 |
| QV,кДж | 4,32 | 8,48 | 12,26 | 16,62 | 20,78 | 24,72 |
| Qр,кДж | 5,82 | 11,34 | 17,45 | 23,20 | 28,79 | 34,61 |
Определение Cpтеплоемкости и cp молярной теплоемкости двухатомного газа при постоянном давлении: 57,58 Дж/K=28,79 Определение CVтеплоемкости и cV молярной теплоемкости двухатомного газа при постоянном объеме:
40,8 Дж/K=20,4 Определение γ постоянной адиабаты: = 1,41Определение iчисла степеней свободы молекул газов: = 4,87 3. Трехатомный газ:V0=50, p0=160, ν=2Таблица 4| Т, К | 300 | 400 | 500 | 600 | 700 | 800 |
| QV,кДж | 4,99 | 10,17 | 14,71 | 19,94 | 24,93 | 29,92 |
| Qр,кДж | 6,65 | 13,30 | 19,94 | 26,86 | 33,24 | 39,89 |
49,86 Дж/K=24,93Определение γ постоянной адиабаты:
= 1,33Определение iчисла степеней свободы молекул газов:
= 6,06Вывод: Таким образом мы познакомились с теплоемкостью идеального газа в изохорическом и изобарическом процессах. Экспериментально подтвердили закономерность изопроцессов. Построили графики различных газов при изохорическом и изобарическом процессах, которые незначительно отличаются друг от друга, возрастают и убывают равномерно.