Бланк выполнения лабораторной работы № 3
«Теплоемкость идеального газа»

Цель работы:

Результаты измерений и расчетов:

1. Одноатомный газ: V₀=50 , p₀=160, ν=2

Таблица 2

Т, К	300*	400	500	600	700	800
QV,кДж	2,49	5,09	7,48	9,85	12,34	14,96
Qр,кДж	3,95	8,10	12,47	16,2	20,57	24,72

*Значения абсолютной температуры может не совпадать с рекомендуемым, но должно быть близким по значению и одинаковым для Q_{p и} Q_V в столбце.



(Все графики могут быть выполнены с использованием спецсредств MSOffice или др. приложений Определение C_p теплоемкости и c_p молярной теплоемкости газа при постоянном давлении:

41,54 Дж/K

=20,77

Определение C_V теплоемкости и c_V молярной теплоемкости газа при постоянном объеме:

= 24,94 Дж/K

= 12,47

Определение γ постоянной адиабаты: = 1,66

Определение iчисла степеней свободы молекул газов:

_{= 3,03}

2. Двухатомный газ: V₀=50, p₀=160, ν=2

Таблица 3

Т, К	300	400	500	600	700	800
QV,кДж	4,32	8,48	12,26	16,62	20,78	24,72
Qр,кДж	5,82	11,34	17,45	23,20	28,79	34,61

---

Определение C_p теплоемкости и c_p молярной теплоемкости двухатомного газа при постоянном давлении:

57,58 Дж/K

=28,79

Определение C_V теплоемкости и c_V молярной теплоемкости двухатомного газа при постоянном объеме:

40,8 Дж/K

=20,4

Определение γ постоянной адиабаты: = 1,41

Определение iчисла степеней свободы молекул газов:

= 4,87

3. Трехатомный газ: V₀=50, p₀=160, ν=2

Таблица 4

Т, К	300	400	500	600	700	800
QV,кДж	4,99	10,17	14,71	19,94	24,93	29,92
Qр,кДж	6,65	13,30	19,94	26,86	33,24	39,89

Определение C_p теплоемкости и c_p молярной теплоемкости трехатомного газа при постоянном давлении:

66,48 Дж/K

= =33,24

Определение C_V теплоемкости и c_V молярной теплоемкости трехатомного газа при постоянном объеме:

49,86 Дж/K

=24,93

Определение γ постоянной адиабаты:

---

= 1,33

Определение iчисла степеней свободы молекул газов:

= 6,06

Вывод: Таким образом мы познакомились с теплоемкостью идеального газа в изохорическом и изобарическом процессах. Экспериментально подтвердили закономерность изопроцессов. Построили графики различных газов при изохорическом и изобарическом процессах, которые незначительно отличаются друг от друга, возрастают и убывают равномерно.

---

Смотрите также файлы

• Poдитeль.docx

• Практическая работа 3 Мишина Софья (Коммерция).docx

• Название элемента.pdf

• М. В. Позднов (И. О. Фамилия).docx

• Программа среднего профессионального образования 44. 02. 02 Преподавание в начальных классах Дисциплина Литература.rtf