Файл: Количественный анализ Константа нестойкости гексацианоферрат калия Устойчивости.docx
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 05.12.2023
Просмотров: 351
Скачиваний: 3
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
Качественный анализ:
Окраска пламени:
Произведение растворимости:
Количественный анализ:
Константа нестойкости гексацианоферрат калия:
Устойчивости:
Куст = 1/Кнест.
Рассчет pH:
Буферные растворы:
В точке эквивалентности:
Комплексонометрия:
Комплексонометрия (трилонометрия) - титриметрический метод анализа, основанный на реакциях взаимодействия комплексонов (чаще всего трилона Б), катионами щелочноземельных и тяжелых металлов, которые приводят к образованию растворимых в воде бесцветных прочных внутрикомплексных соединений. Трилон Б (комплексон III) образует внутрикомплексные соединения с катионами металлов за счет валентных связей с карбоксильными группами, вытесняя из них атомы водорода, а также за счет координационных связей ионов-комплексообразователей с атомами азота.
В растворе трилон Б диссоциирует на ионы:
Схематически реакции комплексообразования с катионами, имеющими различные степени окисления, можно представить следующими уравнениями:
H2L2- + Ме2+ ↔ [MeL]2- + 2Н+
H2L2- + Ме3+ ↔ [MeL]- + 2Н+
H2L2- + Ме4+ ↔ [MeL] + 2Н+
Способы фиксирования конечной точки титрования. При комплексонометрическом титровании используют металлохромные индикаторы (металлоиндикаторы). Металлоиндикаторы - это органические красители (мурексид, эриохром черный Т, эриохром сине-черный Б, цинкон и др.), которые образуют с определяемыми ионами растворимые в воде окрашенные комплексные соединения, менее прочные, чем комплекс катиона металла с трилоном Б.
При этом комплекс катиона с индикатором и свободный индикатор имеют различную окраску:
H2Ind- + Ме 2+↔ [Ме Ind]-
(окраска 1) (окраска 2)
При комплексонометрическом титровании к анализируемому раствору прибавляют металлоиндикатор, который образует с определяемыми катионами комплекс, имеющий определенную окраску. В процессе титрования трилоном Б комплекс катионов металла с индикатором разрушается и образуется бесцветный, очень прочный комплекс катионов с трилоном Б, а в раствор переходят ионы свободного индикатора:
[Ме Ind] - + H2L2 - ↔ [MeL]2 - + H2Ind -
(окраска 2) (окраска 1)
Конечную точку титрования определяют по собственной окраске индикатора (окраска 1).
Условия комплексонометрическоro титрования:
1. Реакции комплексообразования должны протекать быстро, количественно и стехиометрично, чтобы вблизи точки эквивалентности определяемые катионы были практически полностью связаны в комплекс. Константа нестойкости образующихся комплексов должна быть малой величиной.
2. Определяемые ионы должны образовывать с металлоиндиктором менее прочные комплексы, чем их комплексы с трилоном Б.
3. Комплексонометрическое титрование следует проводить при определенном значении рН (рН < 10), так как в щелочной среде могут образовываться осадки гидроксидов определяемых катионов или их основные соли.
В процессе титрования при взаимодействии катионов с трилоном Б в раствор переходят ионы Н+, в результате чего рН раствора понижается, что приводит к смешению реакции комплексообразования влево и делает реакцию обратимой. Для поддержания определенного значения рН титрование следует проводить в присутствии буферных растворов, имеющих определенное значение рН. Большинство катионов титруют трилоном Б в присутствии аммиачного буферного раствора NH4ОH + NH4Cl при рН = 9,2.
Титриметрия:
Количественный анализ: https://himya.ru/kolichestvennyj-analiz.html
Задачи на кривые титрования: http://www.nizrp.narod.ru/krivtitrov.pdf
Тест 1 Катионы, анионы
Предельное разбавление реакции на катион Co2+ с раствором роданида аммония равно 20*10^4 мл/г. минимальный объем, необходимый для открытия ионов Co2+, равен 0,03 мл. Рассчитайте открываемый минимум катионов кобальта в нанограммах. Ответ приведите с точностью до целого числа.
+ 150
Предельное разбавление реакции на катион Cu2+ с водным раствором аммиака равно 25*10^4 мл/г. Минимальный объем, необходимый для открытия ионов меди(II), равен 0,05 мл. Рассчитайте открываемый минимум катионов меди в нанограммах. Ответ приведите с точностью до целого числа.
+ 200
Открываемый минимум ионов Cu2+ в растворе с гидроксидом аммония равен 0,2 мкг. Предельная концентрация равна 4*10^(-6) г/мл. Рассчитайте минимальный объем исследуемого раствора в микролитрах. Ответ приведите с точностью до целого числа.
+ 50
Предельное разбавление реакции на катион Ni2+ с раствором диметилглиоксима равно 4*10^5 мл/г. Рассчитайте концентрацию хлорида никеля (в микромоль/л) при данном предельном разбавлении. Ответ запишите с точность до первого знака после запятой.
+ 42,6
Предельное разбавление реакции на катион натрия с раствором дигидроантимоната калия равно 15*10^4 мл/г. Рассчитайте концентрацию сульфата натрия (в микромоль/л) при данном предельном разбавлении. Ответ округлите до целого числа.
+ 150
Открываемый минимум ионов Ni2+ реакцией с диметилглиоксимом равен 0,05 мкг, предельная концентрация катионов никеля равна 2,5.10^(-6) г/мл. Рассчитайте минимальный объем исследуемого раствора в микролитрах. Ответ приведите с точностью до целого числа.
+ 20
Какая реакция является характерной на катион хрома(3+)?
+ Со щелочью или с раствором аммиака, Получение надхромовой кислоты, Окисление ионов хрома(3+) до хромат-ионов в щелочной среде, Окисление ионов хрома(3+) до дихромат-ионов в кислой среде
Гидроксиды каких катионов пятой аналитической группы быстро окисляются кислородом воздуха?
+Mn2+, Fe2+
Что наблюдается при действии избытка щелочи на раствор, который содержит катионы свинца?
+ Выпадает белый осадок гидроксида свинца
, который затем растворяется
Какие реагенты используются для определения катиона марганца(2+)?
+(NH4)2S2О8 + HNO3, H2O2+KOH, Br2
Какой лиганд содержится в комплексном соединении, которое одновременно является пищевой добавкой E536 и реагентом на катион Fe2+ в фармакопейном анализе. Напишите формулу лиганда.
+CN
Какие химические свойства характерны для гидроксидов катионов шестой аналитической группы?
+Нерастворимые в избытке щелочей, Образуют амммиакаты, которые растворимы в воде
Какой аналитический эффект характерен для реакции взаимодействия нитрата серебра с недостатком водного раствора аммиака?
+Образование темного-коричневого (черного) осадка
Катион какого металла шестой аналитической группы присутствует в растворе, если при добавлении тиоцианата аммония и амилового спирта образуется кольцо, окрашенное в сине-голубой цвет? Напишите символ этого металла на английском языке.
+Co
Какие лиганды образуют с ионом Fе3+ комплексы кроваво-красного цвета? Напишите формулу лиганда.
+SCN-
Какой катион образует осадок с К2Сг2О7?
+Pb2+, Ag+
Что характерно для катионов первой аналитической группы?
+Отсутствие группового реагента
Каким аналитическим эффектом сопровождается реакция обнаружения катиона калия с гексанитритокупратом(II) натрия-свинца?
+Образуются черные кубические кристаллы
Какой осадок выпадает первым, если к раствору, который содержит ионы Ва2+, Sг2+, Са2+ в равных концентрациях, прибавлять раствор серной кислоты? Запишите его формулу.
+BaSo4
Какой аналитический эффект наблюдается при добавлении к осадку хлорида серебра раствора аммиака, а потом раствора азотной кислоты?
+Осадок сначала растворяется, а потом выпадает белый осадок
Действием какого реагента можно разделить катионы Ni2+ и Нg2+?
+Тиоцианат аммония, Диметилглиоксим
Каким реагентом можно разделить смесь катионов Аl3+ и Fе3+?
+NaOH
Укажите висмут-содержащий продукты реакции: BiСl3 + NH3*H2O. Напишите его формулу на английском языке.
+BiOCl
Какие из катионов шестой аналитической группы в растворе бесцветны?
+Cd2+, Hg2+
Какая реакция является характерной для катиона алюминия? Напишите строчную формулу действующего реагента на английском языке.
+C14H8O4
Соли какого катиона окрашивают пламя в фиолетовый цвет? Напишите символ этого металла (на английском языке).
+K
Для разделения ионов Cl- и I- можно использовать:
+AgNO3, а потом (NH4)2CO3, Бромную воду
Сколько существует аналитических групп анионов? Приведите ответ в виде числа.
+3
К исследуемому раствору добавили хлороформ и по каплям хлорную воду. Хлороформный слой окрасился в оранжевый цвет. Это свидетельствует о присутствии в растворе какого аниона? Напишите его формулу.
+Br-
Чем можно обнаружить нитрит-анионы в присутствии нитратов? а) Серной кислотой; б) Иодидом калия; в) Перманганатом калия; г) Хлоридом аммония; д) Дифениламином.
+H2SO4, KI + H2SO4, KMnO4, (C6H5)2NH
После добавления к подкисленному исследуемому раствору иодида калия наблюдается появление синего цвета в присутствии крахмала. Какой из приведенных ионов обуславливает появление указанного аналитического сигнала.
+NO2-, SO3 2-
Какие анионы относятся ко второй аналитической группе анионов?
+Cl-, Br-. I-, S2-
После добавления группового реагента - соляной кислоты выпал осадок PbCl2. Выберите раствор для промывания осадка, который обеспечивает наименьшую его растворимость.
+0,1 M HCl
Какая реакция позволяет открыть сульфит-анион?
+С перманганатом калия в кислой среде
Каким аналитическим эффектом сопровождается реакция обнаружения иодид-аниона нитратом серебра?
+Выпадает интенсивно-желтый осадок.
Какой галогенид серебра растворяется в растворе карбоната аммония? Напишите его формулу.
+AgCl
Задачи пересчет концентраций
Титр раствора HCl равен 0,003652 г/мл. Рассчитайте эквивалентную концентрацию раствора в моль/л. Ответ приведите с точностью до десятых.
+0,1
Рассчитайте титр раствора H2SO4 , эквивалентная концентрация которого 0,09943 моль/л. Ответ приведите с точностью до третьего знака после запятой.
+0,005
Из 5,3 г Na2CO3 приготовили 1 л раствора. Рассчитайте молярную концентрацию полученного раствора. Ответ округлите до второго знака после запятой.
+0,05
Какой объем раствора HCl с плотностью 1,1 г/мл (ω=20,39%) следует взять для приготовления 1 л 0,2 М раствора? Ответ округлите до десятых.
+32,5
Для приготовления стандартного раствора карбоната натрия взяли навеску 1,3250 г Na2CO3 квалификации х.ч. Навеску растворили и разбавили раствор дистиллированной водой до объема 250,00 мл. Рассчитайте титр карбоната натрия по соляной кислоте. Ответ округлите до третьего знака после запятой.
Ответ:
0,004
Задачи титрование
Навеску образца 0,1535 оксида магния растворили в 40 мл раствора соляной кислоты с титром 0,003646 г/мл. На титрование избытка кислоты израсходовано 7,50 мл NaOH с титром 0,004040 г/мл. Рассчитайте процентное содержание MgO в образце. Ответ округлите до целого числа.