ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 05.12.2023
Просмотров: 14
Скачиваний: 1
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
Входной контроль
по теме «Повторение курса химии 8 класса»
Вариант 2
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа
1.(2 балла) Химический элемент, имеющий схему строения атома +8 )2 )6 , в Периодической системе занимает положение:
А. 2-й период, главная подгруппа VII группы.
Б. 2-й период, главная подгруппа VI группы.
В. 3-й период, главная подгруппа VI группы.
Г. 2-й период, главная подгруппа II группы.
2.(2 балла) Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
А. Калий Б. Литий В. Натрий Г. Рубидий
3.(2 балла) Оксид элемента Э с зарядом ядра +11 соответствует общей формуле:
А. Э2О Б. ЭО В. ЭО2 Г. ЭО3
4.(2 балла) Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 6 в Периодической системе:
А. Амфотерный. Б. Кислотный. В. Основный.
5.(2 балла) Кислотные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида:
А. Алюминия Б. Кремния В. Углерода Г. Фосфора
6.(2 балла) Уравнение реакции замещения соответствует :
А. СО2 + СаО = СаСО3 Б. СО2 + Н2О = Н2СО3
В. С + 2СuО = 2Сu + СО2 Г. 2С + О2 = 2СО
7.(2 балла) Формула вещества, реагирующего с оксидом меди (II):
А. H2O. Б. MgO. В. CaCl2. Г. H2SO4.
8.(2 балла) Элементом Э в схеме превращений Э Э2О5 Н3ЭО4 является:
А. Азот. Б. Сера. В. Углерод. Г. Фосфор.
Часть В. Задания со свободным ответом
В9.(6 баллов) Соотнесите.
Формула гидроксида:
1.H3PO4. 2.Ba(OH)2 . 3. Fe(OH)3 . 4. H2SO4..
Формула оксида:
А. FeO .Б. Fe2O3. В. BaO. Г. SO3. Д. P2O5.
В10.(8 баллов) Запишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 20 и водородного соединения элемента с порядковым номером 17 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.
Часть С
С11.(8 баллов) По схеме превращений
SO2 SO3 H2SO4 Na2SO4
составьте уравнения реакций в молекулярном виде.
С12.(4 балла) По уравнению реакции СаСО3
=СаО + СО2
рассчитайте массу оксида кальция, который образуется при разложении 200 г карбоната кальция
Входной контроль
по теме «Повторение курса химии 8 класса»
Вариант 1
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа
1.(2 балла) Химический элемент, имеющий схему строения атома +14 )2 )8 )4 , в Периодической системе занимает положение:
А. 4-й период, главная подгруппа III группы.Б. 2-й период, главная подгруппа VI группы.
В. 3-й период, главная подгруппа IV группы. Г. 3-й период, главная подгруппа II группы.
2.(2 балла) Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:
А. Кремний. Б. Магний. В. Сера. Г. Фосфор.
3.(2 балла) Оксид элемента Э с зарядом ядра +16 соответствует общей формуле:
А. Э2О Б. ЭО В. Э2О3 Г. ЭО3
4.(2 балла) Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 7 в Периодической системе:
А. Амфотерный Б. Кислотный В. Основный
5.(2 балла) Основные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида:
А. Бария. Б.Бериллия. В.Кальция. Г. Магния
6.(2 балла) Уравнение химической реакции обмена соответствует химическому уравнению:
А. CuO + H2 = Cu + H2O Б. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
В. Cu + Cl2 = CuCl2 Г. 2Cu + O2 = 2CuO
7.(2 балла) Формула вещества, реагирующего с раствором гидроксида кальция:
А. HCl. Б.CuO. В. H2O. Г. Mg.
8.(2 балла) Элементом Э в схеме превращений Э ЭО2 Н2ЭО3 является:
А. Азот. Б. Магний. В. Алюминий. Г. Углерод.
Часть В. Задания со свободным ответом
В9.(6 баллов) Соотнесите.
Формула оксида:
1. CuO. 2. CO2. 3. Al2O3. 4. SO3.
Формула гидроксида:
А. H2SO4. Б. Al(OH)3 .В. Cu(OH)2. Г. CuOH. Д. H2CO3.
В10.(8 баллов) Запишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 3 и водородного соединения элемента с порядковым номером 9 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.
Часть С
С11.(8 баллов) По схеме превращений
ВаO Ва(OН)2 ВаСO3 ВаСl2
составьте уравнения реакций в молекулярном виде.
С12.(4 балла) По уравнению реакции 2Mg + O2 = 2MgO
рассчитайте объем кислорода (н.у.), необходимого для полного сгорания 1,2 г магния.
Система выставления оценок.
Данная контрольная работа является комбинированной, что позволяет проверить у учащихся имеющиеся знания и подготовить их к сдаче единого государственного экзамена.
Работа состоит из двух частей.
Часть А содержит тестовые задания с выбором ответа, предусматривающие выбор одного правильного ответа на каждый вопрос.
На выполнение этой части предоставляется 15 минут.
Часть В и С содержит задания со свободной формой ответа, которые предусматривают установление последовательности, дополнение пропущенного, проведение расчетов по химическим формулам и уравнениям реакций, написание уравнений химических реакций и на соотнесение
Контрольная работа рассчитана на 45 минут и оценивается в 42 баллов.
Выполнение каждого задания теста части А оценивается двумя баллами. Заданий со свободной формой меньше, но они оцениваются гораздо более высоким баллом. В этих заданиях оценивается не только полнота и правильность выполнения, но и отдельные этапы и элементы.
Шкала перевода в пятибалльную систему оценки:
- 88 - 100% - «5» 37-42
- 62 – 86% - «4» 27-36
- 36 - 61% - «3» 16-26
- 0 - 35% - «2» 0-15 балл
Ключи
Вариант №1.
Часть А.
| А1 | А2 | А3 | А4 | А5 | А6 | А7 | А8 | А9 | А10 |
| В | Г | В | Г | Б | А | А | Г | А | Г |
Часть В.
В11.(6 баллов)
1 – В, 2 – Д, 3 – Б, 4 – А.
В11.(8 баллов)
LiOH + HF = LiF + H2O обмена, нейтрализации
гидроксид лития + фтороводород = фторид лития + вода.
Часть С
С14. .(8 баллов) ВаO Ва(OН)2 ВаСO3 ВаСl2
ВаO + Н2О = Ва(OН)2
Ва(OН)2 +СО2 = ВаСO3 + Н2О
ВаСO3 + 2НCl = ВаСl2 + Н2О + СО2
Ba2+ + CO32- + 2H+ + 2Cl-- = Ba2+ + 2Cl-- + Н2О + СО2
Ba2+
+ CO32- + 2H+ = Ba2+ + Н2О + СО2
С15. (4 балла)
| Дано: | m= 1,2г V– x |
| m(Mg) = 1,2г | 2Mg + O2 = 2MgO |
| Найти: | n = 2моль n = 1моль |
| V(O2) – ? | М = 24г/моль VМ = 22,4 л/моль |
| | m = 48г V = 22,4л |
1,2/48 = х/22,4
х = 1,2 х 22,4 / 48 = 0,56 л
Ответ: 0,56 л
Вариант №2.
Часть А.
| А1 | А2 | А3 | А4 | А5 | А6 | А7 | А8 | А9 | А10 |
| Б | А | Г | А | Б | Г | В | Б | Г | Г |
Часть В.
В11.
1 – Д, 2 – В, 3 – Б, 4 – Г.
В12.
Са(OH)2 + 2HСl = CaCl2 + 2 H2O обмена, нейтрализации
гидроксид кальция + соляная кислота = хлорид кальция + вода.
Часть С
С13.
С0 + О2 = С+4О2
О – окислитель; С – восстановитель.
С14. SO2 SO3 H2SO4 Na2SO4
2SO2 + О2 = 2SO3
SO3 + Н2О = H2SO4
H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2Н2О
2H+ + SO42-- + 2Na+ + 2OH-- = 2Na+ + SO42-- + 2Н2О
H+ + OH-- = Н2О
С15.
| Дано: | m= 200г m– x |
| m(CaCO3)= 200г | CaCO3 = CaO + CO2 |
| Найти: | n = 1моль n = 1моль |
| m (CaO) – ? | М = 100г/моль M= 56г/моль |
| | m = 100г m = 56г |
200/100 = х/56
х = 200 х 56 / 100 = 112г
Ответ: 112г