Файл: Экзаменационные билеты по аналитической химии.docx

Скачать файл
Заказать решение

ВУЗ: Не указан

Категория: Не указан

Дисциплина: Не указана

Добавлен: 06.12.2023

Просмотров: 44

Скачиваний: 2

ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.

Экзаменационные билеты по аналитической химии.

Билет №1

  1. Предмет аналитической химии. История развития аналитической химии. Связь с другими науками.

  2. Общая характеристика катионов четвертой аналитической группы. Разделение на подгруппы.

  3. Напишите формулу кислой соли сернистой кислоты, назовите ее и приведите уравнение диссоциации.

Билет №2

  1. Растворы, их классификация, характеристика.

  2. Характерные реакции катионов Аg+ и Hg2+.

  3. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты и укажите окислитель и восстановитель:

Cr(NO3)3 + I2 + KOH = K2CrO4 + KI + KNO3 + H2O

Билет №3

  1. Обнаружение катионов Mg2+, Na+.

  2. Сущность и методы количественного анализа.


  3. Что показывает собой буферная емкость и в каких единицах она выражается?

Билет №4

  1. Классификация анионов на аналитические группы. Первая аналитическая группа анионов.

  2. Качественные реакции катиона Ва2+.

  3. Техника безопасности в химическом кабинете.

Билет №5

  1. Скорость химических реакций.

  2. Основы метода иодометрии.

  3. На титрование раствора FeSО4 израсходовано 15 см3 раствора перманганата калия, с (1/5 КМnO4) = 0,09 моль/л. Определите массу Fe2+ в растворе.

Билет №6

  1. Основные положения теории электролитической диссоциации.

  2. Характерные реакции на ионы S2- и I-.

  3. Перечислите разновидности беззольных фильтров и укажите их назначение.

Билет №7

  1. Ионные реакции.

  2. Общие реакции анионов второй аналитической группы.

  3. Вычислите титр 0,1 н. раствора серной кислоты по NaOH.

Билет №8

  1. Гидролиз солей.

  2. Характерные реакции на ионы СО32- и SО32-.

  3. При анализе 0,82 г сплава получено 0,51 г Аl2O3 . Определите процентное содержание алюминия в сплаве.

Билет №9

  1. Химическая посуда и оборудование в гравиметрическом анализе.

  2. Действие группового реактива на катионы третьей аналитической группы.

  3. Составьте уравнение реакции между гидроксидом олова (II) и избытком щелочи КОН в молекулярной и ионной форме.

Билет №10

  1. Третья аналитическая группа анионов. Характерные реакции на ионы NО3- и NО2-.

  2. Качественные реакции катиона Fe3+.

  3. Вычислите грамм-эквивалент КОН в реакции нейтрализации.

Билет №11

  1. Сущность и методы качественного анализа.

  2. Общая характеристика катионов пятой аналитической группы. Специфические реактивы.


  3. По какой формуле вычисляют титр раствора, зная его нормальность?

Билет №12

  1. Способы выполнения аналитических реакций.

  2. Сущность гравиметрического анализа.

  3. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты и укажите окислитель и восстановитель:

C + HNO3 = CO2 + NO2 + H2O

Билет №13

  1. Качественные реакции и требования к ним.

  2. Характерные реакции на ионы SО42- и РО43-.

  3. Напишите характерные реакции на катионы натрия.

Билет №14

  1. Химические реактивы.

  2. Сущность и методы титриметрического анализа.

  3. Что такое суспензии, эмульсии? Приведите примеры.

Билет №15

  1. Общая характеристика катионов первой аналитической группы. Характерные реакции катиона К+.

  2. Мерная посуда.

  3. Вычислите титр 0,1 н. раствора АgNO3 по NaCl

Билет №16

  1. Обнаружение катионов NH4+, K+.

  2. Понятие об эквиваленте. Закон эквивалентов. Молярная масса эквивалентов.

  3. Определите нормальность раствора соляной кислоты, если известно, что для нейтрализации 20,00 мл ее потребовалось 18,00 мл 0,13 н. раствора NaOH.

Билет №17

1. Выражение концентрации растворов.

2. Сущность и методы кислотно-основного титрования. Алкалиметрия. Ацидиметрия.

3. Расставьте степени окисления в уравнениях и определите, какие из этих реакций являются окислительно-восстановительными:

  • Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O

  • ZnO + H2 = Zn + H2O

  • 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

  • 2KClO3 = 2KCl + 3O2

  • Cl2 + H2O = HClO3 + HCl

Билет №18

  1. Общая характеристика катионов второй аналитической группы.

  2. Сущность и методы окислительно-восстановительного титрования.

  3. Вычислите число эквивалентности z для следующих веществ: Na2SiO3, Al2(SO4)3, KBr, Ca(OH)2.

Билет №19

  1. Перманганатометрия. Основы метода.

  2. Реактивы, используемые для открытия катионов второй группы.


  3. По какой формуле вычисляют общую жесткость воды?

Билет №20

  1. Электрохимические методы анализа.

  2. Качественные реакции катиона Са2+.

  3. Определите массовую долю (%) гигроскопической влаги в негашеной извести, если масса пустого бюкса с крышкой равна 28,4516 г, масса бюкса с крышкой и навеской извести до высушивания – 29,4828 г, масса бюкса с крышкой и навеской после высушивания – 29,4704 г.

Билет №21

  1. Необратимые и обратимые химические реакции.

  2. Характерные реакции на ионы Cl- и Br-.

  3. Составьте уравнения диссоциации следующих электролитов: HNO2, H2S, Ba(OH)2, Fe2(SO4)3, K2CrO4, Na3PO4.

Билет №22

  1. Общая характеристика катионов третьей аналитической группы.

  2. Сущность осадительного титрования.

  3. В 250 см3 раствора содержится 6 г карбоната калия К2СО3. вычислите молярную концентрацию эквивалентов этого раствора.

Билет №23

  1. Окислительно-восстановительные реакции.

  2. Индикаторы. Виды, применение.

  3. Вычислите титр раствора КМnO4 по Н2С2О4 , если с (1/5 КмnO4) = 0,1 моль/л.

Билет №24

  1. Качественные реакции катиона Al3+.

  2. Основы метода аргентометрии.

  3. Составьте уравнение реакции гидролиза ацетата натрия СН3СООNa.

Билет №25

  1. Основы метода комплексонометрии.

  2. Буферные растворы и их назначение.


  3. Укажите, в каких случаях химические реакции являются необратимыми?

Смотрите также файлы