Файл: Не допускается Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом.pdf

ХИМИЯ. 11 класс. Вариант 2 - 1 / 6
© 2021 ФГБУ "Федеральный центр тестирования" WWW.RUSTEST.RU
ФГБНУ "Федеральный институт педагогических измерений" WWW.FIPI.RU
Копирование не допускается
Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом
При
наличии
уравнений
химических
реакций,
отражающих
дополнительные/альтернативные
химические
превращения,
не противоречащие условиям заданий, а также соответствующих им
расчётов (в заданиях 33 и 34) эксперт оценивает правильность
представленного экзаменуемым решения в соответствии со шкалой
и критериями оценивания.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: нитрит натрия, серная кислота, иодид натрия, аммиак (р-р), бром, сульфат алюминия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно- восстановительная реакция между которыми может протекать в кислой среде с выделением газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций между выбранными веществами.
Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель в этой реакции.
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Баллы
Возможный вариант ответа
2NaI + 2NaNO
2
+ 2H
2
SO
4
= I
2
+ 2NO + 2Na
2
SO
4
+ 2H
2
O
Электронный баланс:
1 2I
–1
– 2ē
→ I
2 0
2 N
+3
+ ē
→ N
+2
Иод в степени окисления –1 (или иодид натрия) является восстановителем. Азот в степени окисления +3 (или нитрит натрия) – окислителем
Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы:
• выбраны вещества, и записано уравнение окислительно- восстановительной реакции;
• составлен электронный баланс, указаны окислитель и восстановитель
2
Правильно записан один элемент ответа 1
Все элементы ответа записаны неверно 0
Максимальный балл
2
Примечание. Если молекулярное уравнение реакции не соответствует условию задания или в нём неверно определены продукты реакции, то электронный баланс не оценивается (выставляется 0 баллов).
29
ХИМИЯ. 11 класс. Вариант 2 - 2 / 6
© 2021 ФГБУ "Федеральный центр тестирования" WWW.RUSTEST.RU
ФГБНУ "Федеральный институт педагогических измерений" WWW.FIPI.RU
Копирование не допускается
Из предложенного перечня веществ выберите слабый электролит и вещество, вступающее с ним в реакцию ионного обмена с выпадением осадка.
Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения только одной из возможных реакций.
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Баллы
Возможный вариант ответа
Al
2
(SO
4
)
3
+ 6NH
3
·H
2
O = 3(NH
4
)
2
SO
4
+ 2Al(OH)
3 2Al
3+
+ 3SO
4 2–
+ 6NH
3
·H
2
O = 6NH
4
+
+ 3SO
4 2–
+ 2Al(OH)
3
Al
3+
+ 3NH
3
·H
2
O = Al(OH)
3
+ 3NH
4
+
Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы:
• выбраны вещества, и записано молекулярное уравнение реакции ионного обмена;
• записаны полное и сокращённое ионное уравнения реакций
2
Правильно записан один элемент ответа 1
Все элементы ответа записаны неверно 0
Максимальный балл
2
Порошок железа прореагировал с бромом. Полученную соль поместили в раствор карбоната калия. Выпавший осадок отделили, а фильтрат подвергли электролизу. Простое вещество, выделившееся на аноде, растворили в горячем растворе гидроксида калия.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Баллы
Вариант ответа
Написаны четыре уравнения описанных реакций:
1) 2Fe + 3Br
2
= 2FeBr
3 2) 2FeBr
3
+ 3K
2
CO
3
+ 3H
2
O = 6KBr + 2Fe(OH)
3
+ 3CO
2 3) 2KBr + 2H
2
O = 2KOH + H
2
+ Br
2
(электролиз)
4) 3Br
2
+ 6KOH = 5KBr + KBrO
3
+ 3H
2
O
Правильно записаны четыре уравнения реакций 4
Правильно записаны три уравнения реакций
3
Правильно записаны два уравнения реакций
2
Правильно записано одно уравнение реакции 1
Все элементы ответа записаны неверно 0
Максимальный балл 4
30
31

ХИМИЯ. 11 класс. Вариант 2 - 3 / 6
© 2021 ФГБУ "Федеральный центр тестирования" WWW.RUSTEST.RU
ФГБНУ "Федеральный институт педагогических измерений" WWW.FIPI.RU
Копирование не допускается
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
X
1
→ 2-бромпропан → X
2
→ СH
3
–CH=CH
2
→ СH
3
COOH
→ этилацетат
При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Баллы
Вариант ответа
Написаны пять уравнений реакций, соответствующих схеме превращений:
1) CH
3
–CH
2
–CH
3
+ Br
2
свет
⎯⎯⎯→ CH
3
–CH(Br)–CH
3
+ HBr
2) CH
3
–CH(Br)–CH
3
+ KOH
(водн.)
→ CH
3
–CH(OH)–CH
3
+ KBr
3) CH
3
–CH(OH)–CH
3 2
4
H SO (конц.),
⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯
→

t
CH
3
–CH=CH
2
+ H
2
O
4) CH
3
–CH=CH
2
+ 2KMnO
4
+ 3H
2
SO
4
→ CH
3
COOH + CO
2
+
+ 2MnSO
4
+ K
2
SO
4
+ 4H
2
O
5) CH
3
–COOH + CH
3
CH
2
OH → CH
3
–C(O)O–CH
2
CH
3
+ H
2
O
Правильно записаны пять уравнений реакций 5
Правильно записаны четыре уравнения реакций 4
Правильно записаны три уравнения реакций 3
Правильно записаны два уравнения реакций 2
Правильно записано одно уравнение реакции 1
Все уравнения реакций записаны неверно 0
Максимальный балл 5
Примечание. Допустимо использование структурных формул разного вида
(развёрнутой, сокращённой, скелетной), однозначно отражающих порядок связи атомов и взаимное расположение заместителей и функциональных групп в молекуле органического вещества.
32
ХИМИЯ. 11 класс. Вариант 2 - 4 / 6
© 2021 ФГБУ "Федеральный центр тестирования" WWW.RUSTEST.RU
ФГБНУ "Федеральный институт педагогических измерений" WWW.FIPI.RU
Копирование не допускается
Известно, что растворимость безводного сульфида натрия при некоторой температуре составляет 21 г на 100 г воды. Используя 150 мл воды, приготовили насыщенный раствор сульфида натрия и разделили его на две части. Первую часть обработали избытком соляной кислоты, при этом выделилось 2,24 л газа (н.у.). Ко второй части добавили 314 г 15%-ного раствора хлорида меди(II). Рассчитайте массовую долю хлорида натрия во втором образовавшемся растворе.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Баллы
Возможный вариант ответа
Записаны уравнения реакций, происходящих с первой и второй порциями раствора сульфида натрия.
Первая порция: 2HCl + Na
2
S = 2NaCl + H
2
S
Вторая порция: CuCl
2
+ Na
2
S = 2NaCl + CuS
Рассчитано количество вещества сульфида натрия в первой и второй порциях и масса второй порции раствора сульфида натрия: m
исх.
(Na
2
S) =
150 21 100
⋅
= 31,5 г n
исх.
(Na
2
S) = 31,5 / 78 = 0,4 моль m
исх. р-ра
(Na
2
S) = 150 + 31,5 = 181,5 г n
1
(Na
2
S) = n(H
2
S) = 2,24 / 22,4 = 0,1 моль n
2
(Na
2
S) = 0,4 – 0,1 = 0,3 моль m
2 р-ра
(Na
2
S) =
0,3 181,5 0,4
⋅
= 136,1 г
Найдены массы хлорида натрия и сульфида меди: n
всего
(CuCl
2
)=
314 0,15 135
⋅
=0,35 моль (в избытке) n
2
(NaCl) = 2n
2
(Na
2
S) = 0,6 моль m(NaCl) = 0,6 · 58,5 = 35,1 г n(CuS) = n
2
(Na
2
S) = 0,3 моль m(CuS) = 0,3 · 96 = 28,8 г
Найдена масса конечного раствора и массовая доля хлорида натрия в нём: m
(конечн. р-ра)
= 314 + 136,1 – 28,8 = 421,3 г
ω(NaCl) = 35,1 / 421,3 = 0,083, или 8,3%
33

ХИМИЯ. 11 класс. Вариант 2 - 5 / 6
© 2021 ФГБУ "Федеральный центр тестирования" WWW.RUSTEST.RU
ФГБНУ "Федеральный институт педагогических измерений" WWW.FIPI.RU
Копирование не допускается
Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы:
• правильно записаны уравнения реакций, соответствующих условию задания;
• правильно произведены вычисления, в которых используются необходимые физические величины, заданные в условии задания;
• продемонстрирована логически обоснованная взаимосвязь физических величин, на основании которой проводятся расчёты;
• в соответствии с условием задания определена искомая физическая величина
4
Правильно записаны три элемента ответа
3
Правильно записаны два элемента ответа
2
Правильно записан один элемент ответа
1
Все элементы ответа записаны неверно
0
Максимальный балл
4
Примечание
. В случае, когда в ответе содержится ошибка в вычислениях, которая привела к неверному ответу, оценка за выполнение задания снижается только на 1 балл.
При сжигании образца дипептида природного происхождения массой 4,8 г получено 4,04 л (н.у.) углекислого газа, 3,24 г воды и 0,666 л (н.у.) азота. При гидролизе данного дипептида в присутствии соляной кислоты образуется только одна соль.
На основании данных условия задания:
1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы дипептида, и запишите молекулярную формулу дипептида;
2) составьте структурную формулу этого дипептида, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
3) напишите уравнение реакции гидролиза дипептида в присутствии соляной кислоты, используя структурные формулы органических веществ.
34
ХИМИЯ. 11 класс. Вариант 2 - 6 / 6
© 2021 ФГБУ "Федеральный центр тестирования" WWW.RUSTEST.RU
ФГБНУ "Федеральный институт педагогических измерений" WWW.FIPI.RU
Копирование не допускается
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(
допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Баллы
Вариант ответа
1) Найдены количества вещества продуктов сгорания и определена молекулярная формула вещества: n(CO
2
) = 4,04 / 22,4 = 0,18 моль n(С) = 0,18 моль n(H
2
O) = 3,24 / 18 = 0,18 моль n(H) = 0,18 · 2 = 0,36 моль n(N
2
) = 0,666 / 22,4 = 0,03 моль n(N) = 0,03 · 2 = 0,06 моль m(C + H + N) = 0,18 · 12 + 0,36 · 1 + 0,06 · 14 = 3,36 г m(О) = 4,8 – 3,36 = 1,44 г n(O) = 1,44 / 16 = 0,09 моль n(С) : n(Н) : n(N) : n(O) = 0,18 : 0,36 : 0,06 : 0,09 = 6 : 12 : 2 : 3
Молекулярная формула: C
6
H
12
N
2
O
3 2) Составлена структурная формула дипептида:
NH
2
CH
CH
3
C
O
N
H
CH
CH
3
C
O
OH
3) Записано уравнение реакции гидролиза в присутствии соляной кислоты:
N
H
CH
CH
3
C
O
OH
NH
2
CH
CH
3
C
O
+ H
2
O + 2HCl
H
3
N CH
CH
3
C
O
OH
Cl
2
Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы:
• правильно произведены вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы вещества, и записана молекулярная формула вещества;
• записана структурная формула органического вещества, которая отражает порядок связи и взаимное расположение заместителей и функциональных групп в молекуле в соответствии с условием задания;
• с использованием структурной формулы органического вещества записано уравнение реакции, на которую даётся указание в условии задания
3
Правильно записаны два элемента ответа 2
Правильно записан один элемент ответа 1
Все элементы ответа записаны неверно 0
Максимальный балл 3