1. 
   Алюминий беріп жібере алатын электрон саны-3
   
2. 
   Ауылшаруашылғында кеңінен қолданысқа ие тыңайтқышқыштың судағы ерітіндісі электролит болып саналады- К₂СО₃
   
3. 
   Асан үйді жылыту үшін көмір жақсы, иіс газы-СО
   
4. 
   Өндірісте металл алуға жарамды, құрамында металдар мен олардың қосылыстары болатын минералдар мен тау жыныстары кең деп аталады. Металдардың маңызды кеңі - олардың оксидтері мен тұздары
   
5. 
   Табиғатта жанартау атқылағанда түзілетін газдың құрамында күкірт-94,12%, сутегі-5,88%. Түзілген газдың формуласы –Н₂S
   
6. 
   Натрий гидроксидімен реакцияға түскен кезде көгілдір түсті тұнба жүретін-CuCl₂
   
7. 
   Зат қасиеті оның құрылысымен анықталады. Металл атомдары тотықсыздандырғыштар-1-3
   
8. 
   Кремнезем (SiO₂)-атомдық кристалдық торлы қиын балқитын зат. Таза SiO₂ өзі ғана болса, ақ түсті құм, ал темір қосылыстары араласса сары немесе қызғылт қоңыр түсті болады SiO₂ әрекеттесе алады-NaOH
   
9. 
   SiO₂ әрекеттесе алады
   
10. 
    Аммиак газы өнеркәсіпте, Габер синтезі арқылы алады. -500м³ сутегі 200м³ азот.
    
11. 
    Суретте бейнеленген орбиталь- S- орбиталь
    
12. 
    Айнұр жейдесін жуу құрамында 10 моль CaCl₂ бар 1 шелек кермек су жинады. Оны жұмсарту үшін 9,54 колгон Na₂CO₃ ұнтағын қосты. Түзілген тұнбаның масассы- 9
    
13. 
    Мыс хлориді ерітіндісін электролиздегенде , Сu²⁺ катионы – 2е беріп тотығады.
    
14. 
    Қызыл фосфор сіріңке өндірісінде, пиротехникада және фосфор қышқылын алуға пайдаланылады. Сіріңке жаққанда реакция нәтижесінде түзілетін өнім–P₂O₅ KCl
    
15. 
    Сутек теріс тотығу дәрежесін көрсететін қосылыстар-гидридтер
    
16. 
    Натрий карбонаты -кальциленген сода, ол сабын қайнатуда, мата тері, фармацевтика өнеркәсібінде қолданады. Осы тұз күкірт қышқылымен әрекеттескенде түзілетін газ –CO₂
    
17. 
    Күкірттің белгісіз қосылыс (қ.ж.) ұшқыш , түссіз сұйықтық-SO₃
    
18. 
    Жердегі тіршілікті , сақтауда озон қабаты үлкен рөл атқарады.-Хлорсутектің пайда болуы, фреон
    
19. 
    Химиялық элементтің қасиеті оның атом құрылысымен анықталады. Ядроға ең жақын орналасқан -2
    
20. 
    Фосфор (v) оксиді ақ түсті ұнтақ зат. Қалыпты жағдайдағы ылғал тартатын қасиетіне сәйкес оны газдар мен сұйықтарды ылғалдан құрғату үшін қолданылады. Фосфор (v) оксидіндегі қос байланыс саны-4
    
21. 
    Бұл металмен атом реакторларын қаптайды, металдан жасалған экрандар радиациялық толқындардан қорғайды-Мыс Cu
    
22. 
    Сілтілік металл натрий өте жұмсақ , пышақпен кесуге болады, 2,3 г металл натрийді 27 мл сумен өңдегенде -1,12л
    
23. 
    Реакция нәтижесінде ақ тұнба түзілсе, ол сульфат иондарына сапалық реакция болып табылады. Барий хлориді мен калий сульфаты әрекеттескендегі толық иондық теңдеудегі барлық коэффициенттер қосындысы -11
    
24. 
    Натрий карбонаты ақ түсті, ақ ұнтақ суда жақсы ериді. Кристалдықтор түрі
    
25. 
    Суреттегі қосылыстың байланыс түрі-иондық.
    
26. 
    Құрысылыс жұмыстары кезінде сөнбеген ізбестен сенген ізбес алады. Ca+H₂O=Ca(OH)₂
    
27. 
    Тамақтың дәмін келтіру үшін Аидаға сорпаға жарты ас қасық тұз қосу қажет болды. (ас қасық тұздың масассы 35 г) Жарты ас қасық тұздағы молекулалар саны 1,8-10²² .
    
28. 
    Сілтілік металдар өте белсенді реакцияға түсуі жылдам. Оттегі жеткіліксіз болса, олар тотыққанда оксидтер түзеді. Na₂O+SO₃=Na₂SO₄
    
29. 
    Уақыт өте келе темірден жасалған бұйымдар ауадағы оттегінің және судың әсерінен –Fe(OH)₂+O₂+H₂O= Fe(OH)₃
    
30. 
    Аммиак тұншықтырғыш иісі бар, сілемейлі қабыққа әсер ететін түссіз, улы газ-молекулалық
    
31. 
    Фосфор қышқылы газды сусындардың құрамына қосылатын әлсіз қышқыл.Массасы 40г 20% натрий гидроксиді ерітіндісін массасы 98г 10% фосфор қышқылы әрекеттесскенде түзілген тұздың формуласы мен массасы (г) –NaHPO₄ 14,2
    
32. 
    Химиялық реакция жүруі мүмкін сынауық-1 Мg+AlCl₃
    
33. 
    Сутегі ғарышта ең көп таралған- ₁³Н
    
34. 
    Судың кермектілігінен шәйнекті қайнатқан кезде қақ пайда болады. Судың кермектілігін тудыратын металл иондары- кальций және магний
    
35. 
    Күнделікті кездесетін заттардағы химиялық байланыс түрін білсек, біз олардың қасиеті туралы болжам жасай аламыз. Ал химиялық байланысты анықтайтын басты ұғым-электртерістілік. Электртерістілік- қозғалыста е тарту қабылеті
    
36. 
    Химиялық элементтің қасиеті оның атом құрылысымен анықталады. Қасиетті анықтаушы элементарлық бөлшектердің бірі электролиттер. Электролиттер атомда энергия қорына байланысты таралған. Заңдалық сақталмаған энергетикалық деңгейі-2е, 9е
    
37. 
    Зат қасиеті оның құрылысымен анықталады. Металл атомдары тотықсыздандырғыштар. Олардың соңғы электрондыққ қабатында болатын электрондар саны-1-3
    

---

---

Смотрите также файлы

• Тест Изопроцессы.docx

• 2Жргізуші рметті стаздар, оушылар жаратылыстану математикалы пндер дістемелік бірлестігіні Білім жгін аралап, биікке сама жас талап!.docx

• Государственное коммунальное предприятие на праве хозяйственного ведения Школагимназия 65 имени Ы. Алтынсарина.docx

• Внеклассное мероприятие по математике Математический час.docx

• Бланк анкетирования учащихся будущих 10 классов в связи с введением фгос соо в 20192020 учебном году.doc