ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 06.12.2023
Просмотров: 119
Скачиваний: 3
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
8.1. Даны два электрода.1. Запишите уравнение Нернста для расчета электродного потенциала и вычислите его значение для каждого электрода в растворе при заданных условиях и Т=298 К.2. Запишите электрическую систему (гальванический элемент), уравнения электродных реакций (на катоде и аноде), суммарной (токообразующей) реакции, определяющих работу этого элемента.3. Рассчитайте равновесное напряжение (ЭДС) составленного гальванического элемента, изменение свободной энергии Гиббса ΔG0.
Решение 216:1. Запишите уравнение Нернста для расчета электродного потенциала и вычислите его значение для каждого электрода в растворе при заданных условиях и Т=298 К.Уравнение Нернста для расчета электродного потенциала:При 298 К потенциал равен:Рассчитаем потенциал каждого электрода, если стандартный потенциал магния равен -2,372 В:2. Запишите электрическую систему (гальванический элемент), уравнения электродных реакций (на катоде и аноде), суммарной (токообразующей) реакции, определяющих работу этого элемента.При образовании гальванического элемента катодом выступает электрод, имеющий наивысшее значение потенциала, то есть электрод I, анодом, соответственно, выступает электрод II. Запишем схему гальванического элемента:
Уравнения электродных процессов:Анодный процесс:Катодный процесс:Токообразующая реакция:3. Рассчитайте равновесное напряжение (ЭДС) составленного гальванического элемента, изменение свободной энергии Гиббса ΔG0.ЭДС равна разнице потенциалов катода и анода:Изменение энергии Гиббса реакции рассчитывается по уравнению:Решение 217:1. Запишите уравнение Нернста для расчета электродного потенциала и вычислите его значение для каждого электрода в растворе при заданных условиях и Т=298 К.Уравнение Нернста для расчета электродного потенциала:При 298 К потенциал равен:Рассчитаем потенциал каждого электрода, если стандартный потенциал меди равен 0,337 В, а стандартный потенциал золота равен 1,498 В:2. Запишите электрическую систему (гальванический элемент), уравнения электродных реакций (на катоде и аноде), суммарной (токообразующей) реакции, определяющих работу этого элемента.При образовании гальванического элемента катодом выступает электрод, имеющий наивысшее значение потенциала, то есть электрод , анодом, соответственно, выступает электрод . Запишем схему гальванического элемента:Уравнения электродных процессов:Анодный процесс:Катодный процесс:Токообразующая реакция:3. Рассчитайте равновесное напряжение (ЭДС) составленного гальванического элемента, изменение свободной энергии Гиббса ΔG
0.ЭДС равна разнице потенциалов катода и анода:Изменение энергии Гиббса реакции рассчитывается по уравнению:
| Номер задачи | Электрод I | Электрод II | ||
| схема электрода | СМn+, моль/л | схема электрода | СМn+, моль/л | |
| 216 | Mg/Mg2+ | 2,0 | Mg/Mg2+ | 0,01 |
| 217 | Cu/Cu2+ | 0,2 | Au/Au3+ | 1,0 |
Уравнения электродных процессов:Анодный процесс:Катодный процесс:Токообразующая реакция:3. Рассчитайте равновесное напряжение (ЭДС) составленного гальванического элемента, изменение свободной энергии Гиббса ΔG0.ЭДС равна разнице потенциалов катода и анода:Изменение энергии Гиббса реакции рассчитывается по уравнению:Решение 217:1. Запишите уравнение Нернста для расчета электродного потенциала и вычислите его значение для каждого электрода в растворе при заданных условиях и Т=298 К.Уравнение Нернста для расчета электродного потенциала:При 298 К потенциал равен:Рассчитаем потенциал каждого электрода, если стандартный потенциал меди равен 0,337 В, а стандартный потенциал золота равен 1,498 В:2. Запишите электрическую систему (гальванический элемент), уравнения электродных реакций (на катоде и аноде), суммарной (токообразующей) реакции, определяющих работу этого элемента.При образовании гальванического элемента катодом выступает электрод, имеющий наивысшее значение потенциала, то есть электрод , анодом, соответственно, выступает электрод . Запишем схему гальванического элемента:Уравнения электродных процессов:Анодный процесс:Катодный процесс:Токообразующая реакция:3. Рассчитайте равновесное напряжение (ЭДС) составленного гальванического элемента, изменение свободной энергии Гиббса ΔG
0.ЭДС равна разнице потенциалов катода и анода:Изменение энергии Гиббса реакции рассчитывается по уравнению: