Файл: Лабораторная работа 3 По дисциплине Химия (наименование учебной дисциплины согласно учебному плану) Тема работы Исследование гидролиза солей Выполнил студент гр. Нгс222 Кудряшов С. О.docx
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 07.12.2023
Просмотров: 51
Скачиваний: 1
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
ПЕРВОЕ ВЫСШЕЕ ТЕХНИЧЕСКОЕ УЧЕБНОЕ ЗАВЕДЕНИЕ МИНИСТЕРСТВО НАУКИ И ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИФедеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования«САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКИЙ ГОРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»Кафедра общей химииЛабораторная работа № 3По дисциплине: Химия (наименование учебной дисциплины согласно учебному плану) Тема работы: Исследование гидролиза солей Выполнил студент гр.: НГС-22-2 / Кудряшов С.О. /(должность) (подпись) (Ф.И.О)Дата : Проверил: / /(подпись) (Ф.И.О)Цель работы: ознакомиться с процессом гидролиза солей и его следствиями, научиться составлять уравнения гидролиза.Общие сведения: Гидролизом называют процесс химического взаимодействия солей с водой. Продуктами гидролиза являются малодиссоциированные соединения в растворе, иногда – осадки или газы. Соответственно соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, не гидролизуются. К ним относятся, например, хлориды, нитраты и сульфаты щелочных металлов, стронция и бария. Различают три типа гидролизующихся солей: Гидролиз соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой. Гидролизуется анион слабой кислоты: А– + Н2О = НА + ОН–, в растворе появляются ионы ОН–, поэтому среда – щелочная, рН > 7. Диссоциация карбоната натрия описывается уравнением:С водой взаимодействует карбонат-ион по реакции: Распределяя катионы натрия по образующимся в ходе гидролиза анионам, получим молекулярное уравнение гидролиза:Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH.Гидролиз соли, образованной слабым основанием и сильной
кислотой: Гидролизуется катион слабого основания: М+ + Н2О–>МОН + Н+, в растворе появляются ионы Н+, поэтому среда кислая, рН < 7. Например, FeSO4 образован слабым основанием Fe(OH)2 и сильной кислотой H2SO4. Сульфат железа (II) диссоциирует по реакции:
С водой реагирует остаток слабого основания – катион Fe2+: Fe2+ + HOH –> FeOH+ + H+Так как в ходе гидролиза образуются ионы H+, то среда в растворе FeSO4 будет кислой.Молекулярное уравнение гидролиза:2FeSO4 + 2H2O = (FeOH)2SO4 + H2SO4Степень гидролиза солей этих двух групп невелика, не превышает нескольких процентов. Поэтому гидролиз многозарядных ионов протекает не далее первой ступени, то есть ограничивается взаимодействием иона только с одной молекулой воды.Гидролиз соли, образованной двумя слабыми электролитами:. Гидролиз протекает как по катиону, так и по аниону: М+ + А– + Н2О = МОН + НА. Например, ацетат аммония CH3COONH4 образован слабым основанием NH4OH и слабой кислотой CH3COOH, соответственно с водой взаимодействует и катион аммония и ацетат-ион:Молекулярная форма реакции: CH3COONH4 + H2O = CH3COOH + NH4OHСтепень гидролиза соли, образованной слабой кислотой и слабым основанием многократно выше, чем у солей первых двух групп, гидролизующихся только по одному иону. Если продуктами гидролиза являются труднорастворимые соединения или газы, то гидролиз протекает полностью. Пример необратимого, полного гидролиза:Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S.Степень гидролиза солей зависит от ряда факторов, определяемых принципом Ле-Шателье.Чем слабее кислота или основание, образующиеся в результате гидролиза, тем выше глубина протекания процесса.С увеличением количества воды, то есть с разбавлением раствора, степень гидролиза возрастает.Поскольку гидролиз всегда протекает с поглощением тепла, является эндотермической реакцией, степень гидролиза повышается при нагревании раствора.Гидролиз солей первой группы может быть подавлен добавлением кислоты, а во второй группе солей – добавлением щелочи.При смешивании растворов солей первой и второй групп происходит взаимное усиление гидролиза.
Протокол лабораторной работыОпыт №1 Гидролиз солей
Опыт №2 Образование основных и кислых солей при гидролизе.Б.Гидролиз сульфита натрия.зеленая бумага→pH=9Лакмус-синийф/ф-розовыйNa2SO3+H2O→NaHSO3+NaOHНа первой ступени гидролиза сульфита натрия получается кислая соль – гидросульфит натрия.Кислые соли получаются при гидролизе солей, образованных слабой кислотой.Опыт №3 Факторы, влияющие на степень гидролиза солей.А. Влияние силы кислоты и основания, образующихсоль, на степень ее гидролиза.
В.Влияние разбавления раствора на степень гидролизасоли.(Трехступенчатый гидролиз хлорида сурьмы до образования осадка SbOCl)(Наблюдаем растворение осадка хлорида оксосурьмы)Опыт №4 и 5 Растворение металлов в продуктах гидролиза солей. Взаимное усиление гидролиза при взаимодействии растворов двух солей.Al2(SO4)3+3Zn+6H2O→3ZnSO4+2AL(OH)3+3H2Опыт №5. Взаимное усиление гидролиза при взаимодействии растворов двух солей.(выпадение бурого осадка и выделение бесцветного газа)2)
(выпадение синего осадка)ВыводПосле выполнения данной лабораторной работы были получены знания по составлению уравнений гидролиза, также было проведено ознакомление с процессом гидролиза солей и его следствиями
Санкт-Петербург
2023
кислотой: Гидролизуется катион слабого основания: М+ + Н2О–>МОН + Н+, в растворе появляются ионы Н+, поэтому среда кислая, рН < 7. Например, FeSO4 образован слабым основанием Fe(OH)2 и сильной кислотой H2SO4. Сульфат железа (II) диссоциирует по реакции:
С водой реагирует остаток слабого основания – катион Fe2+: Fe2+ + HOH –> FeOH+ + H+Так как в ходе гидролиза образуются ионы H+, то среда в растворе FeSO4 будет кислой.Молекулярное уравнение гидролиза:2FeSO4 + 2H2O = (FeOH)2SO4 + H2SO4Степень гидролиза солей этих двух групп невелика, не превышает нескольких процентов. Поэтому гидролиз многозарядных ионов протекает не далее первой ступени, то есть ограничивается взаимодействием иона только с одной молекулой воды.Гидролиз соли, образованной двумя слабыми электролитами:. Гидролиз протекает как по катиону, так и по аниону: М+ + А– + Н2О = МОН + НА. Например, ацетат аммония CH3COONH4 образован слабым основанием NH4OH и слабой кислотой CH3COOH, соответственно с водой взаимодействует и катион аммония и ацетат-ион:Молекулярная форма реакции: CH3COONH4 + H2O = CH3COOH + NH4OHСтепень гидролиза соли, образованной слабой кислотой и слабым основанием многократно выше, чем у солей первых двух групп, гидролизующихся только по одному иону. Если продуктами гидролиза являются труднорастворимые соединения или газы, то гидролиз протекает полностью. Пример необратимого, полного гидролиза:Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S.Степень гидролиза солей зависит от ряда факторов, определяемых принципом Ле-Шателье.Чем слабее кислота или основание, образующиеся в результате гидролиза, тем выше глубина протекания процесса.С увеличением количества воды, то есть с разбавлением раствора, степень гидролиза возрастает.Поскольку гидролиз всегда протекает с поглощением тепла, является эндотермической реакцией, степень гидролиза повышается при нагревании раствора.Гидролиз солей первой группы может быть подавлен добавлением кислоты, а во второй группе солей – добавлением щелочи.При смешивании растворов солей первой и второй групп происходит взаимное усиление гидролиза.
Протокол лабораторной работыОпыт №1 Гидролиз солей
| № | Ф-ла соли | Окрас лакмуса | Окрас ф/ф | рН раствора | Характер раствора |
| 1 | ZnSO4 | Сиреневый | Бесцветный | 4 | Кислый |
| 2 | Al2(SO4)3 | Розовый | Бесцветный | 2 | Кислый |
| 3 | Na2CO3 | Фиолетовый | Малиновый | 9 | Щелочной |
| 4 | (CH3COO)2Pb | Розовый | Бесцветный | 5 | Нейтральный (Слабокислый) |
| № | Ф-ла соли | Окрас ф/ф | Окрас лакмуса | рН раствора | Изм. Окраски при повышении температуры |
| 1 | Na2SO3 | Розовый | - | 8 | - |
| 2 | CH3COONa | Розовый | - | 10 | - |
| 3 | Na2CO3 | Малиновый | - | 9 | - |
| 4 | Al2(SO4)3 | - | Розовый | 2 | - |
| 5 | MgSO4 | - | Фиолетовый | 6 | - |
В.Влияние разбавления раствора на степень гидролизасоли.(Трехступенчатый гидролиз хлорида сурьмы до образования осадка SbOCl)(Наблюдаем растворение осадка хлорида оксосурьмы)Опыт №4 и 5 Растворение металлов в продуктах гидролиза солей. Взаимное усиление гидролиза при взаимодействии растворов двух солей.Al2(SO4)3+3Zn+6H2O→3ZnSO4+2AL(OH)3+3H2Опыт №5. Взаимное усиление гидролиза при взаимодействии растворов двух солей.(выпадение бурого осадка и выделение бесцветного газа)2)
(выпадение синего осадка)ВыводПосле выполнения данной лабораторной работы были получены знания по составлению уравнений гидролиза, также было проведено ознакомление с процессом гидролиза солей и его следствиямиСанкт-Петербург
2023