Файл: Опы Окраскаиндикаторовв.docx

Опыт1.Окраскаиндикаторовврастворахкислотиоснований
^{В кислом растворе (раствор H}2^SO4^{, в присутствии ионов H+) фенолфталеин не имеет} окрашивания, метилоранж – имеет розовое окрашивание, лакмус – имеет красное окрашивание.

В щелочном растворе (растворе NaOH,в присутствии ионов OH^–) фенолфталеин имеет малиновое окрашивание, метилоранж – желтое окрашивание, лакмус – синее окрашивание.

С помощью индикаторов можно определить присутствие в растворах ионов водорода и гидроксид-ионов.

Опыт2.Реакции,идущиес выделениегаза
Молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия карбоната натрия с соляной кислотой

^Na2^CO3 ^{+ 2HCl = 2NaCl + H}2^{O + CO}2<sup>↑

Ионные реакции с участием твердого Na</sup>2^CO3<sup>:

Na</sup>2^CO3(тв) ^{+ 2H+ + 2Cl– = 2Na+ + 2Cl– + H}2^{O + CO}2^{↑ Na}2^CO3(тв) ^{+ 2H+ = 2Na+ + H}2^{O + CO}2<sup>↑

Ионные реакции с участием растворенного Na</sup>2^CO3<sup>:

2Na+ + CO</sup>3^{2– + 2H+ + 2Cl– = 2Na+ + 2Cl– + H}2^{O + CO}2^{↑ CO}3^{2– + 2H+ = H}2^{O + CO}2^↑

В результате реакции образуется угольная кислота, которая является неустойчивым химическим соединением и разлагается с образованием углекислого газа и воды.

Опыт3.Реакции,идущиес образованиемосадка
^FeCl3 ^{+ 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)}3<sup>↓

Fe3+ + 3Cl– + 3Na+ + 3OH– = 3Na+ + 3Cl– + Fe(OH)</sup>3^{↓ Fe3+ + 3OH– = Fe(OH)}3^↓

Выпадает бурый осадок.

^CuSO4 ^{+ 2NaOH = Na}2^SO4 ^{+ Cu(OH)}2<sup>↓

Cu2+ + SO</sup>4^{2– + 2Na+ + 2OH– = 2Na+ + SO}4^{2– + Cu(OH)}2^{↓ Cu2+ + 2OH– = Cu(OH)}2^↓

Выпадает голубой осадок.

Опыт4.Реакции,идущиесобразованиемслабогоэлектролита
1. Молекулярные и ионные уравнения реакций растворения осадков гидроксидов железа (III) и меди (II)

^2Fe(OH)3 ^{+ 3H}2^SO4 ^{= Fe}2^(SO4⁾3 ^{+ 6H}2<sup>O

2Fe(OH)</sup>3 ^{+ 6H+ + 3SO}4^{2– = 2Fe3+ + 3SO}4^{2– + 6H}2<sup>O

2Fe(OH)</sup>3 ^{+ 6H+ = 2Fe3+ + 6H}2^{O Cu(OH)}2 ^{+ H}2^SO4 ^{= CuSO}4 ^{+ 2H}2<sup>O

Cu(OH)</sup>2 ^{+ 2H+ + SO}4^{2– = Cu2+ + SO}4^{2– + 2H}2^{O Cu(OH)}2 ^{+ 2H+ = Cu2+ + 2H}2^O

Осадки растворяются за счет образования водорастворимых солей: сульфата меди и сульфата железа.

Опыт5.Амфотерныеэлектролиты

1. 
   Молекулярные и ионные уравнения реакций образования осадков гидроксидов цинка и алюминия.
   

^ZnSO4 ^{+ 2NaOH = Na}2^SO4 ^{+ Zn(OH)}2<sup>↓

Zn2+ + SO</sup>4^{2– + 2Na+ + 2OH– = 2Na+ + SO}4^{2– + Zn(OH)}2^{↓ Zn2+ + 2OH– = Zn(OH)}2^↓

Осадок растворяется.

Осадок растворяется.

Осадок растворяется.
^Al(OH)3 ^{+ 3HCl = AlCl}3 ^{+ 3H}2^{O Al(OH)}3 ^{+ 3H+ + 3Cl– = Al3+ + 3Cl– + 3H}2<sup>O

Al(OH)</sup>3 ^{+ 3H+ = Al3+ + 3H}2^O
Al(OH)3 ^{+ 3NaOH = Na}3^[Al(OH)6^{] Al(OH)}3 ^{+ 3Na+ + 3OH– = 3Na+ + [Al(OH)}6<sup>]3–

Al(OH)</sup>3 ^{+ 3OH– = [Al(OH)}6^]3–

3. 
   Уравнения диссоциации полученных гидроксидов по типу кислот и по типу оснований.
   

Диссоциация по типу оснований:

^Zn(OH)2 ^{= Zn2+ + 2OH– Al(OH)}3 ^{= Al3+ + 3OH–}

Диссоциация по типу кислот.
^Zn(OH)2 ^{= ZnO}2^{2– + 2H+ Al(OH)}3 ^{= AlO}2^{– + H}2^{O + H+}