Файл: Контрольная работа 8 класс i вариант Часть а четыре энергетических уровня содержит электронная оболочка атома.docx
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 09.12.2023
Просмотров: 98
Скачиваний: 1
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
Годовая контрольная работа 8 классI вариантЧасть АА1. Четыре энергетических уровня содержит электронная оболочка атома:
а) калия
б) бериллия
в) кремния
г) гелия
А2. Шесть электронов находятся на внешнем энергетическом уровне атома:
а) золота
б) углерода
в) хром
г) кислорода
А3. Выберите соединение с ковалентной полярной связью:
а) H2
б) H2S
в) NaI
г) N2
А4. Выберите формулу соединения серы, в котором она проявляет валентность II
а) SO2
б) SO3
в) MgS
г) SF6
А5. Выберите формулу оксида железа (III):
а) FeO
б) FeCl3
в) Fe2O3
г) ОF2
А6. Выберите ряд формул, в котором все вещества являются основаниями:
а) Fe2O3, ZnO, Cu(OH)2
б) Ba(NO3)2, Ba(OН)2, Н2SО4
в) КОН, Fe(OH)3, NaОН
г) Zn(OН)2, НCl, H2O
А7. Оксид кальция СаО реагирует с:
а) HNO3
б) Li2O
в)Cu
г)MgSO4
А8. Смесью веществ, в отличие от чистого вещества, является:
а) водопроводная вода
б) углекислый газ
в) кислород
г) медь
А9. Уравнение реакции замещения:
а) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
б) ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
в) Cu(OH)2 = CuO + H2O
г) Fe + S = FeS
А10. Процессу окисления соответствует схема изменения степени окисления:
а)
б)
в)
г)
Часть ВВ1. Ядро атома 15N содержит 7 протонов и … нейтронов. В2. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу неорганических соединений. Класс веществ:Формула вещества:
В3. Установите соответствие между реагентами и названием продуктов реакцииРеагенты Продукты реакции1) BaCl2 + Na2SO4 = а) = хлорид бария + вода2) BaO + HCl = б) = нитрат бария + вода3) Ba + H2O = в) = гидроксид бария + водород4) Ba(OH)2 + HNO3 = г) = сульфат бария + водад) = сульфат бария + хлорид натрияВ4. Массовая доля кислорода в серной кислоте H2SO4 равна …%Часть СС1. Осуществите цепочку следующих превращений. Укажите типы химических реакций.Fe→Fe2O3→FeCl3→Fe(OH)3 → Fe2O3С2. Вычислите массу оксида меди, вступившей в реакцию с 250 г серной кислоты.Годовая контрольная работа 8 класс2 вариантЧасть АА1. Элемент третьего периода главной подгруппы II группы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева:
а) алюминий
б) бериллий
в) магний
г) натрий
А2. Число электронов, протонов и нейтронов в атоме фтора F:
а) p+—9, n0—10, e—19
б) p+—10, n0—9, e- —10
в) p+—10, n0—9, e- —9
г) p+—9, n0—10, e- —9
А3. При помощи ионной химической связи образовано вещество:
а) кислород
б) поваренная соль
в) медь
г) вода
А4. Вещество, в котором сера проявляет степень окисления +4, имеет формулу:
а) H2S
б) SO2
в) SO3
г) Na 2S
А5. Вещество, имеющее формулу NaNO3, называется:
а) карбонат натрия
б) нитрит натрия
в) хлорид натрия
г) нитрат натрия
А6. Ряд формул, в котором все вещества являются оксидами:
а) ZnO, ZnCl2 , HCl
б) SO3 , MgO, CuO
в) KOH, K 2O, MgO
г) HNO3 , P2O5 , NaCl
А7. Процессу восстановления соответствует схема изменения степени окисления:
а)
б)
в)
г)
А8. Укажите правильную последовательность действий при разделении смеси поваренной соли и речного песка:
а) выпаривание, фильтрование, растворение в воде
б) фильтрование, выпаривание, растворение в воде
в) растворение в воде, выпаривание, фильтрование
г) растворение в воде, фильтрование, выпаривание
А9. Уравнение реакции обмена:
а) CaO+SiO2= CaSiO3 б) FeS+ 2HCl= FeCl2+H2 Sв) 2 KClO3 = 2KCl+ 3O2 г) Mg+ 2HCl= MgCl2+ H2А10. С раствором гидроксида натрия NaOH взаимодействует вещество, формула которого: а) HClб) MgOв) KOHг) MgЧасть ВВ1. Схема распределения электронов по слоям атома химического элемента – 2,8,7. Химическая формула высшего оксида этого элемента …В2. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу неорганических соединений. Класс веществ:Формула вещества:1) оксиды а) NaOH г) NaNO32) основания б)HCl д)H23) кислоты в)CaO4) соли В3. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать:ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫа) N2 1) Zn, BaCl2 б) CuSO4 2) Li, O2в) KOH 3) FeCl3, HCl4) HCl, MgВ4. Массовая доля кислорода в азотной кислоте HNO3 равна …%Часть СС1. Осуществите цепочку следующих превращений. Укажите тип реакции. Fe→Fe2O3→FeCl3→Fe(OH)3 → Fe2O3С2. Определите массу карбоната кальция CaCO3, используя уравнение химической реакции:СаСО3 = СаО + СО2,если при его термическом разложении выделяется 45 литров углекислого газа СО2.
а) калия
б) бериллия
в) кремния
г) гелия
А2. Шесть электронов находятся на внешнем энергетическом уровне атома:
а) золота
б) углерода
в) хром
г) кислорода
А3. Выберите соединение с ковалентной полярной связью:
а) H2
б) H2S
в) NaI
г) N2
А4. Выберите формулу соединения серы, в котором она проявляет валентность II
а) SO2
б) SO3
в) MgS
г) SF6
А5. Выберите формулу оксида железа (III):
а) FeO
б) FeCl3
в) Fe2O3
г) ОF2
А6. Выберите ряд формул, в котором все вещества являются основаниями:
а) Fe2O3, ZnO, Cu(OH)2
б) Ba(NO3)2, Ba(OН)2, Н2SО4
в) КОН, Fe(OH)3, NaОН
г) Zn(OН)2, НCl, H2O
А7. Оксид кальция СаО реагирует с:
а) HNO3
б) Li2O
в)Cu
г)MgSO4
А8. Смесью веществ, в отличие от чистого вещества, является:
а) водопроводная вода
б) углекислый газ
в) кислород
г) медь
А9. Уравнение реакции замещения:
а) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
б) ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
в) Cu(OH)2 = CuO + H2O
г) Fe + S = FeS
А10. Процессу окисления соответствует схема изменения степени окисления:
а)
б)
в)
г)
-
оксиды а) HNO2 -
основания б) P2O5 -
кислоты в)Fe(OH)3 -
соли г) Mg(NO3)2
В3. Установите соответствие между реагентами и названием продуктов реакцииРеагенты Продукты реакции1) BaCl2 + Na2SO4 = а) = хлорид бария + вода2) BaO + HCl = б) = нитрат бария + вода3) Ba + H2O = в) = гидроксид бария + водород4) Ba(OH)2 + HNO3 = г) = сульфат бария + водад) = сульфат бария + хлорид натрияВ4. Массовая доля кислорода в серной кислоте H2SO4 равна …%Часть СС1. Осуществите цепочку следующих превращений. Укажите типы химических реакций.Fe→Fe2O3→FeCl3→Fe(OH)3 → Fe2O3С2. Вычислите массу оксида меди, вступившей в реакцию с 250 г серной кислоты.Годовая контрольная работа 8 класс2 вариантЧасть АА1. Элемент третьего периода главной подгруппы II группы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева:
а) алюминий
б) бериллий
в) магний
г) натрий
А2. Число электронов, протонов и нейтронов в атоме фтора F:
а) p+—9, n0—10, e—19
б) p+—10, n0—9, e- —10
в) p+—10, n0—9, e- —9
г) p+—9, n0—10, e- —9
А3. При помощи ионной химической связи образовано вещество:
а) кислород
б) поваренная соль
в) медь
г) вода
А4. Вещество, в котором сера проявляет степень окисления +4, имеет формулу:
а) H2S
б) SO2
в) SO3
г) Na 2S
А5. Вещество, имеющее формулу NaNO3, называется:
а) карбонат натрия
б) нитрит натрия
в) хлорид натрия
г) нитрат натрия
А6. Ряд формул, в котором все вещества являются оксидами:
а) ZnO, ZnCl2 , HCl
б) SO3 , MgO, CuO
в) KOH, K 2O, MgO
г) HNO3 , P2O5 , NaCl
А7. Процессу восстановления соответствует схема изменения степени окисления:
а)
б)
в)
г)
А8. Укажите правильную последовательность действий при разделении смеси поваренной соли и речного песка:
а) выпаривание, фильтрование, растворение в воде
б) фильтрование, выпаривание, растворение в воде
в) растворение в воде, выпаривание, фильтрование
г) растворение в воде, фильтрование, выпаривание
А9. Уравнение реакции обмена: