• 
  Задание 1. Численной характеристикой способности атомов данного элемента соединяться с другими атомами называется валентностью. Валентность водорода постоянна и равна единице. Валентность кислорода также постоянна и равна двум. Валентность углерода в органических веществах равна IV, а азота III.
  

Составьте структурные формулы молекул C3H8, СН2О, СН5, С2Н5Сl

C3H8 –



СН2О –



СН5N –



С2Н5Сl –

• 
  Задание 2. Составьте все изомеры для С6Н14 и С3Н6О2
  

• 
  Задание 3. Установите соответствие между уравнением реакции и типом химической реакции
  

уравнение реакции

1) СаСОз + СО2 + Н2О = Са(НСО3)2 - Б

2) 4NH3 + 3O2 =2N2 + 6H2O + Q - В

3) NaOH+HCI = NaCI+H2O - Г

4) 2NO = N2 +O2 - А

тип химической реакции

а) разложения

б) соединения

в) замещения

г) обмена

• 
  Задание 4. Рассмотрите таблицу «Смещение химического равновесия» и выполните задания:
  

а) Куда сместится равновесие: С(т)+ О2(г)↔️СО2(г) при увеличении давления?

1) влево 2) вправо 3) не сместится

б) Куда сместится равновесие: PCl5(г)↔️PCl3(г)+Cl2(г) при уменьшении температуры, если прямая реакция является эндотермической?

1) влево 2) вправо 3) не сместится

в) Установите соответствие между фактором, действующим на равновесную

систему N2(г) + 3H2(г) ↔️ 2NH3(г) + 45,9 кДж и направлением смещения химического равновесия в этой системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФАКТОР	НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
А) добавление катализатора	1) смещается в сторону продуктов реакции
Б) повышение концентрации	2) смещается в сторону исходных аммиака веществ
В) понижение температуры	3) не происходит смещения равновесия
Г) повышение давления

---

Задание 4.

Ответ:

а) - 3)

б) - 1)

в)  А-3;   Б-2;  Г - 1.

Объяснение:

а) Куда сместится равновесие: С(т)+ О₂(г) ⇄ СО₂(г) при увеличении давления?

Ответ 3) не сместится.

Увеличение давления смещает равновесие в сторону меньших объемов газообразных веществ.

По реакции объемы газов в исходных веществах и продуктах реакции равны (по коэффициентам  1 объем O₂ в исходных веществах, 1 объем CO₂ в продуктах реакции). Равновесие не сместится при изменении давления.

б) Куда сместится равновесие: PCl₅(г) ⇄ PCl₃(г)+Cl₂(г) - Q при уменьшении температуры, если прямая реакция является эндотермической?

Ответ 1) влево, в сторону исходных веществ.

Уменьшение температуры смещает равновесие в сторону экзотермической реакции, а у нас прямая реакция является эндотермической, следовательно равновесие сместится в сторону обратной реакции, т.е. в сторону исходных веществ.

в) N₂(г) + 3H₂(г)  ⇄  2NH₃(г) + 45,9 кДж

А) - 3) не происходит смещения равновесия

Катализатор не смещает равновесия, он ускоряет и прямую и обратную реакции

Б) - 2) смещается в сторону исходных веществ

Повышение концентрации аммиака сместит равновесие в сторону его разложения, т.е. влево, в сторону исходных веществ.

Г) - 1)  смещается в сторону продуктов реакции

Повышение давления смещает равновесие в сторону меньших объемов.

Исходные вещества: 1 объем  N₂(г)  + 3 объема H₂(г) = 4 объема

Продукты реакции: 2 объема NH₃(г).

Объем продуктов реакции меньше.

---

Смотрите также файлы

• Составила Золотарева Л. Н. учитель начальных классов моу сш 2 г. Богородицк 2018г.pptx

• Синергетический эффект.rtf

• Подготовила Мифтахова Альфия Адлеровна воспитатель г. Пермь 2015 г.doc

• Пермский национальный исследовательский политехнический университет Станции управления уэцн.doc

• Биография любимого исполнителя песен.docx