Вариант 1

Часть 1

При выполнении заданий с выбором ответа (А1 - А8) запишите в тетрадь номер правильного ответа.

А1. Заряд ядра атома +17 имеют атомы химического элемента:

1) азота 2)кислорода 3)серы 4)хлора

А2. Число общих электронных пар в молекуле водорода:

1. 
   1 2)2 3)3 4)4
   

А3. Ковалентная неполярная связь имеется в молекуле вещества, формула которого :

1) N₂ 2)CH₄ 3)HCI 4)Na₂S

А4. Степень окисления фосфора в ряду веществ, формулы которых

Са₃ Р₂ - Р - Р₂О₃ - Р₂О₅

1. 
   повышается от 0 до +5
   
2. 
   повышается от -3 до +5
   
3. 
   понижается от +6 до -2
   
4. 
   повышается от -4 до +4
   

А5. Реактивом на карбонат-анион является катион:

1. 
   Н⁺ 2)NН₄⁺ 3)К⁺ 4)Nа⁺
   

А6.Химическая реакция возможна между веществами , формулы которых:

1. 
   SiO₂ и Н₂О 3) Р₂О₅ и NaОН
   
2. 
   SO₂ и СO₂ 4) Н₂SiO₃ и Mg
   

А7. Оксид серы (IV) не образуется при взаимодействии веществ, формулы которых :

1. 
   S и O₂ 3) Hg и Н₂SO_4(конц)
   
2. 
   Н₂SO_4(конц) и Сu 4) СаСО₃ и Н₂SO₄
   

А8. Массовая доля азота в сульфате аммония равна

1. 
   12,3 % 2)21,2 % 3)43,1% 4) 48,5%
   

Часть 2

В 1. В ряду химических элементов Ge —► Si—► C

1) увеличивается радиус атомов

2) усиливаются неметаллические свойства соответствующих им простых веществ

3) ослабевает основный характер их высших оксидов

4) увеличивается чило электронов во внешнем слое

5) увеличивается заряд ядра атомов

Ответ:

В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

Исходные вещества Продукты реакции

A) CuSO₄ + NaОН 1) Н₂O + CuSO₄

Б) Сu(OH)₂ + Н₂SO₄ 2) CuCI₂

---

+ BaSO₄

В) CuSO₄ + BaCI₂ 3) Na₂SO₄ + Сu(OH)₂

4) CuCI₂ + BaSO₄

5) CuCI₂+ SO₂ + Н₂О

Ответ:_

А	Б	В

Часть 3

С 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

С—► СO₂—►Na₂СO₃ —► NaСI
С 2. К 27 г раствора с массовой долей хлорида меди 10% добавили избыток раствора сульфида натрия. Определите массу выпавшего осадка.

Вариант 2

Часть 1

При выполнении заданий с выбором ответа (А1 - А8) запишите в тетрадь номер правильного ответа.

А1. Заряд ядра атома +14 имеют атомы химического элемента:

1) азота 2) кислорода 3) кремния 4) углерода

А2. Число общих электронных пар в молекуле азота:

1. 
   1 2)2 3)3 4)4
   

А3. Ковалентная полярная связь имеется в молекуле вещества, формула которого :

1) N₂ 2)O₂ 3) NaCI 4)H₂S

А4. Степень окисления серы в ряду веществ, формулы которых

SO₃ - SO₂ - S - H₂S

1. 
   повышается от 0 до +5
   
2. 
   понижается от +5 до 0
   
3. 
   повышается от -4 до +4
   
4. 
   понижается от +6 до -2
   

А5. Реактивом на сульфат -анион является катион:

1. 
   Н⁺ 2)NН₄⁺ 3) Ba²⁺ 4)Nа⁺
   

А6. Химическая реакция возможна между веществами , формулы которых:

1. 
   СO₂ и NaОН 3) SO₂ и N₂О₅
   
2. 
   Cu и Н₂SO_4(разб) 4) Р₂О₅ и HCI
   

А7. Оксид углерода (IV) образуется при взаимодействии веществ, формулы которых :

1. 
   Na₂ CO₃ и KСI 3) СO и Н₂O₄
   
2. 
   СаСО₃ и HCI 4) СаСО₃ и K₂SO₄
   

А8. Массовая доля кислорода в нитрате меди (II) равна

1. 
   32,8 % 2)44,9 % 3)51,1% 4) 66,3%
   

Часть 2

В 1. В ряду химических элементов As —► P—► N

1) увеличивается электроотрицательность

2) возрастают радиусы атомов

3) усиливаются металические свойства

4) увеличивается чило электронов во внешнем слое

5)уменьшается радиус атомов элементов

---

Ответ:

В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

Исходные вещества Продукты реакции

A) FeSO₄ + KОН 1) Fe(OH)₂+ K₂SO₄

Б) K₂O + Н₂SO₄ 2)K₂O + Fe(OH)₂

В) KОН + SO₂ 3) K₂SO₄ + H₂ O

4) K₂SO₃ + H₂ O

5) K₂SO₄ + H₂

А	Б	В

Часть 3

С 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

СI₂—► HСI—►КСI —► AgСI
С 2. На 160 г. известняка, содержащего 89% карбоната кальция , подействовали избытком соляной кислоты. Вычислите объем (н.у) выделившегося газа.

Система оценивания

Часть 1-8 баллов, часть 2 — 4 балла(2+2), часть 3 — 10 баллов (3+4). Итого: 19 баллов.

19-17 баллов- «5»

16-13 баллов- «4»

12-7 баллов- «3»

менее 7 баллов - «2»


Ответы:

№ вопроса	Вариант 1	Вариант 2
Часть 1
1	4	3
2	1	3
3	1	4
4	2	4
5	1	3
6	3	1
7	4	2
8	2	3
Часть 2
1	2,3	1,5
2	А-3, Б-1, В-2	А-1, Б-3, В-4
Часть 3
1	С +O2 = СO2 СO2 + Na2 O = Na2 CO3 Na2 CO3 + 2HCI = 2NaCI +СO2 +H2 O	CI2+H2 =2HCI HCI+ NaОН = NaCI+ H2 O NaCI+AgNО3=NaNО3 + AgCI
2	m(CuS)=1.92 г	V(H2)=50.4 л

---

---

Смотрите также файлы

• 1. Понятие патентного права. Объекты патентного права. Условия патентоспособности изобретения, полезной модели, промышленного образца.docx

• Краткое содержание текст 3.docx

• Программа среднего профессионального образования Право и организация социального обеспечения Дисциплина Конституционное право Практическое задание 2.docx

• Занятие 1 (2 часть) Тема занятия Решение ситуационных задач по расчету амортизационных отчислений основных средств.docx

• Практическая работа 1 Целостный педагогический процесс единство обучения и воспитания.docx