Вариант 1Часть 1При выполнении заданий с выбором ответа (А1 - А8) запишите в тетрадь номер правильного ответа.А1. Заряд ядра атома +17 имеют атомы химического элемента:1) азота 2)кислорода 3)серы 4)хлораА2. Число общих электронных пар в молекуле водорода:

1. 
   1 2)2 3)3 4)4
   

А3. Ковалентная неполярная связь имеется в молекуле вещества, формула которого :1) N₂ 2)CH₄ 3)HCI 4)Na₂SА4. Степень окисления фосфора в ряду веществ, формулы которыхСа₃ Р₂ - Р - Р₂О₃ - Р₂О₅

1. 
   повышается от 0 до +5
   
2. 
   повышается от -3 до +5
   
3. 
   понижается от +6 до -2
   
4. 
   повышается от -4 до +4
   

А5. Реактивом на карбонат-анион является катион:

1. 
   Н⁺ 2)NН₄⁺ 3)К⁺ 4)Nа⁺
   

А6.Химическая реакция возможна между веществами , формулы которых:

1. 
   SiO₂ и Н₂О 3) Р₂О₅ и NaОН
   
2. 
   SO₂ и СO₂ 4) Н₂SiO₃ и Mg
   

А7. Оксид серы (IV) не образуется при взаимодействии веществ, формулы которых :

1. 
   S и O₂ 3) Hg и Н₂SO_4(конц)
   
2. 
   Н₂SO_4(конц) и Сu 4) СаСО₃ и Н₂SO₄
   

А8. Массовая доля азота в сульфате аммония равна

1. 
   12,3 % 2)21,2 % 3)43,1% 4) 48,5%
   

Часть 2В 1. В ряду химических элементов Ge —► Si—► C1) увеличивается радиус атомов2) усиливаются неметаллические свойства соответствующих им простых веществ3) ослабевает основный характер их высших оксидов4) увеличивается чило электронов во внешнем слое5) увеличивается заряд ядра атомовОтвет:

В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.Исходные вещества Продукты реакцииA) CuSO₄ + NaОН 1) Н₂O + CuSO₄Б) Сu(OH)₂ + Н₂SO₄ 2) CuCI₂

---

+ BaSO₄

В) CuSO₄ + BaCI₂ 3) Na₂SO₄ + Сu(OH)₂

4) CuCI₂ + BaSO₄

5) CuCI₂+ SO₂ + Н₂О

Ответ:_

А	Б	В

Часть 3С 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:С—► СO₂—►Na₂СO₃ —► NaСIС 2. К 27 г раствора с массовой долей хлорида меди 10% добавили избыток раствора сульфида натрия. Определите массу выпавшего осадка.Вариант 2Часть 1При выполнении заданий с выбором ответа (А1 - А8) запишите в тетрадь номер правильного ответа.А1. Заряд ядра атома +14 имеют атомы химического элемента:1) азота 2) кислорода 3) кремния 4) углеродаА2. Число общих электронных пар в молекуле азота:

1. 
   1 2)2 3)3 4)4
   

А3. Ковалентная полярная связь имеется в молекуле вещества, формула которого :1) N₂ 2)O₂ 3) NaCI 4)H₂SА4. Степень окисления серы в ряду веществ, формулы которыхSO₃ - SO₂ - S - H₂S

1. 
   повышается от 0 до +5
   
2. 
   понижается от +5 до 0
   
3. 
   повышается от -4 до +4
   
4. 
   понижается от +6 до -2
   

А5. Реактивом на сульфат -анион является катион:

1. 
   Н⁺ 2)NН₄⁺ 3) Ba²⁺ 4)Nа⁺
   

А6. Химическая реакция возможна между веществами , формулы которых:

1. 
   СO₂ и NaОН 3) SO₂ и N₂О₅
   
2. 
   Cu и Н₂SO_4(разб) 4) Р₂О₅ и HCI
   

А7. Оксид углерода (IV) образуется при взаимодействии веществ, формулы которых :

1. 
   Na₂ CO₃ и KСI 3) СO и Н₂O₄
   
2. 
   СаСО₃ и HCI 4) СаСО₃ и K₂SO₄
   

А8. Массовая доля кислорода в нитрате меди (II) равна

1. 
   32,8 % 2)44,9 % 3)51,1% 4) 66,3%
   

Часть 2В 1. В ряду химических элементов As —► P—► N1) увеличивается электроотрицательность2) возрастают радиусы атомов3) усиливаются металические свойства4) увеличивается чило электронов во внешнем слое5)уменьшается радиус атомов элементов

---

Ответ:

В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.Исходные вещества Продукты реакцииA) FeSO₄ + KОН 1) Fe(OH)₂+ K₂SO₄Б) K₂O + Н₂SO₄ 2)K₂O + Fe(OH)₂В) KОН + SO₂ 3) K₂SO₄ + H₂ O4) K₂SO₃+ H₂ O5) K₂SO₄ + H₂

А	Б	В

Часть 3С 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: СI₂—► HСI—►КСI —► AgСIС 2. На 160 г. известняка, содержащего 89% карбоната кальция , подействовали избытком соляной кислоты. Вычислите объем (н.у) выделившегося газа.Система оцениванияЧасть 1-8 баллов, часть 2 — 4 балла(2+2), часть 3 — 10 баллов (3+4). Итого: 19 баллов.19-17 баллов- «5»16-13 баллов- «4»12-7 баллов- «3»менее 7 баллов - «2»Ответы:

№ вопроса	Вариант 1	Вариант 2
Часть 1
1	4	3
2	1	3
3	1	4
4	2	4
5	1	3
6	3	1
7	4	2
8	2	3
Часть 2
1	2,3	1,5
2	А-3, Б-1, В-2	А-1, Б-3, В-4
Часть 3
1	С +O2 = СO2 СO2 + Na2 O = Na2 CO3 Na2 CO3 + 2HCI = 2NaCI +СO2 +H2 O	CI2+H2 =2HCI HCI+ NaОН = NaCI+ H2 O NaCI+AgNО3=NaNО3 + AgCI
2	m(CuS)=1.92 г	V(H2)=50.4 л

---

Смотрите также файлы

• 1. Понятие патентного права. Объекты патентного права. Условия патентоспособности изобретения, полезной модели, промышленного образца.docx

• Краткое содержание текст 3.docx

• Программа среднего профессионального образования Право и организация социального обеспечения Дисциплина Конституционное право Практическое задание 2.docx

• Занятие 1 (2 часть) Тема занятия Решение ситуационных задач по расчету амортизационных отчислений основных средств.docx

• Практическая работа 1 Целостный педагогический процесс единство обучения и воспитания.docx