Файл: Урок 8, 9 Электронная оболочка (энергетический уровень) это совокупность электронов, близких по значению энергии.pptx

1 период - одна оболочка

Максимум 2*12=2 e-

2 период - две оболочки

Максимум 2*22=8 e-

3 период - три оболочки

Максимум 2*32=18 e-

4 период - четыре оболочки

Максимум 2*42=32 e-

+Z

+Z

+Z

+Z

)

)

)

)

)

)

)

)

)

)

I группа - один электрон

II группа - два электрона

+Z

)

)

1e-

+Z

)

)

2e-

Распределение электронов по энергетическим уровням

+1

)

1e-

Н

Не

+2

)

2e-

1 период

I группа

VIII группа

2 период

+3

)

)

2e-

1e-

Li

Bе

+4

)

)

2e-

2e-

B

+5

)

)

2e-

3e-

C

+6

)

)

2e-

4e-

N

+7

)

)

2e-

5e-

+8

)

)

2e-

6e-

O

+9

)

)

F

+10

)

)

Ne

2e-

7e-

2e-

8e-

Энергетические уровни

Завершённые

Незавершённые

8 электронов - внешний уровень.

Максимальное число электронов - любой другой уровень.

Не максимальное число электронов

Электронная орбиталь (энергетический подуровень)

- это область пространства вокруг ядра атома химического элемента в которой наиболее вероятно находится электрон.

Орбитали

s

f

p

d

Энергетические уровни и электронные орбитали

+Z

)

)

)

)

1s

2s

2p

3s

3p

3d

4s

4p

4d

4f

Распределение электронов по орбиталям

1. s-орбитали заполняются в первую очередь. Затем заполняются р-орбитали

2. На каждой орбитали (клеточке) может находиться не более 2 электронов.

3. Электрон обозначается стрелочками

или

+1

)

1e-

Н

1s

+2

)

He

2e-

1s

Электронно-графические формулы

1s1

1s2

+3

)

)

Li

2e-

1e-

1s

2s

+4

)

)

2e-

2e-

1s

2s

Be

1s22s1

1s22s1

Электронные формулы

+5

)

)

B

2e-

3e-

1s

2s

2p

1s22s22p1

+6

)

)

C

2e-

4e-

1s

2s

2p

1s22s22p2

+7

)

)

N

2e-

5e-

1s

2s

2p

1s22s22p3

+8

)

)

O

2e-

6e-

1s

2s

2p

1s22s22p4

+9

)

)

F

2e-

7e-

1s

2s

2p

1s22s22p5

+10

)

)

Ne

2e-

8e-

1s

2s

2p

1s22s22p6