Файл: Урок 8, 9 Электронная оболочка (энергетический уровень) это совокупность электронов, близких по значению энергии.pptx
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 11.12.2023
Просмотров: 85
Скачиваний: 1
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
СОДЕРЖАНИЕ
Строение электронных оболочек атомов
Электронная оболочка (энергетический уровень)
- это совокупность электронов, близких по значению энергии.
Максимальное число электронов на уровне (N) = 2n2.
Распределение электронов по энергетическим уровням
Электронная орбиталь (энергетический подуровень)
Энергетические уровни и электронные орбитали
Распределение электронов по орбиталям
1. s-орбитали заполняются в первую очередь. Затем заполняются р-орбитали
2. На каждой орбитали (клеточке) может находиться не более 2 электронов.
Строение электронных оболочек атомов
Урок №8, 9
Электронная оболочка (энергетический уровень)
- это совокупность электронов, близких по значению энергии.
Число электронных оболочек у атома химического элемента равно номеру периода (n), в котором он находится.
Максимальное число электронов на уровне (N) = 2n2.
1 период - одна оболочкаМаксимум 2*12=2 e-2 период - две оболочкиМаксимум 2*22=8 e-3 период - три оболочкиМаксимум 2*32=18 e-4 период - четыре оболочкиМаксимум 2*42=32 e-+Z+Z+Z+Z)))))))))) I группа - один электронII группа - два электрона+Z))1e-+Z))2e-Распределение электронов по энергетическим уровням
+1)1e-ННе+2)2e-1 периодI группаVIII группа2 период+3))2e-1e-LiBе+4))2e-2e-B+5))2e-3e-C+6))2e-4e-N+7))2e-5e-+8))2e-6e-O+9))F+10))Ne2e-7e-2e-8e-Энергетические уровниЗавершённыеНезавершённые8 электронов - внешний уровень.Максимальное число электронов - любой другой уровень.Не максимальное число электроновЭлектронная орбиталь (энергетический подуровень)
- это область пространства вокруг ядра атома химического элемента в которой наиболее вероятно находится электрон.
ОрбиталиsfpdЭнергетические уровни и электронные орбитали
+Z))))1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f
Распределение электронов по орбиталям
1. s-орбитали заполняются в первую очередь. Затем заполняются р-орбитали
2. На каждой орбитали (клеточке) может находиться не более 2 электронов.
3. Электрон обозначается стрелочками
или+1)1e-Н1s+2)He2e-1sЭлектронно-графические формулы1s11s2+3))Li2e-1e-1s2s+4))2e-2e-1s2sBe1s22s11s22s1Электронные формулы+5))B2e-3e-1s2s2p1s22s22p1+6))C2e-4e-1s2s2p1s22s22p2+7))N2e-5e-1s2s2p1s22s22p3+8))O2e-6e-1s2s2p1s22s22p4+9))F2e-7e-1s2s2p1s22s22p5+10))Ne2e-8e-1s2s2p1s22s22p6Домашнее задание
- §9, ответить на вопросы 1-4 стр. 60
