Файл: Исследование электролитической диссоциации и реакций в растворах электролитов студент группы нтс22 Канаш Ю. М.docx
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 11.12.2023
Просмотров: 55
Скачиваний: 1
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
ОТЧЕТ ПО ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕИсследование электролитической диссоциации и реакций в растворах электролитовВыполнил: студент группы НТС-22Канаш Ю.М. Проверил: Цель работы: ознакомиться с практическими выводами теории электролитической диссоциации, с реакциями в растворах электролитов и научиться составлять уравнения.Порядок выполнения работы:Опыт 1. Образование малорастворимых оснований: FeCl + 2KOH Fe (OH)3
+ KClбурый осадокFe3+ + 3OH- Fe(OH)3 CuSO4 + 2KOH Cu (OH)2 + K2SO4сине- голубой осадокCu2+ + 2OH- Cu (OH)2 NiSO4 + 2KOH 
Ni (OH)2 + K2SO4 светло-зелёный осадокNi2+ + 2OH- Ni (OH)2 Вывод: реакция получилась, т.к. образовались малорастворимые основания и слабые электролиты.Опыт 2.Растворение малорастворимых оснований: Fe (OH)3 + 3HCl FeCl
Вывод: реакции идут, т.к. образуются малорастворимые в воде вещества.Опыт 4.Изучение свойств амфотерных гидроксидов:ZnSO4 +2NaOH Zn(OH)2 +3Na2SO4 белый осадокДобавляем по каплям NaOH до образования осадка.Zn2+ + 2OH- Zn(OH)2 +2H+ Zn2+ 2H2Oб) Zn(OH)2 + 2 NaOH(в избытке) Na2[Zn(OH)4] белый осадокZn(OH)2 + 2OH- [Zn(OH)4]2- Al(OH)3 а) Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3 H2OAl(OH)3
Cr(OH)3 а) Cr(OH)3 + 3HCl CrCl3 + 3H2O светло-синий растворCr(OH)3 + 3H+ Cr3+ + 3H2Oб) Cr(OH)3 + 3NaOH(избыток) Na3[Cr(OH)6] зелёный растворCr (OH)3 + 3OH- [Cr(OH)6]3- NH4OH NH3 + H2OВывод: реакция идёт, т.к. образуется вода и выделяется газ- аммиак в результате разложения гидроксида аммония.
Опыт 6.Образование комплексов:2 CuSO4 + 2NH4OH [Cu (OH)]2SO4 + (NH4)2SO4 голубой раствор[Cu (OH)]2SO4 + 8NH4OH [Cu (NH3)4] SO4 + [Cu (NH3)4](OH)2 + 8 H2O васильково-синий растворВывод: реакция идёт, т.к. образуется малодиссоциированное соединение – комплексные ионы в растворе.Опыт 7.Образование газов:Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2бесцветный раствор, активное выделение газаCO32-+2H+ CO2 + H2ONa2S + H2SO4 H2S + Na2SO4выпал белый осадок, появился неприятный запах тухлых яицS2- + 2H+ H2SВывод: неустойчиво, т.к. образуется слабый электролит.Вывод: В ходе лабораторной работы ознакомились с практическими выводами теории электролитической диссоциации, с реакциями в растворах малорастворимых оснований, изучили свойства амфотерных гидроксидов, образование малодиссоциированных соединений, комплексных соединений и газов.
+ KClбурый осадокFe3+ + 3OH- Fe(OH)3 CuSO4 + 2KOH Cu (OH)2 + K2SO4сине- голубой осадокCu2+ + 2OH- Cu (OH)2 NiSO4 + 2KOH Ni (OH)2 + K2SO4 светло-зелёный осадокNi2+ + 2OH- Ni (OH)2 Вывод: реакция получилась, т.к. образовались малорастворимые основания и слабые электролиты.Опыт 2.Растворение малорастворимых оснований: Fe (OH)3 + 3HCl FeCl
+ 3H2O
желтоватый раствор
Fe (OH)3 + 3H+ Fe3+ + 3H2O
Cu (OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2 H2O
светло-голубой раствор
Cu (OH)2 + 2H+ Сu2+ + 2 H2O Ni (OH)2 + 2HCl NiCl2 + 2H2O
прозрачный раствор
Ni (OH)2 + 2H+ Ni2+ + 2H2O
Вывод: растворились в кислоте потому, что образовался ещё более слабый электролит.
Опыт 3.образование малорастворимых солей:
А Pb (NO3)2 + 2KJ PbJ2 + 2KNO3
жёлтый осадок
Pb2+ + 2J- PbJ2 3Pb(NO3)2 + 2FeCl
3PbCl2 + 2Fe(NO3)3
белый осадок
Pb2+ + 2Cl- 3PbCl2
Б
-
Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl
BaSO4
-
Cr2(SO4)3 + 3BaCl2 3BaSO4 + CrCl3
Вывод: реакции идут, т.к. образуются малорастворимые в воде вещества.Опыт 4.Изучение свойств амфотерных гидроксидов:ZnSO4 +2NaOH Zn(OH)2 +3Na2SO4 белый осадокДобавляем по каплям NaOH до образования осадка.Zn2+ + 2OH- Zn(OH)2 -
Zn(OH)2 +2HCl ZnCl2 +2H2O
+2H+ Zn2+ 2H2Oб) Zn(OH)2 + 2 NaOH(в избытке) Na2[Zn(OH)4] белый осадокZn(OH)2 + 2OH- [Zn(OH)4]2--
Al2 (SO4)3 + 6NaOH 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
Al(OH)3 а) Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3 H2OAl(OH)3
+ 3H+ Al3+ + 3H2O
б) Al(OH)3 + 3NaOH (в избытке) Na3 [Al (OH)6]
белый осадок
Al(OH)3 + 3OH- [Al (OH)6]3-
-
Сr2 (SO4)3 + NaOH 2Сr(OH)3 + 3Na2SO4
Cr(OH)3 а) Cr(OH)3 + 3HCl CrCl3 + 3H2O светло-синий растворCr(OH)3 + 3H+ Cr3+ + 3H2Oб) Cr(OH)3 + 3NaOH(избыток) Na3[Cr(OH)6] зелёный растворCr (OH)3 + 3OH- [Cr(OH)6]3- Вывод: в кислой среде амфотерный гидроксид реагирует как основание, а в щелочной как кислота.
Опыт 5.Образование малодиссоциированных соединений:NH4Cl + NaOH NH4OH + NaCl / \ NH3 H2Oбесцветный раствор с запахом аммиакаNH4+ + OH- NH4OH NH3 + H2OВывод: реакция идёт, т.к. образуется вода и выделяется газ- аммиак в результате разложения гидроксида аммония.
Опыт 6.Образование комплексов:2 CuSO4 + 2NH4OH [Cu (OH)]2SO4
+ (NH4)2SO4 голубой раствор[Cu (OH)]2SO4 + 8NH4OH [Cu (NH3)4] SO4 + [Cu (NH3)4](OH)2 + 8 H2O васильково-синий растворВывод: реакция идёт, т.к. образуется малодиссоциированное соединение – комплексные ионы в растворе.Опыт 7.Образование газов:Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2бесцветный раствор, активное выделение газаCO32-+2H+ CO2 + H2ONa2S + H2SO4 H2S + Na2SO4выпал белый осадок, появился неприятный запах тухлых яицS2- + 2H+ H2SВывод: неустойчиво, т.к. образуется слабый электролит.Вывод: В ходе лабораторной работы ознакомились с практическими выводами теории электролитической диссоциации, с реакциями в растворах малорастворимых оснований, изучили свойства амфотерных гидроксидов, образование малодиссоциированных соединений, комплексных соединений и газов.