Файл: Исследование электролитической диссоциации и реакций в растворах электролитов студент группы нтс22 Канаш Ю. М.docx
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 11.12.2023
Просмотров: 14
Скачиваний: 1
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
ОТЧЕТ ПО ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ
Исследование электролитической диссоциации и реакций в растворах электролитов
Выполнил: студент группы НТС-22
Канаш Ю.М.
Проверил:
Цель работы: ознакомиться с практическими выводами теории электролитической диссоциации, с реакциями в растворах электролитов и научиться составлять уравнения.
Порядок выполнения работы:
Опыт 1. Образование малорастворимых оснований:
FeCl
+ 2KOH 
Fe (OH)3
+ KClбурый осадок
Fe3+ + 3OH-
Fe(OH)3 CuSO4 + 2KOH Cu (OH)2 + K2SO4сине- голубой осадок
Cu2+ + 2OH-
Cu (OH)2 NiSO4 + 2KOH Ni (OH)2 + K2SO4 светло-зелёный осадок
Ni2+ + 2OH-
Ni (OH)2 Вывод: реакция получилась, т.к. образовались малорастворимые основания и слабые электролиты.
Опыт 2.Растворение малорастворимых оснований:
Fe (OH)3 + 3HCl FeCl
+ 3H2O
желтоватый раствор
Fe (OH)3
+ 3H+ 
Fe3+ + 3H2O
Cu (OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2 H2Oсветло-голубой раствор
Cu (OH)2
+ 2H+ Сu2+ + 2 H2O Ni (OH)2 + 2HCl NiCl2 + 2H2Oпрозрачный раствор
Ni (OH)2
+ 2H+ Ni2+ + 2H2OВывод: растворились в кислоте потому, что образовался ещё более слабый электролит.
Опыт 3.образование малорастворимых солей:
А
Pb (NO3)2 + 2KJ PbJ2 + 2KNO3жёлтый осадок
Pb2+ + 2J-
PbJ2 3Pb(NO3)2 + 2FeCl
3PbCl2 + 2Fe(NO3)3белый осадок
Pb2+ + 2Cl-
3PbCl2 Б
-
Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl
белый осадок
Ba2+ + SO42-
BaSO4
-
Cr2(SO4)3 + 3BaCl2 3BaSO4 + CrCl3
белый быстрорастворимый осадок
Ba2+ + SO42-
Ba2SO4 Вывод: реакции идут, т.к. образуются малорастворимые в воде вещества.
Опыт 4.Изучение свойств амфотерных гидроксидов:
ZnSO4 + 2 NaOH
Zn(OH)2 +3Na2SO4белый осадок
Добавляем по каплям NaOH до образования осадка.
Zn2+ + 2OH-
Zn(OH)2 -
Zn(OH)2 +2HCl ZnCl2 +2H2O
Zn(OH)2
+2H+ Zn2+ 2H2Oб) Zn(OH)2
+ 2 NaOH(в избытке) Na2[Zn(OH)4]белый осадок
Zn(OH)2
+ 2OH- [Zn(OH)4]2--
Al2 (SO4)3 + 6NaOH 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
белый осадок
Добавляем по каплям NaOH до образования осадка.
3Al3+ + 3OH-
Al(OH)3 а) Al(OH)3
+ 3HCl AlCl3 + 3 H2OAl(OH)3
+ 3H+
Al3+ + 3H2Oб) Al(OH)3
+ 3NaOH (в избытке) Na3 [Al (OH)6]белый осадок
Al(OH)3
+ 3OH- [Al (OH)6]3- -
Сr2 (SO4)3 + NaOH 2Сr(OH)3 + 3Na2SO4
белый осадок
Добавляем по каплям NaOH до образования осадка.
Cr3+ + 3OH-
Cr(OH)3 а) Cr(OH)3
+ 3HCl CrCl3 + 3H2Oсветло-синий раствор
Cr(OH)3
+ 3H+ Cr3+ + 3H2Oб) Cr(OH)3
+ 3NaOH(избыток) Na3[Cr(OH)6] зелёный раствор
Cr (OH)3
+ 3OH- [Cr(OH)6]3- Вывод: в кислой среде амфотерный гидроксид реагирует как основание, а в щелочной как кислота.
Опыт 5.Образование малодиссоциированных соединений:
NH4Cl + NaOH
NH4OH + NaCl/ \
NH3 H2O
бесцветный раствор с запахом аммиака
NH4+ + OH-
NH4OH NH3 + H2OВывод: реакция идёт, т.к. образуется вода и выделяется газ- аммиак в результате разложения гидроксида аммония.
Опыт 6.Образование комплексов:
2 CuSO4 + 2NH4OH
[Cu (OH)]2SO4 + (NH4)2SO4голубой раствор
[Cu (OH)]2SO4
+ 8NH4OH [Cu (NH3)4] SO4 + [Cu (NH3)4](OH)2 + 8 H2Oвасильково-синий раствор
Вывод: реакция идёт, т.к. образуется малодиссоциированное соединение – комплексные ионы в растворе.
Опыт 7.Образование газов:
Na2CO3 + H2SO4
Na2SO4 + H2O + CO2бесцветный раствор, активное выделение газа
CO32-+2H+
CO2 + H2ONa2S + H2SO4
H2S + Na2SO4выпал белый осадок, появился неприятный запах тухлых яиц
S2- + 2H+
H2SВывод: неустойчиво, т.к. образуется слабый электролит.
Вывод: В ходе лабораторной работы ознакомились с практическими выводами теории электролитической диссоциации, с реакциями в растворах малорастворимых оснований, изучили свойства амфотерных гидроксидов, образование малодиссоциированных соединений, комплексных соединений и газов.