Дата______

Класс______

Тема: Ненасыщенные углеводороды. Этилен и его гомологи.
( Урок изучения и первичного закрепления нового материала).
Цель урока: Обеспечить усвоение знаний об алкенах как классе непредельных углеводородов, об особенностях их электронного строения и изомерии, физико-химических свойствах и способах получения.
Задачи: 

Обучающие: изучить олефины как самостоятельный класс непредельных углеводородов; дать знания о кратной двойной связи между атомами углерода; рассмотреть гомологию, изомерию и номенклатуру алкенов; изучить химические свойства алкенов.

Развивающие: способствовать развитию логического мышления и интеллектуальных умений (анализировать, сравнивать, устанавливать причинно-следственные связи); совершенствовать умения работать с моделями углеводородов. 

Воспитательные: совершенствовать коммуникационные навыки: умения работать в группе, прислушиваться к чужому мнению, доказывать свою точку зрения, находить компромиссы. 

Методы обучения: наглядные (презентация), словесные (беседа, проблемное изложение); письменные и устные упражнения, работа с шаростержневой моделью.
Технологии: элементы педагогики сотрудничества, личностно-ориентированного обучения (индивидуальный и дифференцированный подход, компетентностно-ориентированное обучение, информационно-коммуникативной технологии).
Ход урока.
1. Организационный этап: проверка подготовленности учащихся к уроку; организация внимания и настрой на урок.

Сообщение темы изучения нового материала; показ его практической значимости.
2.Актуализация знаний

.

2. 1. Беседа по вопросам.

а) какие углеводороды называются предельными?

в) что такое гомологический ряд?

2.2. Индивидуальный опрос.

Записать у доски уравнения реакций, подтверждающие химические свойства алканов.

2.3. Разминка

2.4. Моделирование изомеров алканов

II. Изучение нового материала:
Алкены, или олефины, этиленовые — непредельные углеводороды, в молекулах которых между углеродными атомами имеется одна двойная связь. Алкены содержат в своей молекуле меньшее число водородных атомов, чем соответствующие им алканы (с тем же числом углеродных атомов), поэтому такие углеводороды называют непредельными или ненасыщенными. Алкены образуют гомологический ряд с общей формулой C

---

_nH_2n.
Простейшим представителем этиленовых углеводородов, его родоначальником является этилен (этен) С₂Н₄. Строение его молекулы можно выразить такими формулами:

H H H H

| | : :

C==C C::C

| | : :

H H H H

По названию первого представителя этого ряда такие углеводороды называют этиленовыми.

В алкенах атомы углерода находятся во втором валентном состоянии (sр²-гибридизация). В этом случае между углеродными атомами возникает двойная связь, состоящая из одной s- и одной p-связи. Длина и энергия двойной связи равны соответственно 0,134 нм и 610 кДж/моль. Все валентные углы НСН близки к 120º.

Для алкенов характерны три вида изомерии: структурная и пространственная.

Виды структурной изомерии:

• 
  изомерия углеродного скелета
  

,

• 
  изомерия положения двойной связи
  

,

• 
  межклассовая изомерия
  

.

Геометрическая изомерия — один из видов пространственной изомерии. Изомеры, у которых одинаковые заместители (при разных углеродных атомах) расположены по одну сторону от двойной связи, называют цис-изомерами, а по разную — транс-изомерами:

.

По систематической номенклатуре названия алкенов производят заменой суффикса -ан в соответствующих алканах на суффикс -ен (алкан — алкен, этан — этен, пропан — пропен и т.д.). Выбор главной цепи и порядок названия тот же, что и для алканов. Однако в состав цепи должна обязательно входить двойная связь. Нумерацию цепи начинают с того конца, к которому ближе расположена эта связь. Например:

СH₃

|

H₃C—CH₂—C—CH==CH₂ H₃C—C==CH—CH—CH₂—CH₃

| | |

CH₃ CH₃ CH₃

3,3-диметилпентен-1 2,4-диметилгексен-2

Выполнение тестового задания № 1 для закрепления навыков составления структурных формул изомеров.
Этиленовые обладают большей химической активностью, чем предельные углеводороды.

(Проблема: От чего зависит химическая активность алкенов?)

---

Химические свойства алкенов определяются двойной углерод-углеродной связью.

Для алкенов характерны реакции присоединения, окисления, полимеризации. Реакции присоединения.

1. 
   Присоединение водорода (гидрирование): Н₂С=СН₂ + H₂ → Н₃С—СН₃
   

2. 
   Присоединение галогенов (галогенирование) Н₂С=СН₂ + Cl₂ → Cl−H₂C—CH₂−Cl
   

3. 
   Присоединение галогеноводородов: H₂С=СН₂ + НВr → Н₃С—CH₂Вr
   

Проблема: Как пойдёт присоединение бромоводорода к гомологам этилена несимметричного строения, например к пропилену?

4. 
   Присоединение воды (реакция гидратации):
   

H₃C—CH=CH₂ + H—OH → H₃C—CH—CH₃

|

OH

Реакции окисления. Алкены окисляются легче, чем алканы. Продукты, образованные при окислении алкенов, и их строение зависят от строения алкенов и от условий проведения реакции.

1. 
   Горение: Н₂С=СН₂ + 3O₂ → 2СO₂ + 2Н₂O
   

2. 
   При действии на этилен водного раствора КМnO₄ (при нормальных условиях) происходит образование двухатомного спирта — этиленгликоля:
   

3H₂C=CH₂ + 2KMnO₄ + 4H₂O → 3HOCH₂—CH₂OH + 2MnO₂ + KOH
Эта реакция является качественной: фиолетовая окраска раствора перманганата калия изменяется при добавлении к нему непредельного соединения.

Этиленгликоль используется в качестве антифриза, из него получают волокно лавсан, взрывчатые вещества.

Проблема: Могут ли молекулы этилена и его гомологи взаимодействовать друг с другом?

Реакция полимеризации.



Процесс соединения многих одинаковых молекул в более крупные называется реакцией полимеризации.


Алкены широко используются в качестве мономеров для получения многих высокомолекулярных соединений (полимеров). (Демонстрация коллекций).
Выполнение тестового задания № 2 для отработки умений в написании уравнений химических реакций.

---

В природе алкены встречаются редко. Алкены – этен, пропен и бутен – при обычных условиях (20 °С, 1 атм) – газы, от С₅Н₁₀ до С₁₈Н₃₆ – жидкости, высшие алкены – твердые вещества. Алкены нерастворимы в воде, хорошо растворимы в органических растворителях.

На доске изображена новая формула. Чем отличаются?

Второй представитель-это алкин.

Если в молекуле непредельного углеворода имеется тройная связь, то такие углевороды называются непредельными или по другому называют алкинами. Первый представитель ацителен(алкин). Общая формула C_nH_2n-2.

Ацителен в чистом виде без запаха, в присутствии примесей приобретает неприятный запах.

Для ацителена также характерна реакция присоединения. Продукт этан или в остальных случаях алканы.

Как и алкены, ацителен горит с образованием углекислого газа и воды.

III. Выводы по уроку:

Какие можно сделать выводы?

• 
  Алкены – непредельные углеводороды, в молекулах которых имеется одна двойная связь. Общая формула – С_nH_2n. В названии алкенов используется суффикс –ен.
  
• 
  Для алкенов характерны: изомерия углеродной цепи, изомерия положения двойной связи, пространственная (геометрическая) и изомерия между классами.
  
• 
  Алкены обладают большой химической активностью. За счёт наличия кратной связи алкены вступают в реакции присоединения, окисления, полимеризации.
  

Ⅲ. Закрепление

1. 
   С₅Н₁₀- это:
   

А) метан. Б) этен. В) гептен. Г) пентен

1. 
   Гомологи - это…
   

А) вещества имеющие одинаковый количественный и качественный состав, но разное строение, следовательно разные свойства,

Б) вещества, имеющие одинаковое строение, но отличающие друг от друга количеством групп - СН₂

1. 
   Вещество с химической формулой СН₃- С = СН –СН₃ называется:
   

│

СН₃

А) 4- метилгексан; Б) 2- метилгексен; В) 2- метилпентен-2; Г) 2- метилбутен-2

1. 
   При реакции горения бутена образуется:
   

А) угарный газ и вода; Б) углекислый газ и вода; В) углерод и вода ; г) водород и углерод.

1. 
   Назовите вещества:                                                     СН₃
   

---

                                                                                                                                                       |

      а) СН₃ − СН − СН₂ − СН − СН₃            б) СН₃ − СН₂ – СН₂  − СН  

                       |                               |                                                                                         |

                     СН₃              СН₃                                                             СН₃ 

     

в) СН₃ − СН₂ − СН − СН − СН₂ − СН₃ 

                                      |            |

                          С₂Н₅  СН₃

                                                                                                                 СН₃

                                                                                                                  |

       а) СН₃ − СН₂ − СН − СН₂ − СН − СН −  СН₃                б) СН₃ − СН − СН − СН₂ 

                                   |                           |              |                                                                               |             |

                                  С₂Н₅            СН₃    СН₃                                                   СН₃   СН₃

                       СН₃

                                 |

       в) СН₃ − СН − СН₂ − СН − СН₃       

                                            |

                                           СН₃

                                               

IV. Рефлексия

На слайде.

Ⅴ Домашнее задание: § 53 упр 1,4

.

---

Смотрите также файлы

• Студент 106 группы Д. Э. Долгих Проверил доцент кафедры 10 Н. О. Моисеева Цель ргр.docx

• Запустите файл app upload data exe.docx

• Таам мен саусын. Дені сауды.docx

• Урока Разговоры о важном.docx

• Протокол 2 от 30. 08. 2022 года Утверждена п риказ 5729 от 01. 09. 20022 г. Директор Т. А. Архипова.doc