Файл: Синтез и свойства йодида серебра.docx

Скачать файл
Заказать решение

ВУЗ: Не указан

Категория: Курсовая работа

Дисциплина: Не указана

Добавлен: 12.12.2023

Просмотров: 101

Скачиваний: 2

ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.


1.8 Физические свойства йода.

Йод при обычных условиях — твёрдое вещество, чёрно-серые или тёмно-фиолетовые кристаллы со слабым металлическим блеском и специфическим запахом.[5]

Пары имеют характерный фиолетовый цвет, так же, как и растворы в неполярных органических растворителях.

Слабо растворяется в воде (0,28 г/л), лучше растворяется в водных растворах йодидов щелочных металлов с образованием трийодидов (например,  KI3).[3]

1.9 Химические свойства йода.

  • Довольно известной качественной реакцией на йод является его взаимодействие с крахмалом, при котором наблюдается синее окрашивание в результате образования соединения включения.[4]



  • С металлами йод при лёгком нагревании энергично взаимодействует, образуя йодиды:

Mg + I2 = MgI2

  • С водородом йод реагирует только при нагревании и не полностью, образуя йодоводород:

H2 + I2 = 2HI

  • При растворении в воде йод частично реагирует с ней: 

I2 + H2O = HI + HIO, pKc=15,99

  • Йод является окислителем. H2S, Na2H2O3 и другие восстановители восстанавливают его до I-1:

I2 + H2S = S + 2HI

I2 + 2Na2H2O3 = 2NaI + Na2S4O6

1.9 Применение йода.

В медицине:


5-процентный спиртовой раствор йода используется для дезинфекции кожи вокруг повреждения (рваной, резаной или иной раны), но не для приёма внутрь при дефиците йода в организме. Продукты присоединения йода к крахмалу являются более мягкими антисептиками.[10]

При большом количестве внутримышечных инъекций на их месте пациенту делается йодная сетка — йодом рисуется сетка на площади, в которую делаются инъекции. Это нужно для того, чтобы быстро рассасывались «шишки», образовавшиеся в местах внутримышечных инъекций.

В криминалистике:


В криминалистике пары иода применяются для обнаружения отпечатков пальцев на бумажных поверхностях.[10]

ГЛАВА I
I

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ.

2.1 Методика синтеза.

Получение йодида серебра из нитрата серебра.

Синтез йодида серебра является главной задачей моей работы. Йодид серебра можно получить следующими способами:

  1. Взаимодействием самого серебра с йодом при нагревании до 150-2000С:[11]

2Ag+I2 = 2AgI

  1. Качественная реакция на йодид калия – взаимодействие его с нитратом серебра[8]:

AgNO3+KI = AgI↓+KNO3

Данным способом получения я и воспользовалась в своей работе.

2.2 Расчет исходных веществ.
Расчет был сделан на 2г йодида серебра.

M (AgI) = 235 г/моль

n (AgI) = = = 0,009 моль

n (AgNO3) = n (AgI) = 0,009 моль

М (AgNO3) = 170 г/моль

m (AgNO3) = 170 г/моль*0,009моль =1,53 г

М (KI) = 166 г/моль

n (KI) = 0,009 моль

m (KI) = 166 г/моль*0,009моль =1,49 г

CM = = = 0,9м

ГЛАВА III.

РЕЗУЛЬТАТЫ ЭКСПЕРИМЕНТА И ИХ ОБСУЖДЕНИЕ.

3.1 Получение йодида серебра.

Лабораторное оборудование:

• весы лабораторные



• мерный цилиндр



• стакан



• стеклянная палочка



• воронка



• сушильный шкаф

Реактивы:

• йодид калия



• нитрат серебра



• дистиллированная вода



После того как нашли массу реактивов, можно приступить к выполнению практической части.


  1. В начале мы взвесили на техно химических весах 1,49г KI.



  1. Взвесили на техно химических весах1,53г AgNO3.



  1. Эти два сухих вещества добавили друг к другу и перемешали.

  2. Растворили сухую массу в воде, помешивая стеклянной палочкой.

  3. Профильтровали полученную соль.



  1. Поместили полученную соль в сушильный шкаф.

Было получено 1,97 г йодида серебра, выход составил:

η = * 100% = * 100% = 98,5%

Предполагаемые потери:

  1. при переливании

  2. при фильтрации

3.2 Исследование свойств соединения.

Йодид серебра обладает следующими свойствами:

  • Чувствителен к свету, медленно темнеет, образуя металлическое серебро.

  • Горячие растворы гидроксида щелочного металла на него не влияют.

  • В пробирку с йодидом серебра прилили 2-3 капли концентрированной серной кислоты. Осторожно начали греть над пламенем горелки. Осадок растворился, выделился йод (I2).



  • К небольшому количеству йодида серебра добавили сероводород (сульфид водорода, дигидросульфид). Образовался осадок черного цвета, Ag2S.



  • В пробирку с раствором йодида серебра бросили цинк (Zn). Немного нагрели над пламенем горелки. Произошла реакция замещения, цинк вытеснил серебро – Zn+2AgI = ZnI2+2Ag



ВЫВОД

Рассмотрены основные методы получения йодида серебра.

Наиболее подходящим методом для получения йодида серебра в лабораторных условиях была реакция нитрата серебра с йодидом калия, так как этот метод является точным методом ее получения и для меня он оказался легким.

Синтез этого вещества прошел довольно успешно, так как искомое вещество и выход продукта 98,5%.

Я также изучилa физические и химические свойства йодида серебра, а

также ее использование во всех отраслях промышленности.

Йодид серебра используется для уничтожения градовых облаков. Также его используют для получения светочувствительных материалов, таких как фотографические рулоны.

СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННОЙ ЛИТЕРАТУРЫ

I

  1. Третьяков Ю.Д. Неорганическая химия. Химия переходных элементов. – М.: Издательский центр «Академия», 2007.

  2. Общая и неорганическая химия. 1997. Угай Я.А.

  3. Основы общей химии. В 2 т.  Некрасов Б.В. Издательство «Химия», 1973 г.

  4. Общая и неорганическая химия.  Карапетьянц М.Х., Дракин С.И., год - 1981, 2000.

  5. Гринвуд Н.Н., Эрншо А. Химия элементов, Том 1, 2008.

  6. И.В. Гладышев, Е.Ю. Никифорова, Е.Ю. Кондракова. Химия Элементов. М.: ФГБОУ ВПО «ТГТУ». 2013. 24 c

  7. Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5.

  8. Третьяков Ю.Д. Практикум по неорганической химии. М.: Академия.2004.

II

  1. https://ru.wikipedia.org/wiki/Серебро

  2. https://ru.wikipedia.org/wiki/Иод

  3. https://ru.wikipedia.org/wiki/Йодид_серебра(I)

  4. https://www.meteorologiaenred.com/ru/йодид-серебра.html

  5. https://www.hmong.press/wiki/Silver_iodide

Смотрите также файлы