Файл: Опыт Окраска индикаторов в растворах кислот и оснований.doc

Скачать файл
Заказать решение

ВУЗ: Не указан

Категория: Не указан

Дисциплина: Не указана

Добавлен: 12.12.2023

Просмотров: 72

Скачиваний: 1

ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.

СОДЕРЖАНИЕ

Опыт 1. Окраска индикаторов в растворах кислот и оснований

Опыт 3. Реакции, идущие с образованием осадка

Опыт 4. Реакции, идущие с образованием слабого электролита

Опыт 5. Амфотерные электролиты

Лабораторная работа Реакции в растворах электролитов

Опыт 1. Окраска индикаторов в растворах кислот и оснований

Растворы кислот имеют в своем составе ионы водорода (Н+): H2SO4 → 2H+ + SO42–, их водные растворы имеют кислую реакцию среды, вследствие избыточного содержания ионов водорода. Доказать характер среды можно при помощи индикаторов, окраска их будет следующая:

  • лакмус – красный;

  • метиоранж – розовый;

  • фенолфталеин – бесцветный.
Растворы щелочей имеют в своем составе гидроксид ионы (ОН–): NaOH → Na+ + OH–, водные растворы которых имеют щелочную реакцию среды, вследствие избыточного содержания ионов ОН–. Доказать характер среды можно при помощи индикаторов, окраска их будет следующая:

  • лакмус – синий;

  • метиоранж – желтый;

  • фенолфталеин – малиновый.
Опыт 2. Реакции, идущие с выделение газа В основе этого превращения лежит реакция: Na2CO3 + 2HCl → H2CO3 + 2HCl; 2Na+ + CO32– → CO2↑ + H2O + 2H+ + 2Cl–. При этом наблюдается выделение газа. Это связано с тем, что угольная кислота не стабильна и разлагается на углекислый газ и воду: H2CO3 → CO2↑ + H2O.

Опыт 3. Реакции, идущие с образованием осадка

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl Fe3+ + 3Cl– + 3Na+ + 3OH– → Fe(OH)3↓ + 3Na+ + 3Cl– Fe3+ + 3OH– → Fe(OH)3↓ Цвет осадка – коричневый. CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4Cu2+ + SO42– + 2Na+ + 2OH– → Cu(OH)2↓ + 2Na+ + SO42–Cu2+ + 2OH– → Cu(OH)2↓ Цвет осадка – ярко голубой.

Опыт 4. Реакции, идущие с образованием слабого электролита

2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O 2Fe(OH)3↓ + 6H+ + 3SO42– → 2Fe3+ + 3SO42– + 6H2O 2Fe(OH)3↓ + 6H+ → 2Fe3+ + 6H2O Cu(OH)2 + H2SO4→ CuSO4 + 2H2O Cu(OH)2↓ + 2H+ + SO42– → Cu2+ + SO42– + 2H2O Cu(OH)2↓ + 2H+ + → Cu2+ + 2H2O Эти реакции иллюстрируют свойства нерастворимых в воде оснований растворяться под действием кислот, с образованием растворимых солей и воды. Протекает реакция

нейтрализации между основанием и кислотой, приводящая к образованию соли и воды.


Опыт 5. Амфотерные электролиты

Получение гидроксида цинка: ZnSO4 + 2NaOH → Zn(OH)2 + Na2SO4Zn2+ + SO42– + 2Na+ + 2OH– → Zn(OH)2↓ + 2Na+ + SO42–Zn2+ + 2OH– → Zn(OH)2↓ Диссоциация Zn(OH)2 как: - основания: Zn(OH)2 → Zn2+ + 2OH–; - кислоты: Zn(OH)2 → 2H+ + ZnO22–. Как и любое основание Zn(OH)2 хорошо растворяется в кислотах: Zn(OH)2 + 2HCl → ZnCl2 + 2H2O Zn(OH)2↓ + 2H+ + 2Cl– → Zn2+ + 2Cl– + 2H2O Zn(OH)2↓ + 2H+ → Zn2+ + 2H2O Как амфотерное основание Zn(OH)2 будет хорошо растворяться и в сильных основаниях (щелочах). Zn(OH)2 + 2KOH = K2[Zn(OH)4] Zn(OH)2↓ + 2K+ + 2OH– → 2K+ + [Zn(OH)4]2–Zn(OH)2↓ + 2OH– → [Zn(OH)4]2–Получение гидроксида алюминия: AlCl3 + 3NH4OH → Al(OH)3 + 3NH4Cl Al3+ + 3Cl– + 3NH4+ + 3OH– → Al(OH)3↓ + 3NH4+ + 3Cl–Al3+ + 3OH– → Al(OH)3↓ Диссоциация Al(OH)3 как: - основания: Al(OH)3 → Al3+ + 3OH–; - кислоты: Al(OH)3 → 3H+ + AlO33–. Взаимодействие:

  1. с раствором соляной кислотой:
Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O Al(OH)3↓ + 3H+ + 3Cl– → Al3+ + 3Cl– + 3H2O Al(OH)3↓ + 3H+ → Al3+ + 3H2O

  1. с раствором гидроксида натрия:
Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4] Al(OH)3↓ + Na+ + OH– → Na+ + [Al(OH)4]–Al(OH)3↓ + OH– → [Al(OH)4]–.

Смотрите также файлы