Министерство науки и высшего образования Российской ФедерацииФедеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образованияСанкт-Петербургский горный университетКафедра общей химииЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №4По дисциплине: Химия (наименование учебной дисциплины, согласно учебному плану)Тема работы: Исследование гидролиза солей Выполнил: студент гр. ТЭ-19 Кондратьева А.С. (шифр группы) (подпись) (Ф.И.О)Оценка:Дата:Проверилруководитель работы: ассистент Куртенков Р.В (должность) (подпись) (Ф.И.О)Санкт-Петербург2019Общие теоретические сведения.Гидролиз– процесс химического взаимодействия солей с водой. Продуктами гидролиза являются малодиссоциированные соединения в растворе, иногда – осадки или газы. Соответственно соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием не гидролизуются (хлориды, нитраты, сульфаты щелочных металлов, стронция, бария). Различают три типа гидролизующихся солей:

1. 
   Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием, гидролизуются по катиону. В процессе реакции происходит выделение H⁺; реакция среды – кислая. Продуктами реакции могут являться слабое основание или растворимый гидроксокомплекс(pH<7).
   

2. 
   Соли, образованные слабой кислотой и сильным основанием, гидролизуются по аниону с образованием слабой кислоты или иона кислой соли. В растворах солей этой группы накпливаются ионы гидроксила OH^-, в результате чего реакция среды щелочная (pH>7).
   

3. 
   Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием, гидролизуются по обоим составляющим их ионам с образованием сразу двух слабых электролитов. Среда в растворах таких солей зависит от относительной силы образующихся в результате гидролиза кислоты и основания, но в целом близка к нейтральной. Степень гидролиза многократно выше, чем у солей первых двух групп, гидролизующихся только по одному иону. Если продуктами реакции являются труднорастворимые соединения или газы, то гидролиз протекает полностью.
   

---

Доля вещества, подвергающаяся гидролизу – степень гидролиза.Константа гидролиза – характеризует способность вещества подвергаться гидролизу.Порядок выполнения лабораторной работыОпыт №1:

№	формула соли	окраска лакмуса	pH раствора	характер раствора	окрас ф-ф
1	ZnSO4	бледно-розовый	4	кислый	-----
2	Al2(SO4)3	персиковый	1	кислый	-----
3	Na2CO­3	сиреневый	10	щелочной	малиновый
4	Na2SO4	сиреневый	12	щелочной	малиновый
5	(CH3COO)2Pb	бледно-розовый	3	кислый	-----

Опыт №3А:

раствор	окраска лакмуса	pH раствора
Na2SO4	малиновый	pH = 8
CH3COONa	прозрачный	pH = 7
Na2CO3	розовый	pH = 12
AlCl3	персиковый	pH = 1
MgSO4	бледно-розовый	pH = 4

Опыт №4:Al₂(SO₄)₃ + 3Zn → 3ZnSO₄ + 2AlСоль гидроксолизировалась, в остатке от гидролиза растворился металл.Опыт №5:1) 2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ → Fe₂(CO

---

₃)₃ + 6NaCl2) CuSO₄ + Na₂CO₃ → CuCO₃ + Na₂SO₄3) Cu(SO₄)₃ + Na₂S → CuS ↓ + Na₂SO₄1)Впробиркус FeCL₃добавили 5 капель Na₂CO₃. Раствор помутнел и выпал оранжевый осадок.2) В пробирку с CuSO₄ добавили пару капель Na₂CO₃. Выпал осадок бирюзового цвета.3) К Cu(SO₄)₃ добавили Na₂S. Выделился сероводород с характерным запахом.

---

Смотрите также файлы

• 1 курс шін Мектеп кніне орай ткізілген педагогикалы практикада студенттерді кафедраа тапсыратын жаттарыны тізімі.docx

• Методический план отработки норматива по пожарностроевой и тактикоспециальной подготовке с личным составом 1го караула 54 псч на 20. 07. 21г. Норматив 11.docx

• Под Москвой глазами немцев (немецкие историки и очевидцы о битве за Москву).docx

• Программа среднего профессионального образования 46. 02. 01 Документационное обеспечение управления и архивоведение Дисциплина Методика и практика архивоведения Практическое занятие 6.doc

• Ассоциация агрообразование маркетинг под редакцией доктора экономических наук, профессора.pdf