СӨЖ №4

Тотығу-тотықсыздану реакциялар (ТТР).Электрохимия негіздері.

(жалпы максималды бағасы – 4 балл)

1 тақырып: Тотығу-тотықсыздану реакциялар (ТТР).

Келтірілген реакцияларда:

• 
  заттардағы барлық элементтер атомдарының тотығу дәрежелерін анықтаңыз;
  
• 
  электрондық баланс немесе иондық-электрондық баланс әдістері арқылы ТТР-ды теңестіріңіз. Қай процесс тотығу, қайсы тотықсыздану, қай зат тотықтырғыш, қайсы тотықсыздандырғыш болатының көрсетіңіз;
  
• 
  ТТР-ның түрін анықтаңыз (молекулааралық, молекулаішілік немесе диспропорциялану (өзтотығу-өзтотықсыздану)).
  

1.1 кесте

Вариант	Реакциялардың схемалары
1	KMnO4 + MnSO4 + H2O  MnO2 + K2SO4 + H2SO4 Ge + HNO3 + HCl  GeCl4 + NO + H2O
2	NO2 + KOH  KNO2 + KNO3 + H2O Fe + HNO3  Fe(NO3)3 + NO + H2O
3	K2MnO4 + H2SO4  KMnO4 + MnO2 + K2SO4 + H2O Mo + HNO3  H2MoO4 + NO2 + H2O
4	I2 + Br2 + H2O  HBr + HIO3 NaBiO3 + Na2SO3 + H2SO4  Bi2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O
5	Cl2 + NaOH  NaClO + NaCl + H2O Zn + NaVO3 + HCl  VCl3 + ZnCl2 + NaCl + H2O
6	Br2 + KCrO2 + KOH  KBr + K2CrO4 + H2O Cr + H2SO4  Cr2(SO4)3 + SO2 + H2O
7	KMnO4 + HCl  Cl2 + KCl + MnCl2 + H2O Ca + HNO3  NH4NO3 + Ca(NO3)2 + H2O
8	PbO2 + HCl  Cl2 + PbCl2 + H2O KI + KIO3 + H2SO4  I2 + K2SO4 + H2O
9	Cl2 + KOH  KCl + KClO3 + H2O Sn + HNO3  H2SnO3 + NO2 + H2O
10	KBr + KMnO4 + H2SO4  Br2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O Cu + H2SO4(конц.)  CuSO4 + SO2 + H2O
11	NaI + K2Cr2O7 + HCl  I2 + CrCl3 + NaCl + KCl + H2O Ti + NaOH + H2O  Na2TiO3 + H2
12	K2Cr2O7 + HCl  Cl2 + CrCl3 + KCl + H2O Zr + HNO3 + HCl  ZrCl4 + NO + H2O
13	Na2S + H2SO4  S + SO2 + Na2SO4 + H2O Au + HNO3 + HCl  H[AuCl4] + NO + H2O
14	Na2S + H2SO4  SO2 + Na2SO4 + H2O Fe + HNO3  Fe(NO3)3 + NO2 + H2O
15	H2SeO3 + SO2 + H2O  H2SO4 + Se Ca + HNO3  Ca(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
16	H2O2 + KI + H2SO4  I2 + K2SO4 + H2O Na2S + Na2SO3 + H2SO4  S + Na2SO4 + H2O
17	Se + NaOH  Na2Se + Na2SeO3 + H2O Ti + H2SO4  Ti2(SO4)3 + SO2 + H2O
18	SO2 + KMnO4 + H2O  MnSO4 + K2SO4 + H2SO4 Cu + HNO3  NO + Cu(NO3)2 + H2O
19	H2SeO4 + HCl  H2SeO3 + Cl2+ H2O Te + NaOH  Na2Te + Na2TeO3 + H2O
20	K2Se + NaNO3  K2SeO4 + NaNO2 Sn + HNO3  H2SnO3 + NO2 + H2O
21	SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4  Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O KClO3  KClO4 + KCl
22	NaCrO2 + H2O2 + NaOH  Na2CrO4 + H2O Zn + H2SeO4  ZnSeO4 + SeO2 + H2O
23	H2SO4 + KI  I2 + H2S + K2SO4 + H2O Hg + H2SO4  HgSO4 + SO2 + H2O
24	H2O2 + KMnO4 + H2SO4  MnSO4 + K2SO4 + O2 + H2O Ti + HNO3 + HF  H2[TiF6] + NO + H2O
25	Na2S + H2SO4  SO2 + Na2SO4 + H2O Fe + HNO3  Fe(NO3)3 + NO2 + H2O
26	PbO2 + HCl  Cl2 + PbCl2 + H2O KI + KIO3 + H2SO4  I2 + K2SO4 + H2O
27	SO2 + KMnO4 + H2O  MnSO4 + K2SO4 + H2SO4 Cu + HNO3  NO + Cu(NO3)2 + H2O

---

2 Тақырып: Электрохимия негіздері.

2.1 Гальваникалық элемент молярлық концентрациялары С_М(1) және С_М(2) болатын өз тұздарының ерітінділеріне (тұз(1) және тұз(2)) батырылған Ме(1) және Ме(2) металдар пластинасынан құрылған:

• 
  метал электродтарының қайсысы катод, қайсысы – анод болатынын анықтаңыз;
  
• 
  гальваникалық элементтің схемасын құрастырыңыз;
  
• 
  электродты процестерінің электрондық теңдеулерін жазыңыз;
  
• 
  токтүзетін реакцияның теңдеуін құрастырыңыз;
  
• 
  электродтардың тепе-теңдік потенциал мәндерін есептеңіз (Нернст теңдеуі арқылы);
  
• 
  гальваникалық элементтің ЭҚК мәнін есептеңіз (электродтардың тепе-теңдік потенциал мәндерінің максималды айырымы)
  

2.1 кесте

Вариант	Ме(1)	Ме(2)	Тұз(1)	Тұз(2)	СМ(1), моль/л	СМ(2), моль/л
1	Co	Cu	CoCl2	CuCl2	0,1	1
2	Cu	Sn	CuSO4	SnSO4	0,1	0,01
3	Hg	Pb	Hg(NO3)2	Pb(NO3)2	0,01	1
4	Cr	Fe	CrCl3	FeCl3	0,1	0,001
5	Cu	Mn	Cu(NO3)2	Mn(NO3)2	0,01	0,1
6	Pb	Fe	Pb(NO3)2	Fe(NO3)2	0,1	1
7	Cr	Cu	CrSO4	CuSO4	0,01	0,01
8	Fe	Mg	Fe(NO3)2	Mg(NO3)2	1	0,1
9	Ag	Fe	AgNO3	Fe(NO3)2	0,01	1
10	Cr	Al	Cr2(SO4)3	Al2(SO4)3	0,001	0,01
11	Al	Co	AlCl3	CoCl2	0,1	0,1
12	Cu	Pb	Cu(NO3)2	Pb(NO3)2	0,1	0,001
13	Fe	Zn	FeCl2	ZnCl2	0,1	1
14	Zn	Ag	Zn(NO3)2	AgNO3	1	0,1
15	Cu	Ni	CuSO4	NiSO4	0,001	0,01
16	Ni	Al	NiCl2	AlCl3	1	0,01
17	Fe	Cu	FeCl3	CuCl2	1	0,001
18	Fe	Ag	Fe(NO3)2	AgNO3	0,1	0,01
19	Cr	Zn	CrCl2	ZnCl2	0,01	0,1
20	Ni	Cu	NiSO4	CuSO4	0,1	0,01
21	Fe	Ag	Fe(NO3)2	AgNO3	0,1	0,01
22	Al	Co	AlCl3	CoCl2	0,1	0,1
23	Au	Fe	AuCl3	FeCl3	0,1	0,001
24	Co	Cd	CoCl2	CdCl2	1	0,1
25	Cu	Pb	Cu(NO3)2	Pb(NO3)2	0,1	0,001
26	Al	Co	AlCl3	CoCl2	0,1	0,1
27	Fe	Ag	Fe(NO3)2	AgNO3	0,1	0,01

---

2.2 Электролит сулы ерітіндісінің электролизі I (A) тоқ күші t (сағ.) уақыт аралығында жүргізілді (анод инертті), ток бойынша анодтық және катодтық шығымын 100%-деп қабылдап, есепті шығарыңыз:

• 
  электролиттің диссоциация теңдеуін жазыңыз.
  
• 
  электродтарда жүретін процестердің теңдеулерін жазыңыз.
  
• 
  электродтарда бөлініп шығатын барлық заттардың массаларын есептеңіз.
  
• 
  газ тәріздес электролиз өнімдерінің көлемін анықтаңыз, егер олар бөлініп шықса.
  

2.2 кесте

Вариант	Электролит ерітіндісі	I, А	t, сағ.
1	Pb(NO3)2	5,0	0,2
2	LiOH	2,0	0,4
3	НCl	21,0	0,9
4	ZnCl2	3,0	0,7
5	H2SO4	10,4	1,6
6	KOH	12,0	1,1
7	Fe2(SO4)3	14,0	0,4
8	Pb(NO3)2	10,3	1,2
9	NaOH	0,5	2,5
10	K2SO4	11,5	1,8
11	CoI2	2,5	3,0
12	H2SO3	10,7	0,5
13	AgNO3	0,9	1,3
14	CdBr2	14,0	0,1
15	H2SO4	3,0	0,2
16	Cd(NO3)2	21,1	0,8
17	Na2SO4	4,0	0,5
18	HI	12,3	0,4
19	CsOH	11,8	0,2
20	Au(NO3)3	4,2	1,1
21	Pb(NO3)2	4,2	1,5
22	MnCl2	21,5	0,2
23	ZnSO4	3,1	0,5
24	AgNO3	1,7	0,5
25	CdBr2	14,0	0,1
26	K2SO4	11,5	1,8
27	Fe2(SO4)3	14,0	0,4

---

---

Смотрите также файлы

• Разработка практикумов для работы с исполнителем на уроках информатики в основной школе.docx

• Укомплектованность организации квалифицированными кадрами.docx

• Практическая работа 15 Управление дисками. Оптимизация и дефрагментация.doc

• Экономика Что означает в переводе с греческого слово экономика.docx

• Практическая работа по теме Особенности конструирования современного урока в лекции мы с вами выяснили, что современным урок делают учебнопознавательные и учебнопрактические задачи..docx