Файл: Только самое важное твоя шпаргалка.pdf

1 3
5 2
4 6
7 9
8 10 11
Предбанник
Х и м и я
Только самое важное – твоя шпаргалка
2022
Правило Фтор-Франций
Типичные свойства металлов
Типичные свойства неметаллов
Низкая электроотрицательность
Металл. свойства
Высокая восстанов. способность
Основные свойства соединений
Высокая электроотрицательность
Неметалл. свойства
Высокая окислит. способность
Кислотные свойства соединений
Фтор - самый неметаллический неметалл
Франций - самый металлический металл
Радиус атома не подчиняется правилу Фтор-Франций!
Радиус атома сильно растет сверху вниз и немного уменьшается слева направо.
B, Al
+3
H
+1, -1
Элемент
Типичные с. о.
C, Si
-4, +2, +4
N
-3, +1, +2, +3, +4, +5
P
-3, +1, +3, +5
O
-2, -1, +2
S
-2, +2, +4, +6
Cl, Br, I
-1, +1, +3, +5, +7
Cu
+1, +2
Zn
+2
Cr
+2, +3, +6
Fe
+2, +3, +6
Mn
+2, +4, +6, +7
Типы связи
Кислоты и кислотные остатки
Типы реакций
Оксиды
Роли в ОВР
Реакции ионного обмена
Процессы в ОВР
Окислитель
Восстановление -- процесс получения электронов
Оксиление -- процесс потери электронов
Восстановитель
Ковалентная неполярная - одинаковые неметаллы, простые вещества неметаллы. Примеры: Cl2, С, N2
Ковалентная полярная - разные неметаллы. Примеры: NH3, H2O, P2O5
Ионная - металл и неметалл. Примеры: Na2O, KCl, CuS
Металлическая - простые вещества металлы. Примеры: Cu, K, Na.
Заряд ядра = Порядковый номер в ПСХЭ =
= Количество протонов = Количество электронов
Масса ядра - Порядковый номер = Количество нейтронов
Сильные
HNO3 - Азотная
H2SO4 - Серная
Слабые
HF - Плавиковая
H3PO4 - Ортофосфорная
HNO2 - Азотистая
H2SO3 - Сернистая
H2CO3 - Угольная
H2S - Сероводородная
H2SiO3 - Кремниевая
HCl - Соляная
HBr - Бромоводородная
HI - Йодоводородная
SO42⁻ - сульфАты
SO32⁻ - сульфИты
S2⁻ - сульфиДы
NO3⁻ - нитрАты
NO2⁻ - нитрИты
CO32⁻ - карбонаты
PO43⁻ - фосфаты
SiO32⁻ - силикаты
I⁻ - йодиды
Cl⁻ - хлориды
F⁻ - фториды
Br⁻ - бромиды
Основные
Оксиды металлов, где металл в с. о. +1 и +2, кроме амфотерных.
Амфотерные
Оксиды металлов, где металл в с. о. +3 и +4, также ZnO, BeO, SnO, PbO.
Кислотные
Оксиды неметаллов и оксиды металлов, где металл в с. о. +5 и выше.
Кислотные
Несолеобразующие
NO, N2O, CO, S2O, SiO
Тип
Схема
Пример
Соединения
A + B = AB
2Na + Cl2 = 2NaCl
Замещения
AB + C = CB + A
Zn + Cu(NO3)2 =
= Zn(NO3)2 + Cu
Обмена
AB + CD = AD + CB
BaCl2 + Na2SO4 =
= BaSO4 + 2NaCl
Разложения
AB = A + B
Fe(OH)2 = FeO + H2O
Отбирает электрон
Становится более отрицательным
Понижает степень окислени
ВОССТАНАВЛИВАЕТСЯ
Отдает электроны ⋅
Становится более положительным ⋅
Повышает степень окисления ⋅
ОКИСЛЯЕТСЯ ⋅ ⋅⋅
Na0 → Na⁺1
Cl20 → 2Cl⁻1
Натрий повышает степень окисления, то есть отдает электрон. Натрий - восстановитель.
Хлор понижает степень окисления, то есть принимает электрон. Хлор - окислитель.
Пример
2Na + Cl2 = 2NaCl
Сильные электролиты
Слабые электролиты
Неэлектролиты
Все растворимые сол
Щелочи
Сильные кислоты
Соляная (HCl
Cерная (H2SO4
Азотная (HNO3
Бромоводородная (HBr
Йодоводородная (HI)
Вод
Гидроксид аммония
(NH3*H2O или NH4OH)
Слабые кислоты
Фтороводородная (HF
Азотистая (HNO2
Сернистая (H2SO3)
Угольная (H2CO3
Сероводородная (H2S)
Фосфорная (H3PO4)
Нерастворимые кислоты
(H2SiO3
Нерастворимые основани
Нерастворимые сол
Оксиды
Органические вещества
Ионы - это заряженные частицы.
Заряженные частицы бывают двух типов:
Катионы - положительно заряженные частицы Анионы - отрицательно заряженные частицы
Анион - Атрицате льный!

Как записать реакцию диссоциации?
Берем вещество и находим его “составные части” в таблице растворимости.
Расписываем на них.
Na2SO4 = 2Na⁺ + SO42⁻
Простые вещества
Гидроксиды
Оксиды
Соли
+ ки сло та
+ о сно ван ие
+ O2
Металл
Соль
Со ль
+ H
2O
Соль
+ H2O
Бинарное соединение
Основный
Неметалл
Кислотный
Соль + H2
Основание
Металл + Соль
Соль
Кислота
+ H2O
+ H2O
+ O2

1 3
5 4
6 2
Газы на ОГЭ
Кислоты-окислители
Формулы для задач
Сложные реакции с амфотерными металлами
Цвета осадков
Предбанник
Х и м и я
Только самое важное – твоя шпаргалка
2022
Выделение аммиака
NH4NO3 + KOH = NH3↑ + H2O + KNO3
NH4⁺ + OH⁻ = NH4OH = NH3↑ + H2O
Угольная кислота
K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2O + CO2
CO32⁻ + 2H⁺ = H2O + CO2
Сернистая кислота
K2SO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2O + SO2
SO32⁻ + 2H⁺ = H2O + SO2
Газ без цвета с запахом жженых спичек
Газ без цвета с запахом “тухлых яиц”
Газ без цвета, с резким запахом аммиака
Газ без цвета и запаха
Сероводород
K2S + 2HCl = H2S + 2KCl
2H⁺ + S2⁻ = H2S
Гид рок сид ы
Основные гидроксиды
Кислотные гидроксиды
Бескислородные кислоты
Кислоты
Амфотерные гидроксиды
Щелочи
Основания
РАстворимые основания
Гидроксиды амфотерных металлов
HCl
H2SO4
HNO3
Al(OH)3
Mg(OH)2
Fe(OH)2
KOH
Ba(OH)2
Zn(OH)2
H2S

Что нужно знать для ОГЭ?
На ОГЭ попадаются:
K2[Zn(OH)4] - тетрагидроксоцинкат
K2ZnO2 - цинкат
K2[Be(OH)4] - тетрагидроксобериллат
K2BeO2 - бериллаты
K[Al(OH)4] - тетрагидроксоалюминат
KAlO2 - алюминаты
Вместо калия может быть другой щелочной металл!
В растворе:
Амфотерный гидроксид + щелочь = комплексная соль
AgCl - белый
Li3PO4 - белый
BaSO4 - белый
BaSO3 - белый
Ba3(PO4)2 - белый
CaCO3 - белый
CaSO4 - белый
СaSO3 - белый
PbCl2 - белый
AlPO4 - белый
Ca3(PO4)2 - белый
Mg(OH)2 - белый
Mg3(PO4)2 - белый
MgCO3 - белый
Zn(OH)2 - белый
Al(OH)3 - белый
Сr(OH)3 - серо-зеленый
В расплаве (без воды):
Амфотерный гидроксид + щелочь = соль амфотерного металла + вода
Zn(OH)2 + 2KOH = K2ZnO2 + 2H2O
Кислотные свойства амфотерных гидроксидов
Разложение гидроксокомплексов
Гидроксокомплексы разлагаются при нагревании:
K2[Zn(OH)4] = K2ZnO2 + 2H2O
В растворе:
Амфотерный металл + щелочь + вода = комплексная соль + водород
Zn + 2KOH + 2H2O = K2[Zn(OH)4] + H2
Zn(OH)2 + 2KOH = K2[Zn(OH)4]
Zn + 2KOH = K2ZnO2 + H2
В расплаве (без воды):
Амфотерный металл + щелочь = соль амфотерного металла + водород
В растворе:
Амфотерный оксид + щелочь + вода = комплексная соль
ZnO + 2KOH + H2O = K2[Zn(OH)4]
В расплаве (без воды):
Амфотерный оксид + щелочь = соль амфотерного металла + вода
ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O
Взаимодействие амфотерных оксидов и щелочных оксидов:
Амфотерный оксид + щелочной оксид = соль амфотерного металла
ZnO + K2O = K2ZnO2
Кислотные свойства амфотерных металлов
Кислотные свойства амфотерных оксидов
Концентрированная серная кислота
4Ca + 5H2SO4(конц) → 4CaSO4 + 4H2O + H2S
4Ca + 10HNO3(разб.) → 4Ca(NO3)2 + 3H2O + NH4NO3
Me + H2SO4(конц) → MeSO4 + H2O + ...
+ H2S
+ S
Разбавленная азотная кислота
Me + HNO3(разб.) → MeNO3 + H2O + ...
+ NH4NO3
+ NO
+ SO2
Кислоты-окислители:
Концентрированная серная (только концентрированная
Любая азотная кислота (концентрированная, разбавленная и очень разбавленная
Al, Fe и Cr пассивируют конц. кислоты, для реакции требуется нагревание
Концентрированная кислота = С. О. неметалла в кислоте изменяется слаб
Малоактивный металл = С. О. неметалла в кислоте изменяется слаб
Разбавленная кислота = С. О. неметалла в кислоте изменяется сильн
Активный металл = С. О. неметалла в кислоте изменяется сильно
Количество вещества
Молярная масса молекулы
Массовая доля атома в молекуле
Объем и масса
V
m
= 22,4 л/моль
V
n =
V
m m
n =
M
V = n * V
m m = n * M
Не забудь про индексы
M = Ar1 + Ar2 + ... + Ar n
Ar
ω =
100%
M
Fe(OH)2 - серо-зеленый
Fe(OH)3 - бурый
Сu(OH)2 - голубой
AgBr - светло-желтый
AgI - желтый
PbI2 - желтый
Ag3PO4 - желтый
ZnS - белый
CuS - черный
Ag2S - черный
PbS - черный
MnS - розовый
H2SiO3 - белый
Растворяются в щелочах
4Ca + 10HNO3(конц.) → 4Ca(NO3)2 + 5H2O + N2O
Концентрированная азотная кислота
Me + HNO3(конц.) → MeNO3 + H2O + ...
+ N2O
+ NO2