– изменение дельной энтальпии

;

.

Изменение удельной энтропии в политропном процессе определяют по формуле:

;

Изменение энтропии определяется по формуле:

.

;

.

Адиабатный процесс – процесс без изменения энтропии. Уравнение адиабаты называют уравнением Пуассона:

;

Показатель адиабаты k был вычислен ранее. k=1.28

Давление P₂ можно найти через связь между параметрами состояния в адиабатном процессе:

;

.

Температуру Т₂ определяем по отношению:

;

.

По первому закону термодинамики, при отсутствии теплообмена с окружающей средой работа адиабатного процесса осуществляется за счет внутренней энергии:

.

;

;

.

.

В адиабатном процессе ds=0, следовательно dq=ds∙T=0.

ΔS=0, ΔQ=0

; где – изменение дельной энтальпии

;

.

Изотермный процесс – процесс, проходящий при постоянной температуре. Уравнение изотермы:

.

Давление P₂ можно найти через связь между параметрами состояния в изотермном процессе:

---

;

;

Т₂=T₁=473 К

В случае постоянства температуры в процессе внутренняя энергия и энтальпия остаются постоянными

ΔU=0; ΔH=0

; где – удельная работа изотермного процесса.

;

.

По первому закону термодинамики dU=dQ-dL. Т.к. dU=0, dQ=dL

.

Изменение энтропии изотремного процесса:

;

;

;

.

Сводная таблица результатов расчета:

Вычисленные величины	Политропный процесс	Адиабатный процесс	Изотермный процесс
V1, м3	1.56	1.56	1.56
V2, м3	0.85	0.85	0.85
P1, Па	600000	600000	600000
P2, Па	150000	1305252	1101176
T1, К	473	473	473
T2, К	64.55	560.66	473
Характер процесса	сжатие	сжатие	сжатие
n	-2.28	1.28	1
L, кДж	-245.28	-616.67	-569.84
Q, кДж	-3118.71	0	-569.84
∆U, кДж	-2873.43	616.67	0
∆H, кДж	-3688.34	791.60	0
∆S, кДж/К	-15.23	0	-1.208

---

Вывод

Зная молярные (или массовые) доли компонентов смеси, можно вычислить основные параметры состава смеси: среднюю (кажущуюся) молярную теплоемкость, газовую постоянную, плотность, удельный объем, парциальное давление компонентов.

Зная одну из удельных теплоемкостей (массовую, молярную, объемную, изобарную или изохорную), можно рассчитать другие. Если зависимость теплоемкости от температуры нелинейная, то средняя теплоемкость определяется в интервале температур.

Рассчитав показатель политропы, можно определить, к какому термодинамическому процессу относится данный процесс. Также его можно определить графически, по P-V и T-S диаграммам.

Список литературы

1. 
   Теплотехника: Учеб. для вузов / В.Н.Луканин, М.Г.Шатров, Г.М.Камфер и др.; Под ред. В.Н.Луканина. – 3-е изд., испр. – М.Ж Высш. шк., 2002. - 671 с.
   
2. 
   Техническая термодинамика: Рук-во к лаб.работам / Сост. И.Х.Хайруллин., Казань, КХТИ, 1995, 48с.
   

---

Смотрите также файлы

• Методы (укажите 2 варианта ответа) Тип ответа Множественный выбор метод дерева целей.docx

• Тексты для списывания в 1 классе.docx

• Устройство Римской республики.docx

• Удк 331(075. 8) Ббк 65. 24я73 Р79 Рецензенты Б. Г. Збышко.doc

• Отчет о прохождении производственной практики Научноисследовательская работа.docx