2Al + 3 H₂SO₄ → 3H₂ + Al₂(SO₄)₃ (протекает медленно)СuSO₄ + Al → Cu↓ + Al₂(SO₄)₃Добавим в одну из пробирок NaCl . Тогда там будет наблюдаться более интенсивное выделение водорода, таким образом хлор служит активатором коррозии.Fe+K₄[Fe(CN)₆]= Fe[Fe(CN)₆]+3KА (–) Fe | H₂O, O₂ | Cu (+) KA(–): Fe₀ – 2ē = Fe2+K(+): 2Н₂О + О₂0 + 4ē = 4ОН-2Fe + O₂ + 2H₂O = 2Fe(OH)₂При дальнейшем окислении железа получим:4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃ОПЫТ 5. Влияние ингибитора на скорость коррозии Налить в 3 пробирки (до 1/4 объема) раствор соляной кислоты. В одну из пробирок поместить пластинку цинка, во вторую – железные стружки и в третью – пластинку алюминия. Наблюдать выделение водорода. Затем добавить в каждую из пробирок немного уротропина. Какой наблюдается эффект?Наиболее интенсивнее в пробирке с алюминием, наименее-в пробирке с железомAl+2HCI=AlCI₂+H₂Zn+2HCI=ZnCI₂+H₂Fe+2HCI=FeCI₂+H₂

---

Смотрите также файлы

• Развитие медицинской помощи в отдаленных территориях Уральской области в первой половине хх века.docx

• Мевх Анна Вадимовна Письменно ответьте на вопросы Понятие об антропогенном кризисе и катастрофе.rtf

• Дополнительная информация к извещению об осуществлении закупки.doc

• Педагогический институт факультет психологии.docx

• Задача Раскрыть содержание знаний и понятий объектноориентированного программирования.docx