2Al + 3 H₂SO₄ → 3H₂ + Al₂(SO₄)₃ (протекает медленно)

СuSO₄ + Al → Cu↓ + Al₂(SO₄)₃

Добавим в одну из пробирок NaCl . Тогда там будет наблюдаться более интенсивное выделение водорода, таким образом хлор служит активатором коррозии.

Fe+K₄[Fe(CN)₆]= Fe[Fe(CN)₆]+3K

А (–) Fe | H₂O, O₂ | Cu (+) K

A(–): Fe₀ – 2ē = Fe2+

K(+): 2Н₂О + О₂0 + 4ē = 4ОН-

2Fe + O₂ + 2H₂O = 2Fe(OH)₂

При дальнейшем окислении железа получим:

4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃
ОПЫТ 5. Влияние ингибитора на скорость коррозии

Налить в 3 пробирки (до 1/4 объема) раствор соляной кислоты. В одну из пробирок поместить пластинку цинка, во вторую – железные стружки и в третью – пластинку алюминия. Наблюдать выделение водорода. Затем добавить в каждую из пробирок немного уротропина. Какой наблюдается эффект?

Наиболее интенсивнее в пробирке с алюминием, наименее-в пробирке с железом

Al+2HCI=AlCI₂+H₂

Zn+2HCI=ZnCI₂+H₂

Fe+2HCI=FeCI₂+H₂

---

Смотрите также файлы

• Развитие медицинской помощи в отдаленных территориях Уральской области в первой половине хх века.docx

• Мевх Анна Вадимовна Письменно ответьте на вопросы Понятие об антропогенном кризисе и катастрофе.rtf

• Дополнительная информация к извещению об осуществлении закупки.doc

• Педагогический институт факультет психологии.docx

• Задача Раскрыть содержание знаний и понятий объектноориентированного программирования.docx