ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 10.01.2024
Просмотров: 55
Скачиваний: 1
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
C
a
(
O
H
)
2
+
C
O
2
⟶
C
a
C
O
3
↓
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Ca(OH)_{2}+CO_{2}\longrightarrow CaCO_{3}\downarrow +H_{2}O}}}
C
a
O
+
S
i
O
2
⟶
C
a
S
i
O
3
{\displaystyle {\mathsf {CaO+SiO_{2}\longrightarrow CaSiO_{3}}}}
A
l
2
O
3
+
3
S
O
3
⟶
A
l
2
(
S
O
4
)
3
{\displaystyle {\mathsf {Al_{2}O_{3}+3\ SO_{3}\longrightarrow Al_{2}(SO_{4})_{3}}}}
M
g
(
O
H
)
2
+
C
O
2
⟶
M
g
C
O
3
↓
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Mg(OH)_{2}+CO_{2}\longrightarrow MgCO_{3}\downarrow +H_{2}O}}}
Z
n
(
O
H
)
2
+
S
O
3
⟶
Z
n
S
O
4
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Zn(OH)_{2}+SO_{3}\longrightarrow ZnSO_{4}+H_{2}O}}}
-
Взаимодействие солей c кислотами, другими солями (если образуется выходящий из сферы реакции продукт):
C
a
C
O
3
+
2
H
C
l
⟶
C
a
C
l
2
+
H
2
O
+
C
O
2
↑
{\displaystyle {\mathsf {CaCO_{3}+2HCl\longrightarrow CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}}
C
u
C
l
2
+
N
a
2
S
⟶
2
N
a
C
l
+
C
u
S
↓
{\displaystyle {\mathsf {CuCl_{2}+Na_{2}S\longrightarrow 2NaCl+CuS\downarrow }}}
2
N
a
2
C
O
3
+
2
M
g
C
l
2
+
H
2
O
⟶
[
M
g
(
O
H
)
]
2
C
O
3
+
C
O
2
↑
+
4
N
a
C
l
{\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}CO_{3}+2MgCl_{2}+H_{2}O\longrightarrow [Mg(OH)]_{2}CO_{3}+CO_{2}\uparrow +4NaCl}}}
-
Взаимодействие простых веществ:
F
e
+
S
⟶
F
e
S
{\displaystyle {\mathsf {Fe+S\longrightarrow FeS}}}
-
Взаимодействие оснований с неметаллами, например, с галогенами:
C
a
(
O
H
)
2
+
C
l
2
⟶
C
a
(
O
C
l
)
C
l
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Ca(OH)_{2}+Cl_{2}\longrightarrow Ca(OCl)Cl+H_{2}O}}}
Кристаллогидраты обычно получают при кристаллизации соли из водных растворов, однако известны также кристаллосольваты солей, выпадающие из неводных растворителей (например, CaBr2·3C2H5OH)[7]. Названия сольватов образуются перечислением компонентов с дальнейшим указанием количественного соотношения в скобках, например, CaBr2·3C2H5OH будет называться бромид кальция - этанол (1/3).
Химические свойства[править | править код]
Химические свойства определяются свойствами катионов и анионов, входящих в их состав.
Соли взаимодействуют с кислотами и основаниями, если в результате реакции получается продукт, который выходит из сферы реакции (осадок, газ, малодиссоциирующие вещества, например, вода):
B
a
C
l
2
+
H
2
S
O
4
⟶
B
a
S
O
4
↓
+
2
H
C
l
{\displaystyle {\mathsf {BaCl_{2}+H_{2}SO_{4}\longrightarrow BaSO_{4}\downarrow +2HCl}}}
N
a
H
C
O
3
+
H
C
l
⟶
N
a
C
l
+
H
2
O
+
C
O
2
↑
{\displaystyle {\mathsf {NaHCO_{3}+HCl\longrightarrow NaCl+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}}
N
a
2
S
i
O
3
+
2
H
C
l
⟶
2
N
a
C
l
+
H
2
S
i
O
3
↓
{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SiO_{3}+2HCl\longrightarrow 2NaCl+H_{2}SiO_{3}\downarrow }}}
Соли взаимодействуют с металлами, если свободный металл находится левее металла в составе соли в электрохимическом ряду активности металлов:
C
u
+
H
g
C
l
2
⟶
C
u
C
l
2
+
H
g
{\displaystyle {\mathsf {Cu+HgCl_{2}\longrightarrow CuCl_{2}+Hg}}}
Соли взаимодействуют между собой, если продукт реакции выходит из сферы реакции (образуется газ, осадок или вода); в том числе эти реакции могут проходить с изменением степеней окисления атомов реагентов:
C
a
C
l
2
+
N
a
2
C
O
3
⟶
C
a
C
O
3
↓
+
2
N
a
C
l
{\displaystyle {\mathsf {CaCl_{2}+Na_{2}CO_{3}\longrightarrow CaCO_{3}\downarrow +2NaCl}}}
A
g
N
O
3
+
N
a
C
l
⟶
A
g
C
l
↓
+
N
a
N
O
3
{\displaystyle {\mathsf {AgNO_{3}+NaCl\longrightarrow AgCl\downarrow +NaNO_{3}}}}
K
2
C
r
2
O
7
+
3
N
a
2
S
O
3
+
4
H
2
S
O
4
⟶
C
r
2
(
S
O
4
)
3
+
3
N
a
2
S
O
4
+
K
2
S
O
4
+
4
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {K_{2}Cr_{2}O_{7}+3Na_{2}SO_{3}+4H_{2}SO_{4}\longrightarrow Cr_{2}(SO_{4})_{3}+3Na_{2}SO_{4}+K_{2}SO_{4}+4H_{2}O}}}
Многие соли разлагаются при нагревании: