1. 
   Найти изменение энтропии при переходе 3 молей СО₂ от стандартных условий к температуре 773 К и объему 90л. Считать С_р равным 7/2·R.
   

2. 
   Считая С_р(SO₂) = 7/2·R и приняв его за идеальный газ, рассчитать изменение энтропии 1 моля SO₂ при его переходе от стандартных условий к температуре 423 К и давлению 3,04·10⁵Па.
   

3. 
   Найти изменение энтропии 50г азота при нагревании от 298 до 423 К при постоянном давлении и при постоянном объеме, считая, что теплоемкость азота при Р=const равна 7/2·R.
   

4. 
   При 298 К и Р = 1,0133·10⁵ Па смешали 2л СО и 5л СО₂. Определить изменение энтропии, считая СО и СО₂ идеальными газами.
   

5. 
   Определить изменение энтропии при плавлении 2 кг свинца, если температура плавления равна 600 К, а теплота плавления 5123 Дж/моль.
   

6. 
   Определить изменение энтропии при нагревании 1 моля меди от 298 до 773 К. Молярная теплоемкость меди выражается уравнением
   

С_р = 22,64 + 6,28·10^-3Т.

7. 
   Определить изменение энтропии при нагревании 5 кг цинка от 273 К до точки плавления (693 К).
   

8. 
   Стандартная энтропия серебра при 298 К равна 42,55 Дж/(моль·К), его молярная теплоемкость зависит от температуры по уравнению
   

С_р = 23,97 + 5,27·10^-3Т – 0,25·10⁵Т^-2.

Определить энтропию серебра при температуре плавления (1234 К).

9. 
   Молярная теплоемкость СО выражается уравнением
   

С_р = 28,41 + 4,10·10^-3Т – 0,46·10⁵Т^-2.

Рассчитать молярную энтропию СО при 700 К, если 197,55 Дж/(моль·К).

10. 
    Молярная теплоемкость водорода выражается уравнением
    

С_р = 27,28 + 3,26·10^-3Т + 0,50·10⁵Т^-2.

Определить энтропию водорода при 1000 К, если 130,52 Дж/(моль·К).

11. 
    Определить изменение энтропии при нагревании 100 г серы от 298 до 400 К на основании следующих данных:
    

С_р(S_ромб.) = 14,97 + 26,10·10^-3Т

С_р(S_{монокл.}) = 14,88 + 29,11·10^-3Т

температура превращения S

---

_р→ S_м равна 368,6 К. Теплота превращения

ΔΗ = 376,38 Дж/моль.

12. 
    Стандартная энтропия кобальта при 298 К равна 28,69 Дж/(моль·К). Зависимость теплоемкости кобальта от температуры имеет вид
    

С_р = 19,74 + 17,98·10^-3Т.

При температуре 718 К Со – α превращается в Со– β. Теплота превращения составляет 543,66 Дж/моль. Определить энтропию Со– β при температуре 718 К.

13. 
    Стандартная энтропия кварца при температуре 298 К равна 41,84 Дж/(моль·К). При температуре 846 К происходит превращение SiO₂ – α → SiO₂ – β. Зависимость теплоемкостей от температуры модификаций кварца имеют вид
    

С_р(SiO₂ – α) = 46,99 + 34,31·10^-3Т - 11,30·10⁵Т^-2

С_р(SiO₂ – β) = 60,29 + 8,12·10^-3Т

Теплота перехода ΔΗ_α→β = 630 Дж/моль. Определить энтропию SiO₂ – β при температуре 1200 К.

14. 
    Стандартная энтропия белого олова при 298 К равна 18,83 Дж/(моль·К).
    

Температура плавления олова 505 К. Теплота плавления составляет 7030 Дж/моль. Температурные зависимости теплоемкостей модификаций олова имеют вид

С_р(Sn _белое) = 21,59 + 18,10·10^-3Т

С_р(Sn_желтое) = 21,54 + 6,15·10^-3Т + 12,88·10⁵Т^-2.

Определить энтропию олова при температуре 1100 К.

15. 
    Стандартная энтропия Н₂О (ж) при температуре 298 К равна 69,95 Дж/(моль·К). Определить энтропию Н₂О (г) при температуре 500 К, если при температуре кипения воды 373 К, теплота испарения 40858,14 Дж/моль, а температурные зависимости теплоемкостей имеют вид
    

С_р(Н₂О_газ) = 30,00 + 10,71·10^-3Т + 0,33·10⁵Т^-2

С_р(Н₂О_жид.) = 39,02 + 76,54·10^-3Т + 11,06·10⁵Т^-2.

16. 
    Определить для реакций
    

С + СО₂ = 2СО

Н₂ + О₂ = Н₂О

2NiO = 2Ni + O₂

СоО + СО = Со + СО₂.

17. 
    Определить для реакции
    

2FeO = 2Fe + O₂ .

18. 
    Определить для реакции
    

MgCO₃ = MgO + CO₂ .

---

Смотрите также файлы

• Кир ii великий.rtf

• Южный федеральный университет.docx

• Аллергические диатезы.docx

• Понятие и основания возникновения обязательств, их виды.docx

• Итоговый тест совместное обучение и воспитание детей, имеющих овз, с их нормально развивающимися сверстниками подразумевает а инклюзия.docx