ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 12.01.2024
Просмотров: 82
Скачиваний: 1
+ SO42- + 2H+ + SO42-
Zn2+ + H2O ⇄ ZnOH+ + H+
Так как в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет иметь кислую среду (pH < 7) и при добавлении лакмуса окраска раствора становится красной.
Хлорид аммония – соль слабого основания и сильной кислоты, гидролизует по катиону.
NH4Cl + HOH ⇄ NH4OH + HCl
NH4+ + Cl- + HOH ⇄ NH4OH + H+ + Cl-
NH4+ + HOH ⇄ NH4OH + H+
Так как в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет иметь кислую среду (pH < 7) и при добавлении лакмуса окраска раствора становится красной.
Вывод: таким образом, растворы солей не всегда имеют нейтральную среду. Соли, образованные сильными основания и слабыми кислотами подвергается гидролизу по аниону и их растворы имеют щелочную среду. Соли, образованные слабыми основания и сильными кислотами, подвергаются гидролизу по катиону и их растворы имеют кислую среду. Соли, образованные слабыми основаниями и слабыми кислотами, подвергаются гидролизу по катиону и по аниону и их среда близка к нейтральной, но определяется слабым соединением, которое имеет большее значение константы диссоциации (данный пример солей не рассмотрен в опыте).
Опыт 2. Гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой
К растворам солей: сульфита натрия, сульфида натрия, карбоната натрия, добавляем раствор фенолфталеина.
Наблюдения и уравнения реакций гидролиза:
Сульфит натрия – соль сильного основания и слабой кислоты, гидролизует по аниону.
ПЕРВАЯ СТУПЕНЬ ГИДРОЛИЗА
Na2SO3 + HOH ⇄ NaHSO3 + NaOH
2Na+ + SO32- + HOH ⇄ Na+ + HSO3- + Na+ + OH-
SO32- + HOH ⇄ HSO3- + OH-
Так как в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), то раствор имеет щелочную среду (pH > 7) и при добавлении фенолфталеина окраска раствора становится малиновой.
Сульфид натрия – соль сильного основания и слабой, гидролизует по аниону.
ПЕРВАЯ СТУПЕНЬ ГИДРОЛИЗА
Na2S + HOH ⇄ NaHS + NaOH
2Na+ + S2- + HOH ⇄ Na+ + HS- + Na+ + OH-
S2- + HOH ⇄ HS- + OH-
Так как в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), то раствор имеет щелочную среду (pH > 7) и при добавлении фенолфталеина окраска раствора становится малиновой.
Карбонат натрия – соль сильного основания и слабой кислоты, гидролизует по аниону.
ПЕРВАЯ СТУПЕНЬ ГИДРОЛИЗАNa2СO3 + HOH ⇄ NaHСO3 + NaOH2Na+ + СO32- + HOH ⇄ Na+ + HСO3- + Na+ + OH-СO32- + HOH ⇄ HСO3- + OH-Так как в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), то раствор имеет щелочную среду (pH > 7) и при добавлении фенолфталеина окраска раствора становится малиновой.Вывод: Соли, образованные сильными основания и слабыми кислотами подвергаются гидролизу по аниону и их растворы имеют щелочную среду.Опыт 3. Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотойК растворам солей: сульфата меди, сульфата цинка, хлорида алюминия, добавляем раствор лакмуса. Наблюдения и уравнения реакций гидролиза:Сульфат меди – соль слабого основания и сильной кислоты, гидролизует по катиону.ПЕРВАЯ СТУПЕНЬ ГИДРОЛИЗА2CuSO4 + 2H2O ⇄ (CuOH)2SO4 + H2SO42Cu2+ + 2SO42- + 2H2O ⇄ 2CuOH+ + SO42- + 2H+ + SO42-Cu2+ + H2O ⇄ CuOH+ + H+Так как в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет иметь кислую среду (pH < 7) и при добавлении лакмуса окраска раствора становится красной.Сульфат цинка – соль слабого основания и сильной кислоты, гидролизует по катиону.ПЕРВАЯ СТУПЕНЬ ГИДРОЛИЗА2ZnSO4 + 2H2O ⇄ (ZnOH)2SO4 + H2SO42Zn2+ + 2SO42- + 2H2O ⇄ 2ZnOH+ + SO42- + 2H+ + SO42-Zn2+ + H2O ⇄ ZnOH+ + H+Так как в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет иметь кислую среду (pH < 7) и при добавлении лакмуса окраска раствора становится красной.Хлорид алюминия – соль слабого основания и сильной кислоты, гидролизует по катиону.ПЕРВАЯ СТУПЕНЬ ГИДРОЛИЗАAlCl3 + HOH ⇄ AlOHCl2 + HClAl3+ + 3Cl- + HOH ⇄ AlOH2+ + 2Cl- + H+ + Cl-Al3+ + HOH ⇄ AlOH2+ + H+Так как в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет иметь кислую среду (pH < 7) и при добавлении лакмуса окраска раствора становится красной.Вывод: Соли, образованные слабыми основания и сильными кислотами подвергаются гидролизу по катиону и их растворы имеют кислую среду.Опыт 4. Смещение равновесия гидролиза при разбавлении раствораНаливаем в пробирку 1–2 мл раствора нитрата висмута и постепенно разбавляем водой до выпадения осадка.
Наблюдения и уравнения химических реакций гидролиза:Bi(NO3)2 – соль слабого основания и сильной кислоты, гидролизует по катиону.ПЕРВАЯ СТУПЕНЬ ГИДРОЛИЗАBi(NO3)3 + HOH ⇄ BiOH(NO3)2 + HNO3Bi3+ + 3NO3- + HOH ⇄ BiOH2+ + 2NO3- + H+ + NO3-Bi3+ + HOH ⇄ BiOH2+ + H+ВТОРАЯ СТУПЕНЬ ГИДРОЛИЗАBiOH(NO3)2 + H2O ⇄ Bi(OH)2NO3 + HNO3BiOH2+ + 2NO3- + H2O ⇄ Bi(OH)2+ + NO3- + H+ + NO3-BiOH2+ + H2O ⇄ Bi(OH)2+ + H+Так как в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет имееть кислую среду (pH < 7).Вывод: при сильном разбавлении водой раствора нитрата висмута (ІІІ) выделяется обильный белый осадок, представляющий собой смесь основных солей висмута (дигидроксонитрата и гидроксонитрата висмута (ІІІ)). Следовательно, равновесие гидролиза смещается вправо – сторону образования пробуктов гидролиза.Опыт 5. Смещение равновесия гидролиза при изменении температурыВ стакан наливаем раствор сульфита натрия и добавялем раствор фенолфталеина. Содержимое стакана разбавляем водой. Наливаем в пробирку 1-2 мл полученного раствора и нагреваем до кипения. Сравниваем окраску индикатора в пробирке и в стакане.Сульфит натрия – соль сильного основания и слабой кислоты, гидролизует по аниону.Первая ступень гидролизаNa2SO3 + HOH ⇄ NaHSO3 + NaOH2Na+ + SO32- + HOH ⇄ Na+ + HSO3- + Na+ + OH-SO32- + HOH ⇄ HSO3- + OH-Вторая ступень гидролизаNaHSO3 + H2O ⇄ NaOH + H2SO3Na+ + HSO3- + H2O ⇄ Na+ + OH- + H2SO3HSO3- + H2O ⇄ H2SO3 + OH-Так как в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), то раствор имеет щелочную среду (pH > 7) и при добавлении фенолфталеина окраска раствора становится малиновой.При нагревании раствора наблюдаем усиление интенсивности малиновой окраски, что свидетельствует о том, что равновеси егидролиза смещается в сторону продуктов и количество щелочи увеличивается.Вывод: процесс гидролиза – это эндотермический процесс. Поэтому при нагревании усиливается.Опыт 6. Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой. Реакции обмена, сопровождаемые гидролизом
К раствору хлорида железа (III) добавляем раствор карбоната натрия. FeCl3 – соль слабого основания и сильной кислоты, гидролизует по катиону.Na2CO3 – соль сильного основания и слабой кислоты, гидролизует по аниону.Наблюдения и уравнения химических реакций гидролиза:Таким образом, при смешивании растворов солей протекает совместный необратимый гидролиз, поэтому наблюдаем выделение углекислого газа и выпадение бурого осадка Fe(OH)3.2FeCl3+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl2Fe3++6Cl-+6Na++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2+6Na++6Cl-2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2Вывод: при смешивании растворов хлорида железа (ІІІ) и карбоната натрия не образуется карбонат железа (ІІІ), так как соли подвергаются совместному необратимому гидролизу.