Файл: Лабораторная работа 1 Получение гидроксидов никеля (II) и цинка исследование их кислотноосновных свойств Этап индивидуальной работы.doc
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 12.01.2024
Просмотров: 122
Скачиваний: 2
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
УЧЕБНОЕ ЗАДАНИЕ № 3 «ОБЪЯСНЕНИЕ РЕЗУЛЬТАТОВ ЛАБОРАТОРНЫХ ОПЫТОВ И СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ С УЧАСТИЕМ ОКСИДОВ И ГИДРОКСИДОВ»Лабораторная работа № 1: «Получение гидроксидов никеля (II) и цинка. исследование их кислотно-основных свойств»Этап индивидуальной работы1. Разместите структурированную информацию (результат работы с информационными источниками) в ниже приведенную Табл. 1.Таблица 1. Результаты работы с информационными источниками
2. Напишите отчет по лабораторной работе. Впишите в Табл. 2 результаты наблюдений, формулы соединений и уравнения происходящих реакций, выводы.Таблица 2. Результаты индивидуальных наблюдений и предварительнные соображения
3. Прикрепить свою работу в разделе «Загрузка файла» для проверки.
| тема | «Получение и свойства нерастворимых гидроксидов» |
| форма организации информации | Гидроксиды – соединения, в состав которых входят элемент (Э), кроме фтора и кислорода, и гидроксогруппа ОН. Гидроксиды делят на три группы – основные (основания), кислотные (кислородсодержащие кислоты) и амфотерные. Нерастворимые основания получают, например, в результате взаимодействия растворимой соли нужного металла с щелочью. Нерастворимые основания взаимодействуют с сильными кислотами, образую соль. |
| Результаты наблюдений | ||
| добавление NaOH в раствор сульфата никеля (II) | Цвет осадка | Формула гидроксида |
| Бледно-зеленый | Ni(OH)2 | |
| добавление NaOH в раствор сульфата цинка | Цвет осадка | Формула гидроксида |
| Белый | Zn(OH)2 | |
| Действие реагентов на гидроксиды | При взаимодействии щелочи NaOH и данных растворов солей образуется осадок | |
| Уравнения реакций | ||
| сульфата никеля (II) с NaOH | NiSO4 + 2NaOH = Ni(OH)2 + Na2SO4 | |
| сульфата цинка с NaOH | ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2 + Na2SO4 | |
| Гидроксида никеля (II) с H2SO4 | Ni(OH)2 + H2SO4 = NiSO4 + 2H2O | |
| Гидроксида с H2SO4 | ZnSO4 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O | |
| Гидроксида цинка с NaOH | H2ZnO2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O | |
| Выводы. В ходе выполнения лабораторной работы гидроксиды металлов получили при взаимодействии растворимых солей с щелочью. Гидроксид никеля взаимодействует с кислотой, проявляя основные свойства. Осадок нерастворим. Гидроксид цинка взаимодействует и с кислотой, и с щелочью, проявляя амфотерные свойства. Осадок также нерастворим. | ||
3. Прикрепить свою работу в разделе «Загрузка файла» для проверки.