Конспект урока по теме: «Кислоты» 8 классЩукина Елена АлександровнаМОАУ «Гимназия № 2» г. ОренбургУчитель химииЦель урока: Сформировать представление о кислотах, как классе неорганических соединений. Создать условия для самостоятельного изучения химических свойств кислот.Задачи урока:Образовательные:

• 
  Познакомить учащихся с классом неорганических соединений – кислоты.
  
• 
  Определить общую схему строения, и свойств кислот.
  
• 
  Рассмотреть химические свойства кислот.
  
• 
  Выявить сходство и различие между различными группами кислот.
  

Развивающие:

• 
  учебно-познавательных: развитие навыков самостоятельной познавательной деятельности; умения ставить познавательную задачу (целеполагание), умения добывать знания, выделять главное, обобщать, делать выводы, проводить самопроверку и самооценку;
  
• 
  коммуникативных: навыков работы в паре, взаимодействия с другими людьми, умения ответить на поставленный вопрос;
  
• 
  информационных: выделять существенные признаки химических реакций, извлекать необходимую информацию из проводимого эксперимента; оформлять и представлять результаты своей работы.
  

Воспитательные: воспитывать сознательное отношение к учебному труду, чувство ответственности, развивать интерес к знаниям.Здоровьесберегающие: правила безопасного обращения с веществами.Тип урока: комплексное применение знаний и способов деятельности.Форма обучения: индивидуальная, фронтальная и в группах.Формы работы учащихся: беседа, лабораторная работа, групповая работа, самостоятельная работа.Оборудование и реактивы: гидроксид NaOH, соляная кислота HCI; фенолфталеин; метиловый оранжевый, лакмус, AgNO₃. Штативы для пробирок, пробирки, стеклянная пластинка, держатель для пробирок, пипетка, спички, спиртовка. Презентация по теме: “Основания”, компьютер, проектор мультимедиа.

---

Планируемые результаты обучения. В результате изучения данного материала учащиеся должны:Знать:

• 
  определение понятий – кислота; реакции нейтрализации, индикатор;
  
• 
  химические свойства кислот.
  

Уметь:

• 
  составлять уравнения химических реакций;
  
• 
  проводить реакции, подтверждающие химические свойства кислот, соблюдая правила безопасного обращения с реактивами и выявлять признаки наблюдаемых химических реакций;
  
• 
  пользоваться таблицей растворимости.
  

.Структура урока:1 этап - организационный момент2 этап - актуализация знаний учащихся3 этап - изучение новых знаний и способов деятельности4 этап – закрепление полученных знаний5 этап - подведение итогов урока6 этап - домашнее задание7 этап - рефлексия.Ход урокаI. Организационный момент - 1 минута.Приветствие, сообщение темы и цели урокаII. Актуализация знаний 3минутыУстная фронтальная беседа:1) Перечислите известные вам классы неорганических соединений.2) Что такое реакция нейтрализации?3)При каких условиях реакции ионного обмена протекают практически необратимо? Проверка домашнего задания – 4 минуты. Слайд 2Цель: закрепление основных понятий по пройденной темеВыполнить письменно №4 на стр. 234Какие из перечисленных реакций возможны:-Хлорид бария и серная кислота-Хлорид бария и азотная кислота-Сульфат меди и гидроксид натрия.(Уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде)III. Изучение нового материала Сообщение плана урока. Слайд 31. Состав, определение и названия кислот2. Классификация кислот3. Физические свойства4. Химические свойстваМинута истории

---

Цель: Мотивация обучающихся в учебной деятельности, активизация познавательной деятельности.Сообщение учащегося о нескольких природных кислотах, способах получения (яблочная, щавелевая, уксусная).1. Состав, определение и название кислотСлайд 5-Что такое бинарные соединения? (Сложные вещества, состоящие из двух химических элементов)− Какие бинарные соединения вы знаете? (Оксиды, сульфиды, нитриды, силициды, гидриды, фториды, хлориды)Кроме бинарных соединений, существуют сложные вещества, состоящие из 3 элементов. На доске написаны химические формулы некоторых кислот: HCl, HNO₃, H₂CO₃, H₂SO₄.− Что общего между записанными на доске химическими формулами кислот? (В состав химических формул кислот входит водород и кислотный остаток). Общая формула кислот.Сформулируйте самостоятельно определение кислот (записывают в тетрадь). Слайд 5Самостоятельная работа в тетрадяхИз предложенных веществ выберите формулы оснований и назовите их: HCl, NaOH, HNO₃ , Ca(OH)₂, H₂SO₃ , MgCl₂, Fe(OH)₃, CO₂, H₂CO₃, H₂SO₄, KOHПравильность выполнения задания проверяем в соответствии со Слайдом 6Работа с Таблицей растворимости (форзац учебника)Определить растворимость данных кислотУчащиеся самостоятельно проходят к выводу о том, что различная растворимость кислот в воде является признаком одной из их классификаций. Слайд 7 2. Классификация кислот (записывают в тетрадь схему изучив таблицу на стр. 235) -Приведите примеры кислот в соответствии со схемой (самостоятельная работа в тетрадях, взаимопроверка)3.Физические свойства кислот.

---

Большинство кислот - вещества растворимые в воде. Растворимые сильные кислоты являются электролитами и проводят электрический ток. Слайд 84. ФизкультминуткаСлайд 9Руки в боки, руки шире. Раз, два, три, четыре.Сейчас попрыгать мы решили. Раз, два, три, четыре.Потянулись – выше, выше…Приседаем – ниже, ниже…Встали – присели…Встали – присели…А теперь за парты сели.5. Химические свойства Слайд 10, 11 Лабораторная работа в группах по инструктивным карточкам (см. Приложение)

• 
  Инструктивная карточка №1 для проведения эксперимента «Изменение окраски индикаторов в растворах кислот»
  
• 
  Инструктивная карточка №3 для проведения эксперимента «Взаимодействие кислот с металлами»
  
• 
  Инструктивная карточка №3 для проведения эксперимента «Взаимодействие кислот с оксидами металлов»
  
• 
  Инструктивная карточка №2 для проведения эксперимента «Взаимодействие щелочей с кислотами»
  
• 
  Инструктивная карточка №3 для проведения эксперимента «Взаимодействие кислот с солями»
  

Прежде чем приступить к выполнению лабораторных работ ознакомимся с ПТБ при работе с кислотами. Слайд 12Цель работы. Исследовать химические свойства кислот - действие на индикаторы, взаимодействие с металлами; закрепить представление о реакции обмена на примере реакции нейтрализации; сформировать представление о ТБ при работе с кислотами, развивать умение обращаться с ними, а также развивать умение составлять уравнения реакций; воспитывать экологически грамотную личность.По окончании выполнения работы проводится обобщение результатов опытов, результаты заносятся в сводную таблицу. Учащиеся самостоятельно делают общий вывод по лабораторной работе. Слайд 13

Химические свойства	Растворимые кислоты	Нерастворимые кислоты
Изменение окраски индикаторов	Метилоранж– красный Фенолфталеин – не изменяется Лакмус - красный	Не изменяют окраску индикаторов
Взаимодействие с щелочами	NaOH + HCl = NaCl + H2O (реакция нейтрализации)	2NaOH + Н2SiO3 = Na2SiO3 + 2H2O
Взаимодействие с металлами	HCl + Mg = MgCl2 + H2	Н2SiO3 + Mg =
Взаимодействие с солями	HCl + AgNO3 =AgCl + HNO3	Н2SiO3 + AgNO3 =
Взаимодействие с оксидами металлов	HCl + ZnO = ZnCl2 + H2O	Н2SiO3 + ZnO =

---

Вывод: (под запись) Слайд 141) Растворимые кислоты изменяют окраску индикаторов (Вещества, изменяющие окраску в щелочной и кислотной среде - индикаторы). При взаимодействии с щелочами протекает реакция нейтрализации (Реакция между основанием и кислотой, в результате которой образуется соль и вода, называется реакцией нейтрализации)2) Кислоты реагируют с солями, если образуется осадок или газ.3) Нерастворимые кислоты не изменяют окраску индикаторов и не реагируют с солями. При нагревании могут разлагаться.4)Кислота реагирует с металлом, если металл – до водорода (ряд Бекетова), образуется растворимая соль, сама кислота растворима.IV. ЗакреплениеЦель: развитие навыков самостоятельной  деятельности, наблюдения и анализа.Ответьте на вопросы: 1.Какие вещества называют кислотами?2.Каким индикатором распознаются растворы кислот (кислая среда)? Какие вещества называются «индикаторами»?3.Почему нерастворимые кислоты не изменяют окраску индикатора?4.Какие общие химические свойства характерны для кислот?5.Какие меры предосторожности необходимо соблюдать при работе с растворами кислот? Почему?Первичный контроль знанийСоставьте уравнения возможных химических реакций. Назовите вещества.

NaOH + H2SO4 = HCl + CuO = HBr + Cu = H2SO4 + ф/фталеин = ? Ba(NO3)2 + H2SO4 =

KOH + HNO3 = H Br+ MgO = HCl + Cu = HNO3+ лакмус = ? HCl + AgNO3 =

V.Итоги урока.Подведение итогов урока. Оценка работе класса в целом и отдельных обучающихсяVI.Домашнее задание. Слайд 16

• 
  §39
  
• 
  Упр. 2, 4(а, б)
  

VII. РефлексияОцените свою деятельность на уроке с помощью «Светофора»:зелёный – все понятножелтый – есть затруднениякрасный – много непонятного (карточки данных цветов даны учащимся еще до урока).Учитель благодарит учащихся за работу на уроке. Слайд 17

---

Смотрите также файлы

• Контрольная работа по теме Смежные и вертикальные углы.docx

• Занятие Дайте характеристики типов социальной ответственности и основных различий между ними.doc

• Тип занятия Лекция 3 Тема Диагностика беременности. Методы исследования в акушерстве. Акушерский таз.docx

• Содержани Введение.docx

• Формирование безбарьерной среды.docx