11 классХром и его соединения.Вариант – IЧасть А.1. Иону Сr³⁺ отвечает электронная конфигурация:1) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶;         2) 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3d ⁵4s¹;       3) 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3d ³;        3) 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3d ⁴4s²;       2. В ряду оксидов СrO -  Сr₂O₃  - CrO₃кислотные свойства1)   возрастают2)  убывают3)  не изменяются4) сначала уменьшаются, потом увеличиваются3. Степень окисления  + 3 хром имеет в каждом соединении1) СrО и  Сr(ОН)₃         3) СrО₃ и СrСI₃                        2) Сr₂О₃  и КСrО₂                                4) Н₂СrО₄ и Сr₂(SО₄)₃4. Реагирует и с соляной кислотой и с гидроксидом калия соединение1) СrО                   2) Сr₂О₃                 3) СrО₃                  4) Н₂СrО₄5.  Верны  ли   следующие   суждения   о   свойствах   оксида   хрома (VI)?А. Этот оксид проявляют амфотерные свойства.Б.Этот оксид проявляет окислительные свойства1)   верно только А2)   верно только Б3)   верны оба суждения4) оба суждения неверны6. Только окислительные свойства проявляет соединение1) СrО                   2) Сr₂О₃                 3) Сr(ОН)₂                 4) К₂Сr₂ О₇7. Продукт окисления сероводорода дихроматом кали в кислой среде является1) SО₂ 2) S 3) К₂ SО₃ 4) К₂ S8. Продукт окисления пероксида водорода дихроматом кали в кислой среде является1) Н₂О 2) КОН 3) О₂ 4) Сr₂(SО₄)₃9. Оксид хром (III) сплавили с щелочным раствором хлората калия. Коэффициент перед окислителем:1) 1 2) 2 3) 3 6)10. Дихромат калия нагрели с серой. Сумма коэффициентов в реакции:1) 4 2) 5 3) 6 7)Часть В.

1. 
   Установите соответствие между схемами реакций и характером свойств, которые оксид хрома (III) проявляет в этих реакциях
   

---

Схемы реакций Характер свойств оксидов

1. 
   Сr₂О₃ + NаОН + Вr₂  А) Кислотные
   
2. 
   Сr₂О₃ + Nа₂CО₃  Б) Восстановительные
   
3. 
   Сr₂О₃ + АI  В) Основные
   
4. 
   Сr₂О₃ + НСI  Г) Окислительные
   

Д) АмфотерныеЧасть С.

1. 
   Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции,
   

используя метод электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.SO₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + … + …

2. 
   Кристаллическое вещество оранжевого цвета при нагревании значительно увеличивается в объёме за счёт выделения газа и образуется вещество тёмно-зелёного цвета. Выделившийся газ взаимодействует с литием даже при комнатной температуре. Продукт этой реакции гидролизуется водой с образованием газа с резким запахом, способоного восстановить медь и железо из их оксидов. Напишите уравнения соответсвующих реакций.
   
3. 
   Даны вещества: хлорид хрома (III), сероводород, гидроксид натрия. Напишите не менее четырёх реакций, используя эти вещества.
   
4. 
   4.Навеску смеси хрома и меди обработали при нагревании серной кислотой., при этом выделился газ объёмом 6,72 л (н.у.). При обработке такой же смеси разбавленной соляной кислотой выделилось 2,69 л(н.у.) газа. Вычислите массовую долю хрома в смеси.
   

11 классХром и его соединения.Вариант – IIЧасть А.

1. 
   1. Атому Сr соотвечает электронная конфигурация:
   

1) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶;         2) 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3d ⁵4s¹;       3) 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3d ³;        3) 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3d ⁴4s²;       2. В ряду гидроксидов хрома в степенях окисления +6, +3,+2 свойства изменяются следущим образом:1) основный – амфотерный – кислотный2) амфотерный – основный – кислотный3) кислотный – амфотерный – основный4) основный – кислотный – амфотерный3. . Степень окисления  + 6 хром имеет в каждом соединении1) СrО и  Сr(ОН)₃         3) СrО₃ и СrСI₃                        2) Сr₂О₃  и КСrО₂                                4) Н₂СrО₄ и К₂Сr₂О₇4. Верны ли следующие суждения?А.  И хром, и алюминий образуют устойчивые оксиды в степени окисления +3.Б.  Оксид хрома (III) является амфотерным.1)  верно только А

---

2)  верно только Б3)  верны оба суждения4)  оба суждения неверны 

5. 
   Реагирует только с гидроксидом калия, на не реагирует с соляной кислотой соединение хрома
   

1) СrО                   2) Сr₂О₃                 3) СrО₃                  4) Сr(ОН)₃6. При разложении дихромата аммония образуется оксид хрома:1) СrO    2) Сr₂O₃  3)Cr₂O7  4) СrO₃ 7. Недостающее вещество в реакции:Сr(NО₃)₂  … + NО₂ + О₂1) СrO    2) Сr₂O₃  3)Cr₂O7  4) СrO₃ 7. При взаимодействии гидроксида хрома (III) с избыткомраствора гидроксида калия образуется соль, формула которой:1) КсrО₂    2) КСr(ОН)₄ 3) К₃ Сr(ОН)₆ 4) К₂СrО₄8. В реакции между хромом и хлоридом хрома(III) сумма коэффициентов:1) 3 2) 4 3) 5 4) 69. При взаимодействии хлоридом хрома(III) сероводородом, окислителем является:1) Сг³⁺ 2) S^2- 3) CI^- 4) Н⁺10. При сплавлении оксида хрома (III) со щелочами хром 1) проявляет свойства окислителя;2) проявляет свойства восстановителя;3) диспропорционирует;4) не изменяет степени окисления.Часть В.

2. 
   Установите соответствие между исходными веществами и продуктами их взаимодействия.
   

Исходные вещества

1. 
   Сr + CI₂  А) СrСI₂ + Н₂
   
2. 
   Сr + Н₂О  Б) СrСI₃ + Н₂
   
3. 
   Сr + НСI  В) СrСI₃ + Н₂О
   
4. 
   Сr + НСI + О2  Г) СrСI₃
   

Д) Сr₂О₃ + Н₂Часть С.

1. 
   Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции,
   

используя метод электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.Kl +... + ... = I₂+ Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

2. 
   К раствору хромата калия добавили избыток серной кислоты, и цвет раствора изменился с жёлтого на оранжевый. К полученному таким образом раствору добавили бесцветный раствор сульфита калия и цвет раствора изменился на зеленый. При нейтрализации полученного раствора раствором гидроксидом калия  сначала выпал зелёный осадок, который при дальнейшем добавлении щелочи растворился. Составьте уравнения описанных реакций.
   
3. 
   Даны вещества: хлорид хрома (II), хлор , гидроксид натрия. Напишите не менее четырёх реакций, используя эти вещества.
   
4. 
   Смесь магния и хрома обработали концентрированным раствором серной кислоты. Выделившийся газ пропустили через подкисленный раствор дихромата калия, при этом образовался осадок массой 9,6 г. Смесь такой же массы растворили в избытке соляной кислоты, при этом выделился газ объёмом 33,6 л (н.у.). Рассчитайте массовую долю хрома в смеси.
   

---

Смотрите также файлы

• Урок алгебры в 9классе Обобщение по теме Корень степени п из натурального числа. Цель.docx

• Расшифровка подписи Члены комиссии подпись расшифровка подписи.docx

• Основные инструменты и препараты.rtf

• Дріс 4 Мемлекеттік органдарды ызметін цифрландыру Дріс жоспары Электронды кімет "Аылды" алалар Дріс масаты мен міндеттері.docx

• 2 Классификация датчиков температуры Датчик температуры.doc