Министерство образования и науки Российской Федерации

Федеральное бюджетное образовательное учреждение

высшего образования
ИРКУТСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИСЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ

Кафедра-________________________________

^{наименование выпускающей кафедры}

Отчет по лабораторной работе _______________________________

^{(наименование работы прописными буквами)}

по дисциплине _______________________________

^{наименование учебной дисциплины}
Выполнил студент гр. ______________________________

^{номер группы / (подпись) Ф.И.О}
Принял.______ ________________________

^{должность / (подпись) Ф.И.О}
Иркутск 2023

Лабораторная работа

Гидролиз

Выполнение работы
Опыт 1. Гидролиз солей. Реакция среды в растворах различных солей

К растворам солей: силиката натрия, сульфита натрия, карбоната натрия, хлорида натрия, сульфата цинка, хлорида аммония, добавить раствор лакмуса. По изменению окраски индикатора сделать вывод о реакции среды в растворе каждой соли.

Требования к результатам опыта

1. 
   Составить сокращенные, полные ионные и молекулярные уравнения реакций гидролиза солей, указать рН среды. В случае ступенчатого гидролиза написать уравнения реакций только для первой ступени.
   

Силикат натрия – средняя соль, образованная слабой кислотой – кремниевой (H2SiO3) и сильным основанием – гидроксидом натрия (NaOH). Гидролизуется по аниону. Среда щелочная.

Лакмус при смешивании окрашивается в синий цвет.

Na2SiO3 ↔ 2Na+ + SiO32-;

2Na+ + SiO32- + HOH ↔ HSiO3— + 2Na+ + OH—;

Na2SiO3+ HOH ↔ NaHSiO3 + NaOH.
Сульфит натрия (сильное основание, сильная кислота) - среда щелочная

Лакмус при смешивании не меняет цвет.

Na2SO3 + HOH ⇄ NaHSO3 + NaOH

2Na+ + SO32- + HOH ⇄ Na+ + HSO3- + Na+ + OH-

SO32- + HOH ⇄ HSO3- + OH-
Карбонат натрия

Гидролизуется по аниону. Характер среды щелочной. Лакмус синий
Na2CO3 ↔ 2Na+ + CO32- (диссоциация соли);

2Na+ + CO32- + H2O ↔ HCO3— + OH— + 2Na+ (полное ионное уравнение);

CO32- + H2O ↔ HCO3— + OH— (сокращенное ионное уравнение);

Na2CO3 + H2O ↔NaHCO3 + NaOH (молекулярное уравнение).
Хлорид натрия

Гидролизу не подвергается, т.к. в составе нет «слабого иона»:

---

Лакмус не меняет цвет

NaCl ↔ Na+ + Cl—.
Характер среды водного раствора – нейтральный.
Сульфат цинка

Гидролизуется по катиону. Характер среды – кислый. Лакмус красный
Первая ступень:
ZnSO4 ↔ Zn2+ + SO42- (диссоциация соли);

Zn2+ + HOH ↔ ZnOH+ + H+ (гидролиз по катиону);

Zn2+ + SO42- + HOH ↔ ZnOH+ + SO42- + H+ (уравнение в ионной форме);

2ZnSO4+ 2H2O ↔ [Zn(OH)]2SO4 + H2SO4 (уравнение в молекулярной форме).

Хлорид аммония
Гидролизуется по катиону. Характер среды – кислый. Лакмус красный
NH4Cl ↔NH4+ + Cl— (диссоциация соли);

NH4+ + HOH ↔ NH4OH + H+ (гидролиз по катиону);

NH4+ + Cl— + HOH ↔ NH4OH + Cl— +H+ (ионное уравнение);

NH4Cl + H2O ↔ NH4OH +HCl (молекулярное уравнение).

2. 
   Сделать вывод, какие типы солей подвергаются гидролизу.
   

Гидролизу подвергаются следующие по составу соли:

соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой;

соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой;

соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой.

Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, гид-

ролизу не подвергаются.

Опыт 2. Гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой

К растворам солей: сульфита натрия, сульфида натрия, карбоната натрия, добавить раствор фенолфталеина. По изменению окраски индикатора сделать вывод о реакции среды в растворе каждой соли.

Требования к результатам опыта

1. 
   Составить сокращенные, полные ионные и молекулярные уравнения реакций гидролиза солей, указать рН среды. В случае ступенчатого гидролиза написать уравнения реакций только для первой ступени.
   

Сульфит натрия (сильное основание, слабая кислота) - среда щелочная

Фенолфталеин окрасился в малиновый цвет

Na2SO3 + HOH ⇄ NaHSO3 + NaOH

2Na+ + SO32- + HOH ⇄ Na+ + HSO3- + Na+ + OH-

SO32- + HOH ⇄ HSO3- + OH-
Сульфид натрия

Подвергается гидролизу по аниону. Характер среды щелочной. Теоретически возможна вторая ступень.

Фенолфталеин окрасился в малиновый
Первая ступень:
Na2S ↔ 2Na+ +S2- (диссоциация соли);

2Na+ +S2-+ HOH ↔ HS— + 2Na+ +OH— (ионное уравнение);

Na2S + HOH ↔ NaHS + NaOH (молекулярное уравнение).

Карбонат натрия

Гидролизуется по аниону. Характер среды щелочной.

Фенолфталеин окрасился в малиновый

---

Na2CO3 ↔ 2Na+ + CO32- (диссоциация соли);

2Na+ + CO32- + H2O ↔ HCO3— + OH— + 2Na+ (полное ионное уравнение);

CO32- + H2O ↔ HCO3— + OH— (сокращенное ионное уравнение);

Na2CO3 + H2O ↔NaHCO3 + NaOH (молекулярное уравнение).
2. Сделать вывод, какому типу гидролиза подвергаются исследуемые соли.

Сульфит натрия-гидролиз по аниону

Сульфид натрия- гидролиз по аниону

Карбонат натрия-гидролиз по аниону
Опыт 3. Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой

К растворам солей: сульфата меди, сульфата цинка, хлорида алюминия, добавить раствор лакмуса. По изменению окраски индикатора сделать вывод о реакции среды в растворе каждой соли.

Требования к результатам опыта

1. 
   Составить сокращенные, полные ионные и молекулярные уравнения реакций гидролиза солей, указать рН среды. В случае ступенчатого гидролиза написать уравнения реакций только для первой ступени.
   

Сульфат меди-гидролиз по катиону. Среда кислая. Лакмус красный
Первая ступень:
CuSO4 ↔ Cu2++ SO42-;

Cu2+ + SO42- + HOH ↔ CuOH+ + SO42- + H+;

CuSO4 + HOH ↔ [Cu(OH)]2SO4 + H2SO4.
Сульфат цинка
Гидролизуется по катиону. Характер среды – кислый. Лакмус красный
Первая ступень:

ZnSO4 ↔ Zn2+ + SO42- (диссоциация соли);

Zn2+ + HOH ↔ ZnOH+ + H+ (гидролиз по катиону);

Zn2+ + SO42- + HOH ↔ ZnOH+ + SO42- + H+ (уравнение в ионной форме);

2ZnSO4+ 2H2O ↔ [Zn(OH)]2SO4 + H2SO4 (уравнение в молекулярной форме).
Хлорид алюминея

Гидролиз по катиону. Среда кислая. Лакмус красный
Первая ступень:

AlCl3 ↔ Al3+ + 3Cl—;

Al3+ + 3Cl— + HOH ↔ AlOH2+ + 3Cl— + H+;

AlCl3+ HOH ↔Al(OH)Сl2 + HCl.

2. 
   Сделать вывод, какому типу гидролиза подвергаются исследуемые соли.
   

Сульфат меди-гидролиз по катиону

Сульфат цинка-гидролиз по катиону

Хлорид алюминия-гидролиз по катиону

Опыт 4. Смещение равновесия гидролиза при разбавлении раствора

Налить в пробирку 1–2 мл раствора нитрата висмута и постепенно разбавлять водой до выпадения осадка.

Требования к результатам опыта

1. 
   Составить сокращенные, полные ионные и молекулярные уравнения реакции гидролиза нитрата висмута по первой и второй ступени;
   

Перваяступень.

Bi(NO3)3+H2O=Bi(OH)(NO3)2+HNO3

Bi(3+)+H2O=Bi(OH)(2+)+H(+)

Вторая ступень.

---

Bi(OH)(NO3)2+H2O=Bi(OH)2(NO3)(осадок) +HNO3

(BiOH)(2+)+H2O=Bi(OH)2(+)+H(+)

2. 
   Сделать вывод о смещении равновесия при разбавлении раствора.
   

Равновесие смещается в сторону реакции, следовательно вправо
Опыт 5. Смещение равновесия гидролиза при изменении температуры

В стакан налить раствор сульфита натрия и добавить раствор фенолфталеина. Содержимое стакан разбавить водой. Налить в пробирку 1-2 мл полученного раствора и нагреть до кипения. Сравнить окраску индикатора в пробирке и в стакане.

Требования к результатам опыта

1. 
   Составить сокращенные, полные ионные и молекулярные уравнения реакции гидролиза сульфита натрия по первой и второй ступени.
   

Сульфит натрия-щелочная среда, фенолфталеин малиновый

Первая ступень

Na2SO3 ↔ SO32- + 2Na+ (диссоциация соли);

SO32- + 2Na++ H2O ↔ HSO3—+ OH— + 2Na+ (полное ионное уравнение);

SO32- + H2O ↔ HSO3—+ OH— (сокращенное ионное уравнение);

Na2SO3 + H2O ↔ NaHSO3+ NaOH (молекулярное уравнение).
Теоретически возможна вторая ступень гидролиза:

NaHSO3↔Na+ + HSO3—(диссоциация соли);

Na+ + HSO3— + H2O ↔H2SO3 + OH— + Na+ (полное ионное уравнение);

HSO3— + H2O ↔ H2SO3 + OH—(сокращенное ионное уравнение);

NaHSO3+ H2O↔H2SO3 +NaOH (молекулярное уравнение).

2. 
   Сделать вывод о смещении равновесия при изменении температуры.
   

Равновесие сместится в сторону реакции, вправо.

Опыт 6. Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой. Реакции обмена, сопровождаемые гидролизом.
К раствору хлорида железа (III) добавить раствор карбоната натрия. Отметить выделение углекислого газа и выпадение осадка.

Требования к результатам опыта

1. 
   Закончить уравнения реакции в молекулярном и ионном виде:
   

Молекулярное уравнение

2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O =2Fe(OH)3+6NaCl+3CO2

Ионноеуравнение

2Fe3+ +6Cl- +6Na+ + 3CO32- +3H2O=2Fe(OH)3+6Na+ +6Cl- +3CO2

2Fe3+ + 3CO32- +3H2O=2Fe(OH)3 + 3CO2

2. 
   Объяснить, почему не получился карбонат железа.
   

При смешивании растворов ионы H+ и OH- нейтрализуют друг друга, образуя молекулы воды, и равновесие реакций гидролиза смещается вправо. В результате происходит полный гидролиз с образованием осадка гидроксида железа (III) и слабой угольной кислоты.

---

Смотрите также файлы

• Донецкий национальный медицинский университет им. М. Горького Кафедра безопасности жизнедеятельности и медицины катастроф.pptx

• Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение муниципального образования Плавский район Центр образования 3.pptx

• 1. Дайте определение следующим понятиям физические упражнения, форма физических упражнений, содержание физических упражнений.docx

• Функционалды пернелер Орындаан Алишеров Торехан Елеусизов адилет.pptx

• Тема Мышление и интеллект Задание 4.doc