План – конспект урока по химиив 9 классе по теме «Металлы».Сюжетно – ролевая дидактическая игра «Путешествие в мир металлов и их соединений»

1. 
   Тема урока: Путешествие в мир металлов и их соединений.
   
2. 
   Тип урока: обобщающий.
   
3. 
   Задачи урока:
   

образовательная: обобщить знания учащихся о физических и химических свойствах металлов;развивающая: развивать знания, умения и навыки по химическим формулам металлов и их соединений и составлению химических уравнений;развивать речевые навыки; наблюдательность и умения делать выводы на основе наблюдаемого;развивать интерес к предмету через необычную форму проведения урока;воспитательная: воспитывать желание учиться активно, с интересом, без принуждения и нагрузок; воспитывать дисциплинированность, четкость и организованность в работе.4.Оборудование и реактивы: карточки с формулами природных соединений металлов, раковина моллюска; HCl , HNO₃, CaO, Na₂CO₃.5. Методы и методические приемы: индивидуальная работа с карточками химических формул; демонстрационный химический эксперимент; самостоятельная работа по составлению химических уравнений; тестирование, беседа, решение задач.6. Форма обучения: игра – путешествие.ХОД УРОКА1.Вступительное слово учителя: (слайд 1)Любой человек, невзирая на возраст, любит путешествовать. Вот и вас я приглашаю совершить водное путешествие в «Мир металлов и их соединений». Давайте представим, что мы сели на пароход под названием «Титаник». Вы - пассажиры, я - капитан. Море будет воображаемым, но плыть от этого не станет легче. Ведь не даром говорят: «Школа, школа, ты похожа на корабль бегущий вдаль». Наше море – это море знаний – самое бурное из всех морей, существующих на Земле. И чтобы наш «Титаник» не пошел ко дну, мы должны сегодня с вами вспомнить нахождение металлов в природе, их химические свойства, физические свойства, применение и получение металлов и их соединений. На этом слайде (слайд № 2) показан маршрут нашего путешествия, а ваши тетради пусть превратятся сегодня в «Путевые дневники». Но чтобы наш «Титаник» отправился в путешествие, вам сначала нужно пройти тест на прочность.

---

1. 
   задание - ТЕСТИРОВАНИЕ. (6 минут)
   

1. 
   С водой сообразованием растворимого гидроксида взаимодействует:
   

а) К; б)Zn; в) Pb; г)Ag.2. какой из металлов энергичнее реагирует с кислородом:а)Fe; б)Hg; в) Ag; г)Cu.3.В электротехнике используют следующее физическое свойство меди и алюминия:а) теплопроводность; б)ковкость; в) пластичность; г)электропроводность.4. с соляной кислотой не будет взаимодействовать:а) Сu; б)Fe; в) Al; г)Zn.5.Электрохимическая коррозия металлов, приносящая наибольший вред, представляет собой:а) разрушение металла при соединении его с оксидами азота;б) соединение металла с кислородом;в) разрушение металла в среде электролита с возникновением внутри системы электрического тока;г) соединение металла с оксидами серы (6) и (4).6. при горении натрия на воздухе образуется:а)Na₂O; б) Na₂O₂; в)NaO_2; г)Na₃PO_4.7.Алюминий впервые получил:а) Ф. Велер; б) Х. Дэви; в)К. Шееле; г )Д. Пристли.8. Оксид алюминия:а)основной оксид; б) амфотерный; 3.кислотный.9. Металлическая кристаллическая решетка состоит из:а) атомов; б) ионов; в) молекул; г) положительных ионов, атомов, свободных электронов. 10. Атомы, какого элемента при взаимодействии с кислородом отдают наибольшее число электронов:а)Mg; б)Zn; в)Al; г)Li.Учитель: Тест на прочность вы прошли все, результаты скажу немного позднее.А теперь в путь! Ребята, не успели мы с вами немного отплыть – а уже препятствие. На пути РИФЫ ФОРМУЛ. Рифы формул необходимо преодолеть и чем быстрее, тем лучше. (Слайд 3)Пассажирам разложить карточки формул с природными соединениями металлов перед собой. Преодолевать РИФЫ ФОРМУЛ будем так: я называю вещество, вы поднимаете карточку с соответствующей формулой.Кто желает быть главным проводником на РИФАХ ФОРМУЛ ? Начнем преодолевать РИФЫ ФОМУЛ.2.Задание.1. сильвинит - NaCl2. карналлит –KCl х MgCl₂ х 6H₂ O3. Известняк, мел, мрамор – CaCO₃4. Гипс – CaSO₄ х2 H₂ O5. Фосфорит, апатит – Ca ₃ (PO ₄) ₂6.Доломит –CaCO ₃ х MgCO ₃

---

7. Корунд – Al ₂ O ₃8. Боксит - Al ₂ O ₃ х_nH₂ OУченику вручается медаль – на ней слова:Ты молодчина! И в это поверь.Успешно открыл ты химии дверь.Два года уроков еще у тебявеликим ты химиком станешь тогда.Учитель.'>Учитель. А что же такое рифы?Ученик: Рифы – это природные образования состоящие из скелетов коралловых полипов и раковин моллюсков.Учитель. Давайте, исследуем их.Опыт №1 . Действие на раковину соляной кислотой, тем самым убеждаются в том, что раковина состоит из известняка.Учитель. Давайте напишем уравнение реакции.Учитель. Наш пароход держит курс по РЕКЕ ПРЕВРАЩЕНИЙ. Просьба к пассажирам сделать пометку в «Путевых дневниках» - РЕКА ПРЕВРАЩЕНИЙ. (слайд 4)

2. 
   Демонстрация опыта.
   

1. 
   Взаимодействие оксида кальция с водой.
   
2. 
   Добавление к Са(ОН) ₂ метилоранжа.
   
3. 
   Добавление НNO₃.
   
4. 
   Приливание раствора Na₂ CO₃
   
5. 
   Образование осадка СаСО₃
   

Учитель читает стих «На речке превращений»Оксид кальция взялаИ воды я прилила.Метилоранжа капну тути раствор стал желтым вдруг.В чём же дело, в чем секрет?Есть у вас ответ, иль нет?Кислоты потом азотной осторожно прилилаЧто ж такое приключилось?Даже я не поняла, Должен был оранж явитьсяцвет малины получился.В чём же дело, в чем секрет?Есть у вас ответ, иль нет?Карбоната натрияК соли прилилаИ осадок белыйПолучила я.В чём же дело, в чем секрет?Есть у вас ответ, иль ещё нет?В тетрадях своих превращения этиВы отразите милые дети.В чем тут дело, в чем секретНаверно есть уже ответ?На речке превращенийСмотрели вы явленияПотоком УравненийПусть станут превращения.В чем тут дело, в чем секретРаскроет полный ваш ответ.Учитель. Кто составил цепочку превращений, увиденных на РЕКЕ ПРЕВРАЩЕНИЙ, и напишет уравнения реакций? Почему метиловый оранжевый изменил свою окраску?СаО  Са(ОН)₂ Са(NO)₃  СаСО₃Учитель. «Титаник» движется к «ПОТОКУ УРАВНЕНИЙ». (слайд 5)Пассажирам написать «ПОТОК УРАВНЕНИЙ» в путевых дневниках.Задание 4.

---

Осуществить превращения схемы и написать уравнения реакций, для первой реакции составить электронный баланс, а для 4 – написать ионные уравнения реакций.
1.Al Al(OH)_{3 _} Al₂ O₃ AlCl₃  Al(OH)₃
2.Mg  MgO  MgSO₄  Mg(OH)₂
Учитель. Несмотря на трудности, возникающие на пути «Титаника», он движется вперед с большой скоростью к «МОРЮ ЗАДАЧ». (слайд 6)
В «Путевых дневниках запишите «МОРЕ ЗАДАЧ» и условие задачи.
Задание 5. Задача. Какую массу марганца можно получить при восстановлении 90 г. оксида марганца (4), содержащего 5% примесей.
Учитель. Наш пароход прибыл в «Бухту Познавательную» (Слайд 7)
Сообщения учащихся.

1. 
   Почему «святая» вода не портится?
   
2. 
   Бывает ли жидкий металл? Чем опасна ртуть?
   

Учитель. Конечный пункт нашего путешествия «Порт вопросов и ответов». (слайд 8)Коль хотите домой возвратитьсяТо придется вам всем потрудитьсяЕсли сделана будет работа,Я открою из царства ворота.Не робей, не вешай носа-На мои ответь вопросы!Не ленись, не зевай – на вопросы отвечай.

1. 
   Назовите основные свойства металлов.
   
2. 
   Какой тип кристаллической решетки характерен для металлов?
   
3. 
   Какой металл самый тугоплавкий?
   
4. 
   Какой металл самый легкий?
   
5. 
   Самый тяжелый металл?
   
6. 
   Какой металл придает нашей крови красный цвет?
   
7. 
   Какой металл придает крови головоногих моллюсков голубой цвет?
   
8. 
   Какие металлы называются легкими и тяжелыми?
   
9. 
   Самый твердый металл?
   
10. 
    Какой металл самый используемый?
    
11. 
    Если верить древнему историку, то во времена похода Александра Македонского в Индию офицеры его армии болели желудочно-кишечными заболеваниями гораздо реже, чем солдаты. Еда и питье у них были одинаковы, а вот металлическая посуда разная. Из какого чудодейственного металла изготовлена офицерская посуда? (Из серебра обладающего бактерицидным действием).
    
12. 
    Был металл серебристо-белым, в соединении стал мелом. (Кальций)
    
13. 
    Красит пламя в желтый цвет, в воду кинь – его уж нет. (Натрий)
    
14. 
    «Камнем прозван он людьми, но попробуй – ка, возьми. (Литий).
    
15. 
    Он в течение многих лет, был причиной многих бед. (Золото)
    
16. 
    Горит лиловым в кислороде, свободным нет его в природе.
    

---

Но соль находит применение, как для растений удобренье. (Калий)

17. 
    Ослепительным пламенем ярким как звёздочка вспыхнув, горит.
    

Металл тот белый и легкий в двенадцатой клетке стоит. (Магний)

18. 
    В технике сплавов нашел примененье как стойкий и легкий металл,
    

И в самолетостроении, важное место занял. (Алюминий).19. Среди металлов самый славный, важнейший древний элемент.В тяжелой индустрии главной, знаком с ним школьник и студент.Родился в огненной стихии – а сплав его течет рекой.Важнее нет в металлургии, он нужен всей стране родной. (Железо).

19. 
    Прославлен всеми письменами металл, испытанный огнем,
    

Манил к себе людей векамиАлхимик жил мечтой о нем. (Золото).20.Давно известна человеку: она тягуча и красна,Еще по бронзовому веку, знакома в сплавах всем она. (Медь)Подведение итогов урока.

---

Смотрите также файлы

• 30 задание егэ по географии.docx

• The Postman's Adventures. Приключения почтальона.docx

• Тема 8 Организационные мероприятия, направленные на ограничение распространения пожара.docx

• Притяжательный падеж существительных.pptx

• Б. Баалауды барлы трлеріне тн ш сипаттама бар. Интерпретация сипаттамасына сйкес келетін малім рекеті оушыны жауабын критерийге сйкестендіру.doc