ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 03.02.2024
Просмотров: 39
Скачиваний: 1
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
Д. Серікбаев атындағы Шығыс Қазақстан техникалық университетінің жоғары IT колледж
Физика
Тақрыб:
Сұйықтардағы электр тогы
Өскемен, 2023
Оқытушы:Жүнісова
Гүлнара
Тобы/Группа:4ОД1К
Орындаған 4 топ: Салықжан Мағжан, Сағындық Сырым, Сергазин Серік, Серіков Жалын
Д. Серікбаев атындағы Шығыс Қазақстан техникалық университетінің жоғары IT колледж
Физика
Тақрыб:
Сұйықтардағы электр тогы
Тобы/Группа:4ОД1К
Орындаған 4 топ: Салықжан Мағжан, Сағындық Сырым, Сергазин Серік, Серіков Жалын
Өскемен, 2023
(1791-1867)
1833-1834 жылдары Майкл Фарадей электролизді зерттеп, осы құбылыстың заңдылығын тағайындайды.
Электролиз кезінде бөлініп шығатын заттың массасы ерітінді арқылы өтетін электр мөлшеріне тура пропорционал
Оқытушы:Жүнісова
Гүлнара
(1791-1867)
1833-1834 жылдары Майкл Фарадей электролизді зерттеп, осы құбылыстың заңдылығын тағайындайды.
Электролиз кезінде бөлініп шығатын заттың массасы ерітінді арқылы өтетін электр мөлшеріне тура пропорционал
Фарадейдің 1 заңы
К-Электрохимиялық эквивалент.
Бөлінген зат массасының заттың тегіне тәуелділігін білдіреді.
Өлшем бірлігі Кг/Кл
Сергазин Серік
Сұйықтар, қатты заттар сияқты, диэлектриктер, өткізгіштер мен жартылай өткізгіштер болуы мүмкін. Дистилденген су диэлектриктер қатарына жатады, ал электролиттердің ерітінділері: қышқылдар, сілтілер, тұздар мен металл балқымалары өткізгіштер болып табылады. Сұйық жартылай өткізгіштер балқытылған селен мен сульфидт
Молекулалардың еріткіш әсерінен иондарға ыдырауы электролиттік диссоциация деп аталады. Ал ерітінді электролит деп аталады.
Электролит ерітіндісінде заряд тасымалдаушылар оң және теріс иондар болып табылады.
H+ Cl- Û H+ + Cl-
Na+ Cl- Û Na+ + Cl-
Егер электродтар электролит ерітіндісі бар ваннаға салынып, ток берілсе, онда теріс иондар оң электродқа, ал оң иондар теріске ауысады. Судың молекулалары дипольдардан тұрады, олар тұз немесе қышқыл молекуласын жан-жақтан соққылап, нәтижесінде иондарға ыдырайды. Ал қарама-қарсы заряды бар иондар жақын келгенде бір-біріне тартылып қайтадан бірігуі де мүмкін. Яғни иондардың бірігіп молекула құруы рекомбинация деп аталады.
Молекулалардың еріткіш әсерінен иондарға ыдырауы электролиттік диссоциация деп аталады. Ал ерітінді электролит деп аталады.
Электролит ерітіндісінде заряд тасымалдаушылар оң және теріс иондар болып табылады.
H+ Cl- Û H+ + Cl-
Сұйықтар, қатты заттар сияқты, диэлектриктер, өткізгіштер мен жартылай өткізгіштер болуы мүмкін. Дистилденген су диэлектриктер қатарына жатады, ал электролиттердің ерітінділері: қышқылдар, сілтілер, тұздар мен металл балқымалары өткізгіштер болып табылады. Сұйық жартылай өткізгіштер балқытылған селен мен сульфидт
Егер электродтар электролит ерітіндісі бар ваннаға салынып, ток берілсе, онда теріс иондар оң электродқа, ал оң иондар теріске ауысады. Судың молекулалары дипольдардан тұрады, олар тұз немесе қышқыл молекуласын жан-жақтан соққылап, нәтижесінде иондарға ыдырайды. Ал қарама-қарсы заряды бар иондар жақын келгенде бір-біріне тартылып қайтадан бірігуі де мүмкін. Яғни иондардың бірігіп молекула құруы рекомбинация деп аталады.
Сағындық Сырым
Na+ Cl- Û Na+ + Cl-
Молекулалардың еріткіш әсерінен иондарға ыдырауы электролиттік диссоциация деп аталады. Ал ерітінді электролит деп аталады.
Электролит ерітіндісінде заряд тасымалдаушылар оң және теріс иондар болып табылады.
H+ Cl- Û H+ + Cl-
Na+ Cl- Û Na+ + Cl-
Фарадей заңының көмегімен электрон зарядын анықтауға болады.
Ток көзінің оң полюсіне қосылған электрод анод деп, ал теріс полюске қосылғаны катод деп аталады. Электролит арқылы ток өткенде зат бөліну процесі жүреді, оны электролиз деп атайды.
Ток көзінің оң полюсіне қосылған электрод анод деп, ал теріс полюске қосылғаны катод деп аталады. Электролит арқылы ток өткенде зат бөліну процесі жүреді, оны электролиз деп атайды.
| Символдар мен өлшем бірліктері: | |
| Масса (кг) | |
| Химиялық эквивалент | |
| Иондардың бір мольінің массасы Кг/моль) | |
| Валенттілік | |
| | Фарадей тұрақтысы (Кл/моль) |
| | Заряд (Кл) |
| Заттың электрохимиялық эквиваленті (Кг/А*с) |
| Символдар мен өлшем бірліктері: | |
| Масса (кг) | |
| Химиялық эквивалент | |
| Валенттілік | |
| Заряд (Кл) | |
| Заттың электрохимиялық эквиваленті (Кг/А*с) |
Фарадей заңының көмегімен электрон зарядын анықтауға болады.
Салықжан Мағжан
Фарадейдің ІІ –заңы
Әрі қарай, сұйықтықтарды ток зерттей, Фарадей эксперименттік бір килограмм оқшаулау Электролиз кезінде кез келген зат бірдей сан болуы керек, бұл табылған электр зарядтарының. Бұл сома 9,65 • 10 шілде тең., Фарадей есімі берілді.
Майкл Фарадейдын эксперименты барысында, 9,65-10 формуласына Фарадей есіміберілу туралы.
Советханов Ерсултан
Серіков Жалын
Электролиздің қолданылуы:
- Металлургияда кенді балқытқан кезде алынған металдықоспадан тазарту үшін қолданады.
- Балқытылған кеннен сумен реакцияға түсетін және судағыерітіндіден өз бетінше бөлінбейтін жеңіл металдарды алуда пайдаланады.
- Электролиз кезінде бөлініп шыққан оттек атомы өте күштітотықтырғыш болып табылады. Оны дәрі жасаудапайдаланады.
- Гальваностегияда (бір металды ауада тотықпайтын басқаметалдың жұқа қабатымен қаптау,әшекей бұйымдардыалтынмен, күміспен қаптау)
- Гальванопластикада ( беті тегіс емес металл заттардыңкөшірмесін алуда , баспа дағы әріптерді қалпына келтіру)
Назарларыңызға рахмет