Варианты контрольной работы № 2

Вариант/ задание	1	2	3	4	5
1	1	21	41	61	81
2	2	22	42	62	82
3	3	23	43	63	83
4	4	24	44	64	84
5	5	25	45	65	85
6	6	26	46	66	86
7	7	27	47	67	87
8	8	28	48	68	88
9	9	29	49	69	89
10	10	30	50	70	90
11	11	31	51	71	91
12	12	32	52	72	92
13	13	33	53	73	93
14	14	34	54	74	94
15	15	35	55	75	95
16	16	36	56	76	96
17	17	37	57	77	97
18	18	38	58	78	98
19	19	39	59	79	99
20	20	40	60	80	100

---

Контрольная работа №2

«Окислительно-восстановительные реакции.

Окислительно-восстановительное титрование.

Комплексонометрическое титрование»

1. Использование какого комплексообразователя позволит наиболее полно связать Br^--ионы. Ответ обоснуйте.

2. Использование какого комплексообразователя позволит наиболее полно связать Cl^--ионы. Ответ обоснуйте.

3. Использование какого комплексообразователя позволит наиболее полно связать I^--ионы. Ответ обоснуйте.

4. Использование какого комплексообразователя позволит наиболее полно связать CN^--ионы. Ответ обоснуйте.

5. Использование какого комплексообразователя позволит наиболее полно связать SCN^--ионы. Ответ обоснуйте.

6. Использование какого комплексообразователя позволит наиболее полно связать NH₃. Ответ обоснуйте.

7. Использование какого комплексообразователя позволит наиболее полно связать S₂O₃^2--ионы. Ответ обоснуйте.

8. Использование каких лигандов позволит наиболее полно связать ионы Zn²⁺ в растворе. Ответ обоснуйте.

9. Использование каких лигандов позволит наиболее полно связать ионы Cu²⁺ в растворе. Ответ обоснуйте.

10. Использование каких лигандов позволит наиболее полно связать ионы Cd²⁺ в растворе. Ответ обоснуйте.

11. Использование каких лигандов позволит наиболее полно связать ионы Co²⁺ в растворе. Ответ обоснуйте.

12. Использование каких лигандов позволит наиболее полно связать ионы Fe²⁺ в растворе. Ответ обоснуйте.

13. Использование каких лигандов позволит наиболее полно связать ионы Fe³⁺ в растворе. Ответ обоснуйте.

14. Использование каких лигандов позволит наиболее полно связать ионы Pb²⁺ в растворе. Ответ обоснуйте.

15. Использование каких лигандов позволит наиболее полно связать ионы Ag⁺ в растворе. Ответ обоснуйте.

16. Использование каких лигандов позволит наиболее полно связать ионы Fe³⁺ в растворе. Ответ обоснуйте.

17. Использование какого комплексообразователя позволит наиболее полно связать SCN^--ионы. Ответ обоснуйте.

18. Использование какого комплексообразователя позволит наиболее полно связать С₂O₄^2--ионы. Ответ обоснуйте.

19. Использование какого комплексообразователя позволит наиболее полно связать NO₂^--ионы. Ответ обоснуйте.

---

20. Использование какого комплексообразователя позволит наиболее полно связать S^2--ионы. Ответ обоснуйте.
21-40. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом полуреакций. Рассчитате молярную массу эквивалента окилителя и восстановителя:

21. KCrO₂ + H₂O₂ + KOH → K₂CrO₄ + H₂O.

22. MnSO₄ + KMnO₄ + H₂O → MnO₂ + K₂SO₄ + H₂SO₄.

23. NH₄Cl + NaNO₂ → N₂ + NaCl + ….

24. H₂S + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → S + Cr₂(SO₄)₃ + ….

25. NaNO₂ + NaI + H₂SO₄ → N₂SO₄ + NO + I₂ + H₂O.

26. P + HNO₃ + H₂O → H₃PO₄ + NO.

27. Au + HNO₃(конц.) + HCl → HAuCl₄ + NO₂ + H₂O.

28. Co + HNO₃ → Co(NO₃)₂ + N₂ + H₂O.

29. Na₂S₂O₃ + Cl₂ + H₂O → Na₂SO₄ + HCl + H₂SO₄.

30. SiC↓ + Н₂O₂ + KOH → К₂СO₃ + K₂SiO₃ + Н₂O.

31. Br₂ + KOH → KBr + KBrO₃ + Н₂O.

32. NO₂ + H₂O → HNO₂ + HNO₃.

33. KClO₃ → KCl + KClO₄.

34. HNO₂ → HNO₃ + NO + H₂O.

35. K₂SO₃ → K₂SO₄ + K₂S.

36. Cd + HNO₃ → Cd(NO₃)₂ + N₂ + H₂O.

37. PH₃ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → H₃PO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + ...

38. I₂ + KOH → KI + KIO₃ + H₂O.

39. PH₃ + HNO₃ + H₂O → H₃PO₄ + NO.

40. Cu + HNO₃ → Co(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O.

41. Образец гидрокарбоната магния массой 3,5000 г растворили в воде и оттитровали 12,05 мл раствора ЭДТА с молярной концентрацией 0,0500 моль/л. Вычислить массовую долю гидрокарбоната магния в образце в %. (2,518%)

42. Навеску Hg(NO₃)₂, равную 0,6865 г, растворили в 250 мл воды. На титрование 25,00 мл этого раствора в присутствии индикатора эриохрома черного Т израсходовано 8,50 мл 0,022 М раствора ЭДТА. Рассчитать (в процентах) массовую долю Hg(NO₃)₂ в исследуемом образце соли. (88,42%)

43. На титрование 20,00 мл раствора Hg(NO₃)₂ после добавления избытка Na₂MgЭДТА и протекания реакции замещения

MgЭДТА^2- + Hg²⁺ = HgЭДТА^2- + Mg²⁺

Затрачено 19,85 мл 0,05М ЭДТА (К=1,055). Вычислить концентрацию (г/л) раствора Hg(NO₃)₂.(16,99 г/л)

44. Рассчитать массу алюминия в растворе по следующим данным: к раствору добавили 25 мл 0,04М раствора ЭДТА, избыток которого был оттитрован 5 мл 0,035М раствора ZnSO₄. (22,26 мг).

45. Исследуемый раствор NiCl₂ разбавлен до 250 мл. К 25 мл этого раствора добавлено15 мл 0,015М раствора ЭДТА, избыток которого оттитровали 5,60 мл 0,015М раствором сульфата магния. Рассчитайте массу никеля в исследуемом растворе. (82,78 мг).

---

46. К раствору сульфата аммония добавили 20 мл раствора NaOH с Т(NaOH)=0,008540 г/мл. Кипячением удалили аммиак, а избыток гидроксида оттитровали 7,50 мл раствора HCl c Т(HCl)=0,005720 г/мл. Вычислить массу сульфата аммония в анализируемом растворе. (204,4 мг).

47. На титрование 40 мл воды при определении общей жесткости потребовалось 5,0 мл 0,015М раствора ЭДТА. Вычислить жесткость воды. (191,4 мг/л).

48. Рассчитать концентрацию магния в воде (в моль/л), если при титровании 200 мл воды ЭДТА при рН=9,7 израсходовано 25,15 мл 0,01512М раствора. (1,901 ммоль/л).

49. Сколько граммов меди обнаружено в растворе, если на титрование этого раствора уходит 15,2 мл 0,03М раствора ЭДТА в присутствии индикатора мурексида? (0,02897г).

50. На титрование хлорида кальция при рН=9,3 израсходовано 25,2 мл 0,05М раствора ЭДТА. Рассчитайте массу кадмия в растворе. (141,6 мг).

51. На титрование при рН=2 раствора нитрата тория в присутствии пирокатехинового фиолетового израсходовано 15,20 мл 0,025М раствора ЭДТА. Рассчитайте массу тория в растворе. (88,18).

52. Раствор хлорида кальция оттитрован 20,5 мл 0,045М раствором ЭДТА в присутствии мурексида. Рассчитайте массу кальция в растворе. (36,97 мг).

53. Для установки титра рабочего раствора трилона Б взято 1,3250 г высушенного карбоната кальция и растворено в мерной колбе на 250 мл. На титрование 25,00 мл этого раствора израсходовано 26,47 мл раствора трилона Б. Определить титр раствора трилона Б по кальцию и молярную концентрацию эквивалента трилона Б.

54. Рассчитать массу NiCl₂ в растворе, на титрование которого затрачено 20,45 мл 0,05115М раствора комплексона III.

55. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента циркония в растворе, если на титрование 10 мл этого раствора с хромогеном черным до синей окраски пошло 5,7 мл 0,05М раствора трилона Б.

56. Вычислить содержание CaCl₂ в растворе в г/мл, если на титрование пошло 10 мл затрачено 4,6 мл 0,0435М раствора трилона Б.

57. Вычислить титр раствора трилона Б, если на титрование 25 мл его израсходовано 24,45 мл раствора ZnSO₄ с молярной концентрацией эквивалента 0,05 моль/л.

58. На титрование 20 мл раствора NiCl₂ израсходовано 21,2 мл 0,02М трилона Б. Определить концентрацию раствора соли некеля в г/л.

59. Вычислить титр раствора трилона Б, если на титрование 25 мл его израсходовано 24,45 мл 0,11М ZnSO₄.

60. Для установки титра рабочего раствора трилона Б взято 0,5342 г высушенного карбоната кальция и растворено в мерной колбе на 100 мл. На титрование 25,00 мл этого раствора израсходовано 26,47 мл раствора трилона Б. Определить титр трилона Б и молярную концентрацию эквивалента трилона Б.

---

61. Сколько нужно KMnO₄ (содержащего 96,27% чистого вещества), чтобы получить 12 мл раствора с эквивалентной концентрацией 0,1 моль/л? (39,405).

62. Сколько нужно KMnO₄ чистотой 98,27% для приготовления 1 л раствора с Т(KMnO₄/Fe)=0,0100 г/мл? (5,759).

63. Сколько нужно KMnO₄ чистотой 96,51% для приготовления 16 л раствора с Т(KMnO₄/Са)=0,0100 г/мл? (261,5).

64. Сколько нужно 4,4%-ного раствора KMnO₄, чтобы после разбавления до 4 л получить раствор с молярной концентрацией эквивалента 0,01 моль/л? (41,31).

65. Сколько нужно прибавить воды к 14,25 мл раствора KMnO₄ с поправочным коэффициентом F=1,039, чтобы получить раствор с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л? Исходная концентрация раствора 0,1000 моль/л. (28,74).

66. Сколько нужно прибавить воды к 14,25 мл раствора KMnO₄ с поправочным коэффициентом К=1,039, чтобы получить раствор с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л? Исходная концентрация раствора 0,1000 моль/л. (555,8).

67. Сколько нужно раствора Na₂S₂O₃∙5H₂O c Т(Na₂S₂O₃)=0,002947 г/мл, чтобы получить 1,5 л точно С(Na₂S₂O₃∙5H₂O)=0,0100 моль/л? (1,26).

68. Сколько нужно раствора Na₂S₂O₃∙5H₂O (в граммах), чтобы получить 4 л раствора с Т(Na₂S₂O₃∙5H₂O)=0,0100 моль/л? (40 г).

69. Сколько нужно раствора Na₂S₂O₃∙5H₂O, чтобы получить 12,5 л с С(Na₂S₂O₃∙5H₂O)=0,2000 моль/л? (620,45).

70. Сколько нужно йода (в граммах), чтобы получить 16 л раствора точно с С(I₂)=0,05000 моль/л? (203,04).

71. Сколько нужно йода (в граммах), чтобы получить 2 л раствора точно с Т(I₂/S)=0,00100 г/мл? (15,83).

72. Сколько нужно KMnO₄ чистотой 98,27% для приготовления 1 л раствора с Т(KMnO₄/Fe)=0,0100 г/мл? (5,759).

73. Сколько г кальция содержится в 250,0 мл раствора СаСl₂, если после прибавления к 25,00 мл его 40,00 мл 0,1000 N раствора оксалата аммония и отделения образовавшегося осадка СаС₂О₄ на титрование избытка (NH₄)₂C₂O₄ израсходовано 15,00 мл 0,0200Н раствора КМnО₄?

74. Рассчитайте навеску H₂C₂O₄∙Н₂О, которую следует взять в мерную колбу емкостью 500 мл, чтобы на титрование 25 мл раствора израсходовать 30,25 мл раствора, содержащего 1,580 г/л KMnO₄. (19,06).

75.Вычислите процентное содержание H₂C₂O₄ в образце щавелевой кислоты, если 0,2003 г ее оттитровали 29,3 мл раствора KMnO₄ с эквивалентной концентрацией 0,111 моль/л. (73).

---

Смотрите также файлы

• Английский3.docx

• 1. Устойчивые степени окисления 0, 2 Графическая формула.docx

• 1. Дефлаграционное горение.docx

• А задания суммативного оценивания 8 за 4 четверть для 8 русского класса Раздел Научные открытия и технологии. Морфология. Синтаксис.docx

• Английский1.docx